* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
52 ТЕХНОЛОГИЯ ЛИТЕЙНОГО ПРОИЗВОДСТВА Таблица 31 литья Краткая характеристика различных процессов выплавки стали для фасомвого Передел Основной источник тепла Основной источник кислорода Основные исходные материалы Назначение и приме нение /. Конвертерный а) Основной (приме няется редко) б) Кислый (малое бес семерование) Физическое тепло Кислород воз расплавленного чу духа гуна Окисление фосфора и углерода Физическое тепло рас Кислород воз плавленного чугу духа на. Окисление крем ния и углерода Горение газообраз ного или жидкого топлива То же Продукты го рения и же лезная руда To же Продукты го рения и же лезная руда Тепло электрической дуги Железная ру да Томасовский чугун Неответственное литье на мягкой углеродистой стали Литье средней ответ ственности, преиму щественно с низким содержанием угле рода Крупное литье из уг леродистой и леги рованной стали с низким содержанием фосфора Крупное литье из уг леродистой и малолегированной стали Тонкостенное лнтье ответственного на значения из угле родистой и легиро ванной стали с низ ким содержанием серы Тонкостенное литье ответственного на значения иэ углеро дистой и малолеги рованной стали Выплавка легирован ной стали и сплавов с особыми физиче скими свойствами То же Бессемеров ский чугун 11. Мартеновский а) Основной скраппроцесс б) Основной скрапрудный процесс в) Кислый скрап-про цесс ///. Электрометал лургический а) Основные электро дуговые печи Стальной лом и твердый чугуи Стальной лом и жидкий чугун Стальной лом Стальной лом и чугун б) Кислые электро дуговые печи То же Стальной лом в) Основные индук ционные печи Индукционный элек трический ток Железная ру да Стальной лом г) Кислые индукцион То же То же ные печи О с н о в н ы е м е т а л л у р г и ч е с к и е р е а к ц и и с т а л е в а р е н и я (тепловые эффекты реакции в ка лориях на 1 моль вещества при t = Z O 25° С и постоянном давлении). Реакция окисления примесей кислородом Реакции горения и окисления закиси железа - (гр) + ° 2 (г) - C O + 94220 ± 100. 11. 2FeO + SI - SlO, + 2Fe + 78 990. 12. FeO + Mn - MnO + Fe + 32 290. - С(кокс) + ° 2 (г) - CO + 95 407. 13. FeO + C-* СО + Fe — 35 ООО. Некоторые реакции шлакообразования 14. CaO + SIO - CaSIO- + 21 750 ± 100. - ^{аморфн)+ -j O г) - СО + 29 970. 15. FeO + SlO, FeSIO + 5900 ± 500. lfi. 2FeO + SlO - Fe SlO + I l 300 ± 300. 4. СО( ) + - j O ф - CO + 67 650 ± 100. 17. MnO - - SlO - MnSIO + 1500 ± 1000. 18. 2СаО - - SIO -+ Ca SIO + 28 400. 19. ЗСаО SlO - Ca SIO + 28 700. б- H +-J-O - H O + 57 812. Реакции дефосфорации 20. 2Fe,P + 5FeO - P O, + 9Fe - 35 100. - ( m ) + ° 2 (г) •* 2 {а-кварц) + 208 300 ± 21. ЗСаО + P O - Ca P O + 164 ООО. ± 35Ü. 22. 4СаО + P O - Ca P O + 165 ООО. Реакции десульфурации 7. Ы(красн) + 4 ° 2 <*) - P » 0 + 369 400 ± 23. FeS - f - M n - MnS + Fe + 21 700. 24. FeS + MnO - MnS + FeO - 6900. ± 2000. 25. FeS + CaO - CaS + FeO + 730. Реакции раскисления 8. F e + - I O - FeO + 64 500 ± 100. См. реакции 11—13. 26. FeO + 2А1 - A l O + 3Fe + 200 410. (/n) + «°з(т) - .°4(m) + ± Реакции кремнееоестановителъного процесса 27. SlO + 2С - Sl + 2СО - 148 990. 10. М п + -I O - MnO + 93 100 ± 700. 28. SlO + 2Fe - Sl + 2FeO - 78 990. 29. SIO + 2Mn - Sl + 2MnO - 14 410. 1 С 2 ( г ) 2 2 ( г ) 3 1 2 ( 3 1 1 4 2 2 2 1 s 1 1 i 1 1 5 2 ( г ) 2 ( г ) 1 6 S I S l 0 a 1 s 1 1 8 a 1 4 1 e 5 ( m ) (e) 2 ( г ) ( m ) 9 F e 0 Р е F e 6 8 0 0 ш 1 3 ( т ) 2 ( г ) ( / t f p ) 1 1 1