* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

455 ГИДРОКСИЛАМННЪ—Гидролизъ 456 изучены Лосссномъ. Г. кислоты получаются при д*йCTBiu гидроксиламина на амиды (Гофманъ), слож­ ные эеиры .и хлорангидрпды кислотъ и предста­ вляютъ кристаллистическия вещества съ характеромъ кислотъ. Съ хлорнымъ жолйзомъ въ нойтральномъ или слабо-кисломъ раствор* оне даютъ вишневокрасное окрашивание. А д е т г и д р о к с а м о в а я к и с ­ л о т а C H A O H ) : N . O H + И Н 0 плавится при 59°, а въ бсзводномъ состояши при 87—88°, очень легко растворима въ воде и спирт* и нерастворима въ эенр*, съ укусномёдпой солью въ слабо уксуснокисломъ раствор* даетъ характерный темно-зеле­ ный осадокъ нерастворимой медной соли. Б е н з г и д р о к с а м о в а я к и с л о т а C H .C(OH):N.OH плавится при 124°, получается также окислешемъ бензалдокснма реактпвомъ Каро. Д и б е н з г и д р о ксамовая кислота С Н .С(ОН):N.O.CO.C H плавится при 101° и получается, какъ и предыду­ щая, при д'Ьйствш гидроксиламина на хлористый бензонлъ. Т р и б о п з г и д р о к с а м о в а я кис­ л о т а C H C(0.C0.C H ): N.0.CO.C H получается прп дЪйствш хлорпстоводороднаго гидроксиламина на хлористый бензоилъ въ вид* трехъ модификаций: я—съ темп. пл. 100°, р—съ темп. пл. 141° и т—съ темп. пл. 112°, иэъ которыхъ а и т-моднфпкащи подъ влияшемъ соляной кислоты пероходятъ въ рмоднфикашио. Э е н р ы боизгпдроксамовой кислоты С Н5С.(ОН):К.ОН(алкилбензгндроксамовыя кислоты) получаются изъ бензимидоэеировъ C H .C(OR): N H при дЪйствш на нпхъ хлорпстоводороднаго гидро­ ксиламина и известны въ 2 вкдонзм'Ьнсшяхъ, ко­ торыя различаются между собою, помимо темпера­ т у р н а я шшвлошя, также тЬмь, что при действии РС1 а или синъ-пзомеры превращаются въ карбаниловые эеиры C H .NH.CO.0R (или продукты ихъ распада), а р иди автп-пзомеры даютъ фосфорно­ кислые эепры алкнлбензгидроксамовыхъ кислотъ. 3 e 2 e 5 с 5 e 5 fl ft 6 5 e 5 6 e 5 5 6 6 2 непрочное. В ъ безводномъ состояши вэрываетъпри нагревании выше 100°, въ вод* растворъ разлагается съ обраэовашемъ аммиака, свободнаго азота, закисв азота и воды. К а к ъ своб. Г . такъ п его соли имеюсь свойства спльныхъ возстановителей. Т а к ъ , солп Г. возстановляютъ соли золота, серебра и ртути до свободныхъ металловъ. Въ щелочн. раствор* соли окиси м*ди воэстановллются до красной закиси м*ди C u 0 (чувствие реакция, позволяющая откры­ вать 1 часть Г. въ 100000 частяхъ воды). Иногда впрочомъ, Г. можетъ играть также роль окислителя (и въ этомъ отношешй напомпнаетъ перекись водо­ рода), напр., свободный Г. 'окисляетъ гпдратъ за­ киси жел*эа въ гидрат* окисла NrT 0H+2Fe(0H),+H,0=2Fe(0H) +NH . Замечательно, что въ кислонъ раствор*, паоборотъ, соли окиси жел*за воэстановлпютсл Г. въеоли закиси. Г. даетъ характерныл соединешя съ альдеги­ дами и кетонами, такъ назыв. о к е и м ы , Г . им*етъ ограниченное применение въ медицин* (для л*чешя некоторыхъ накожныхъ бол*эней), а также въ фо­ тографии въ качеств* проявиителл. Ж. Ч. Гндрокснлъ (хим.) пли водный остато къ—одновалентная группа ОН, въ молокул*воды связанная съ водородомъ II—ОН, въ перекиси во­ дорода в*роятно соединенная съ другнмъ гидро­ ксиломъ: НО—ОН. По теорш электролитической диссощащп вода очень слабо диссощнрована на 2 т a a s ионы iSi" в ОН. 1 о н ъ Г . О Н является носителемъ основныхъ свойствъ, способность отделять его при шнизацш является характернымъевойствомъ класса основашл, напр., *дкое кали