* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

355 3 a Окислы АЗОТА 356 состоянш N O переходить въ парь безъ разложешд и даже обладаетъ аномально .высокой плотностью пара, что указываете на частичную ассощацш (напр., на образоваше двойныхъ частей N 0e). При осторожномъ действш воды' N 0 образуетъ азоти­ стую кислоту: NaOa+HgO^SHNOj. Однако, въ большинстве реакцш ведетъ себя какъ смесь N0 и N0 . Съ кислородомъ даетъ N0 (N 0 ) при температурахъ, лежащихъ выше—100° (прп более низкихъ температурахъ N0 и 0 даетъ прямо го­ лубой N 0 въ твердомъ состоянш, дальнейшаго же присоединёшя кислорода не происходить). А з о ­ т и с т а я к и с л о т а H N 0 весьма непостоянное со­ единеше, существующее только въ разбавленномъ водномъ растворе. Последшй получается при дей­ ствш N 0 на холодную воду, а также при взаимо­ действуй растворпмыхъ' солей азотистой кислоты съ сильными минеральными кислотами: 2 K N 0 + + H S 0 - = 2 H N 0 - | - K S 0 . Азотистая кислота легко разлагается на воду и Д 0 , а такъ какъ эта по­ следняя, въ свою очередь, даетъ N 0 и N0, то въ результате, кроме окиси азота, образуются продукты взаимодейств1я NO . съ водой. Совокупность происходящихъ превращешй можетъ быть выражена уравнешемъ: 3HN0 = H N 0 + 2 N 0 + H 0 . Если реакидя идетъ при доступе воздуха, то образую­ щаяся N0 превращается въ N0 , которая реагируетъ п т. д. Въ результате можно всю окись азота, а следовательно и всю азотистую кислоту превратить въ азотную кислоту. Этой реакщей (превращешемъ N0 въ HN0 ) пользуются на практике при синтетическомъ полученш азотной кислоты изъ воздуха, где процессъ проходить черезъ следующая стадш: + 0 + 0 -f-H O (N + Оа) - > NO ~ > N 0 »• > HNO, Способность азотистой кислоты окисляться въ азот­ ную обусловливание ея возстановительныя свойства. Такъ, она возстановляетъ перекись водорода въводу, марганцовую кислоту (HMnOJ—въ соли закиси марганца (МпХ ). Въ другихъ реакщлхъ H N 0 проявляете окислительный свойства, что обусловли­ вается способностью ея возстановляться до N0. Такъ, HJ (или ея соли въ кисломъ растворе) окисляются съ выд'Ьлешемъ свободнаго Ьда: 2HJ-{-2HNO := = 2N0 + J + 2H 0. Соли азотистой кислоты, или нитриты, отличаются постоянствомь. Щелочныя соли (KN0 , NaNO ) легко получаются возстановлешемъ изъ соотв. нитратовъ. Лучше всего это достигается плавлетемъ последнихъ въ присутствии мет. свинца (KN0 + Pb = KNO + РЬО). Нитриты К и Na (также Са, Sr, Ва) легко растворимы въ воде. На­ оборотъ, нитрите серебра A g N 0 трудно растворимъ, а потому осаждается прп емешеши растворовъ A g N 0 u K N 0 . Для азотистой кислоты теоре­ тически возможны, по крайней мере, 2 изомерныхъ (таутомерныхъ) формы: 0 = N — 0 — Н и i 4 2 3 3 3 a 4 2 2 3 a 2 3 3 3 4 3 2 4 а в 3 a 3 3 2 2 3 2 2 a 2 2 4 3 3 a 2 3 2 a 3 a 3 3 2 ксанто-соединешя и изоксанто-соединешя кобальта [Co5NH N0 ]X . Въ первыуь кобальте связана, непосредственно съ азотомъ, какъ въ нитро-соединешяхъ, во вторыхъ—черезъ посредство кислорода, 3 2 3 какъ Со — NN— Н. Но па самомъ деле ни свободная кис¬ лота, ни ея соли изомерш не обнаруживаютъ. Та­ кая пзомср1я, однако, известна для органическихъ производныхъ азотной кислоты. Формуле I отве­ чайте азотистые эеиры R 0 — N = 0 (где R—органнчесшй радикале, напр., С Н ), а второй—нитро3 5 Съ этими величинами, характеризующими р а в н о s e c i e , интересно сопоставить данныя, касаюпияся скорости, съ которой это равновес1е достигается, а именно промежутки времени (въ секундахъ),въ точеше которыхъ при различныхъ температурахъ въ воздухе прп атм. давленш образуется 50% того количества окиси азота, которое отвечаете состоя­ шю равновес1я: 1200° очопь долго 1538 97 J соединешя В , — N \ . Те и друпе полу^0 чаются, напр., одновременно при действии*' }одюровъ B J на AgN0 . Подобная же изомер1я известна и для пёкоторыхъ комплексныхъ соеди­ нен^, въ которыхъ содержится остатокъ N0 . Таковы 2 2 1737° 3,5 2600° 0,18 Изъ составлешя этихъ двухъ табличекъ видно, что высокая температура необходима не только для того, чтобы достигнуть образовашя заметныхъ ко­ личестве N0 изъ воздуха, но н для повышешя