* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

457 a 2 7 Гндролиаъ 458 ной кислоты H S 0 въ серную и пр. Особый видъ Г. минеральпыхъ соодивсшй представляетъ такъ назыв. гидролитическая диссоциация солей (см.). Несравненно разнообразнее процессы Г. среди органическихъ соединснШ. Эти процессы играютъ роль огромной важности въ лабораторной и въ тех­ нической практик* и въ экономш природы, осо­ бенно въ явлешяхъ жизни. При осуществлена этихъ процессовъ участие катализаторовъ выступаетъ на первый планъ. Типичнымъ процессомъ Г . органическихъ соедпнешй является распадъ сложныхъ вепровъ, напр., уксусно-этнловаго С Н С 0 0 С Н , происходящей въ водной сред*: 3 а 5 3 2 5 2 3 2 5 талитической реакцш возрастаеть параллельно съ силой (пли «жадностью») кислоты, играющей роль ка­ тализатора. Такъ, сильнейпия минеральный кислоты: соляная, бромнето- и юдпетоводородная (НС1, НВг, HJ), азотная ( H N 0 ) сильнее всехъ и пригтомъ при­ близительно въ одинаковой стеииени ускоряютъ Г. Зна­ чительно слабее действуетъ, напр., фосфорная кислота (НзР0 ), еще с л а б е е — органичесшя исислоты и т. д. По Teopin элшетролитической диссощацш сила (или энергии) кислоты определяется относительной спо­ собностью оя (при одпнаковыхъ условияхъ раэбавлeнiя воднаго раствора) днесоцшровать на 1опы, и потому сторонники этой Tcopiu (особенно В. Оствальдъ) заключили, что каталитпчсс1сая роль въ разСН СО0.С Н +Н 0—СН С00Н+С Н ОН. При этомъ происходятъ т* два вещества—уксус­ сматриваемомъ случае въ сущности принадлежит. ная кислота и этиловый спиртъ, пзъ которыхъ слож­ + ный эонръ, въ свою очередь, можетъ быть полученъ, и о н а м ъ водорода Н. Изследовавия посл*днлго вре­ если толысо выбрать подходлшдя ycnoBin (отсутств1е мени д*лаютъ веролтнымъ, что при процесс* Г. воды). Бертло и Псанъ Дс-Сенъ-Жплль въ GO-ыхъ сложныхъ эеировъ и въ особенности при обратгодахъ прошлаго стол*т1я показали, что разематрп- номъ процессе этерификации роль катализатора— ваоман реакщя прпнадлежитъ къ числу обратпмыхъ. кпелоты сводится исъ о б р а з о в а н а непрочныхъ проСпиртъ съ уксусной кислотой даетъ сложный межуточныхъ продуистовъ, въ которыхъ прннпмаютъ эеиръ и воду; обратно вода и сложный эеиръ высшую ( = 4 ) валентность кислорода. Таисъ было реагируютъ съ образовашемъ спирта и уксусной выделоно тройиоо соединений, образованное мстилокислоты. Р е а к щ я иоэтому, вообще говоря, не пдетъ вымъ еппртомъ, прошоповой кислотой и хлоридо конца, но приводить къ равнов*сной систем*, стымъ водородомъ (СН ОН, С Н С 0 0 Н , НС1), на заключающей вс* 4 вещества въ опред*ленномъ ко- которое можно смотреть каисъ на промежуточный личоствениомъ соотношении. Последнее завпептъ отъ продуистъ при образовании метиловаго эвира прошо­ отноелтельныхъ колпчествъ первоначально взлтыхъ повой кислоты по уравнешю: веществъ, или, точн*е, отъ пхъ концентрации (числа С Н 0 Н + С Н СООИ = С Н С 0 0 С Н + н о граммъ-молекулъ въ единиц* объема), если только а по всей вероятности таисже прп обратномъ вс* вещоства во время реакции находятся въ одно­ процессе Г. (хотя здесь такое соединено, какъ родной сред* (раствор*). Если на 1 молекулу разлагаемое водой, могло бы образоваться лишь въ спирта взять 1 молекулу уксусной кислоты, то самомъ ннчтожномъ количестве). Г. сложныхъ около / превращается въ сложный эепръ и воду. эеировъ (а таисже и ряда другихъ аналогичныхъ При возрастающемъ содержанш воды въ реагирую­ сосдинешй) можетъ происходить также подъ влшщей см*си реакщя все бол*е и бол*о направляется aioMb особыхъ катализаторовъ, вырабатываемыхъ въ сторону Г., а если воду, взять въ большомъ из­ органпзмомъ растешй и животныхъ и носящихъ набытке (напр., если взять слабый растворъ сложнаго звашо ф е р м о п т о в ъ или э н з и м о в ъ . Хими­ эопра въ вод*), то Г . (пли, какъ зд*сь иногда гово- ческая природа и даже составъ этихъ, по больипей рлтъ, омылсше) п р а к т и ч е с к и пойдетъ до конца. части, весьма непостолнныхъ веществъ еще очень Вътакпхъ условияхъ (т.