дпесощпровано по уравнешю: К О Н — К - f ОН. Присутств1е Г . до­ пускается также въ (кислородпыхъ) кислотахъ (напр., SO (OH) , N 0 ( O H ) , Р О ( О Н ) и пр.), но Г и д р о к с н л а м ы п ъ ( ^ и - н . ) , К Н ( О Н ) — с о о д н - здесь Г . не можетъ отделяться отъ молекулы въ ueHie, которое можно разематривать какъ продуктъ виде иона: такал роль принадлелситъ здесь водо­ замещения одного атома водорода въ аммиаке гнд- роду. При нейтрализации кислотъ основаниями 1 ионъ роксильной группой. Последняя не имеетъ основ­ ныхъ свойствъ и не имеетъ функщи ОН iona. На­ Г. всегда соединяется съ 1 иономъ ^ и даетъ 1 моле­ оборотъ, атомъ Н въней обладаетъ, повидимому, слабо кулу воды. Г. входить въ составъ молекулъ мно­ кислыми свойствами. Г . впервые, полученъ, въ 1865 г. гихъ органическихъ соединений (еппртовъ, кислотъ, оиссимовъ и пр.), что здесь можетъ быть доказано Лоссеномъ посредствомъ воэставовлешл азотноэти- экспериментальнымъ путемъ. Въ спнртахъ напр., ловаго эепра оловомъ и соляной кислотой. Н ы н е чнсло Г. (такъ назыв. атомность спирта) опреде­ для получешя Г. возстановляютъ электролитически ляется по максимальному числу кислотныхъ (напр., <на ртутпомъ катодЬ) свободную азотную кислоту: ацетилъныхъ СН СО) группъ, исоторое можетъ войти H N 0 + ЗН = NH OH + 2Н 0, въ молекулу давнаго спирта прп его этерификации. пли же дт»йствуютъ в а ннтрнтъ натрия N a N 0 кис­ Обшдй способъ определения числа ОН группъ лой сернисто - HaTpieBoil солью н подвергаюсь основанъ па реакции, происходящей между магшйгидролизу получающийся при этомъ продуктъ. Г. шдметпломъ C H M g J н изелъдуемымъ соодинешемъ представляетъ слабое основашс, образующее соли R ( O H ) . При этомъ на каждую Г. группу выде­ съ кислотами [напр., хлористоводородвая соль ляется молекула метана по уравнешю: NH (0H).HC1], продставляюип'л кристаллическая R ( 0 H ) + n C H M g J = R ( 0 M g J ) + nCH . пещества, по большей части очень растворимый въ вод*. Слабость основныхъ свойствъ Г . про- Объемъ выделяющагося газа изменяется въ бюретке н вл я стел въ томъ, что соли его съ сильными кисло­ Лунге. тами въ водномъ раствор* показываюсь ясно кис­ Р о д р о л н з ъ (хим.)—къ числу процессовъ Г . лую р е а к ц ш . Соли со слабыми кислотами мало по­ или гпдролитпческихъ относясь все реакции при­ стоянны. Соли Г . можно разематривать какъ солп соединена воды къ молекуле того плп другого хи­ яммошя, въ которыхъ атомъ водорода эам*щенъ м и ч е с к а я соединения, сопровождаемый рпенадомъ гидроксиломъ, напр., нашатырю NH C1 соотвът- этой последней! (см. Гидратация). Реакции Г. весьма ствуесь NH (0H)C1. Свободный Г. долго былъ нз- многочисленны и разнообразны. Къ числу нхъ от­ н*стенъ только въ раствор*, но въ 1891 г. Лобрю и носятся въ области минеральной химш распадъ До-Брюэнъ получилъ его въ безводномъ состолшп многихъ такъ назыв. поликпелотъ, происходящий въ (раэложешемъ хлористой солн метнлатомъ HaTpia). водномъ растворе, особенно легисо при повышенной Образуетъ кристаллическую массу съ темп, плавления температуре. Таковъ, напр., Г. пирофосфорной 33* перегоняющуюся подъ уменьшеннымъ давлениемъ ( Н Р 0 ) и метафосфорныхъ кислотъ ( Н Р 0 ) , ве­ (57 при 22 т т . ) ; уд. в. (переохлажденной) жид­ ду иииий къ образованию кислоты ортофосфорной кости do/ =l,2255. Свободный Г. соединение крайне (напр.: Н ^ Р 0 + Н > 0 = 2 Н Р 0 ) . переходъ пирос*рa 2 2 э 3 3 а 2 2 3 3 n 3 n 3 D 4 4 3 4 2 7 3 и 4 2 7 : 3 4