-е. при избытис* воды) обычно мало известны, такъ что о существовали ихъ мы н изучаютъ процессы Г. Г. сложныхъ эеировъ въ эаключаемъ, главнымъ образомъ, по пхъ каталитиче­ чпетой воде и при обыкновенной температуре про­ скому действш, прп чемъ это последнее явллетси исходить крайне медленно. Скорость реакцш можно строго с п е ц и ф и ч е с к и м ъ . Каждая определен­ увеличить, поднимая температуру. Того же резуль­ ная группа соединений гпдролпзпруотсл своимъ опре­ тата можпо достигнуть, если въ сферу рсагпрую- деленны мъ форментомъ (см. ниже). Изъфермсптовъ, щпхъ веществъ ввести щолочь. Съ *дкимъ натромъ, расщепллющихъ сложные эеиры особенно важны напр., р е а к щ я происходить по уравнению: такъ назыв. л п п а з ы, впервыо найденный въ животномъ организме (особенно Анрш, Кэстломъ и др.), CH COOC H +NaOH=CH COONa+C,H OH. а позднее (Гриномъ и др.) въ растения хъ (напрпм., Въ этомъ случа* едкая щелочь при реакцш затра­ въ семенахъ клощовпны). Въ организме подъ влиячивается, а потому ускоряющее действие ея пре­ н1омъ лппазъ расщепляются на свои компоненты кращается, какъ только ова вся вступить въ реак­ (на глпцерпнъ и нажирныя кислоты) ж и р ы . Р е а к ­ цию. Можно ускорить Г. сложныхъ эеировъ еще ция эта происходить съ равнымъ успехомъ вне ииымъ путемъ (таисже не поднимая температуры), а оргавпзма, и ею даже пользуется въ настоящее именно: прибегая къ помощи к а т а л и з а т о р о в ъ , время длл переработки жировъ заводская техника. веществъ, которыя при реакцш н е з а т р а ч и ­ Сложные эеиры являются нрототипомъ гЬхъ орга­ в а ю т с я , хотя по всей вероятности и участвуютъ, ническихъ соединений, которыя легко подвергаются образуя то возникающий, то распадающийся соеди­ процессу Г . Общимъ приэнакомъ такихъ соедине­ нения съ реагирующими веществами. В ъ роли ка­ ний является легкость, съ которой они, въ свою оче­ тализаторовъ на первомъ мест* здесь следуетъ по­ редь, образуются пзъ своихъ компонентовъ черезъ ставить кислоты. Было найдено, что чемъ спльпее потерю воды. (При этомъ характерно, что т * ж е кислота, т*мъ значительнее ея каталитическое д*й- самые катализаторы, напрпм, кислоты, которые CTBie. Съ помощью пр1емовъ, разбираемыхъ въ хи­ ускоряютъ Г., оказываюсь аналогичное ишяше и мической кпнетпке, изучая количественно последо­ на процессъ обратный, напр., на этерпфикащю, т.-е. вательный ходъ Г. даннаго эепра въ прпсутствш на образоваше сложнаго эепра изъ кислоты п спирта). различныхъ кислотъ в при определенной концентра­ Всего чаще они характеризуются прпсутствиемъ ции и температуре, можно вычислить такъ назыв. по­ въ молекул* двухъ атомовъ углерода, связанст о пнную, плп константу скеростл реакцш, которая в ныхъ черезъ посредство атома О, при чемъ одинъ м о ж т ь служить мерой каталитической активности изъ этихъ атомовъ С связанъ еще съ другимъ взятой кислоты. Опытъ показадъ, что константа ка­ атомомъ кислорода; или же въ нпхъ атомъ 3 4 д 2 5 3 2 5 а 5 3 2 % 3 3 3 2 5 3 5