* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
§ IL Реакция образования
этина из метана
411
ров изопропилдиметилциклопентана, циклопропанового кольца.
образующихся в результате раскрытия
CHCH
HC
/
CH
CH.
CH
H C
2
/ CH.
I
CH
2
/
/
1
CH
2
CHg— C H
Tya йен
СН
;
CH -CH-CH,
4
Tvafla н
ЛИТЕРАТУРА
К § 10
1. З е л и н с к и й Н. Д. Избранные труды, 1941, т. I , 193, 199,202, 207,211, 216, 220. J . Л е б е д е в С. В. Жизнь и труды, 1938, 261-269,86-87. 3. Л е в и н а Р. Я., К и р ю ш к о в П. Я. Ж\*рн. общ. хим., 1939, 9, № 20, 1834—1840. 4. Л е в и н а Р. К а р е л о в а Л . E., Э л ь я ш б е р г И. А. Журн. общ. хим., 1940, 10, № 10, 913-916. 5. Л е в и н а Р . Я. Усп. хим., 1942, I I , № 1, I S - 5 2 . 6. Л е в и н а Р . Я. Исследования в области синтеза и контактных превраще ний этиленовых и ацетиленовых углеводородов, Труды Московского универси тета, 1940. 7. Л е в и н а Р . Я., Ц у р и к о в Ф. Ф. Журн. общ. хим., 1934, 4, № 9 J250 1257. 8. С л о б о д и н М. Я. Журн. общ. хим., 1937, 7, № 11, 16G4—1667. 9. С л о б о д и н М. Я. Журн. общ. хим., 1936, 6, № 1, 129—139. 10. С л о б о д и н М. Я- Журн. общ. хим., 1939, 9, № 3, 272—276. П . С л о б о д и н М. Я. Журн. общ. хим., 1934, 4, № 6, 778—782. 12. С л о б о д и н М. Я- Журн. общ, хим., 1935, 5, № 1, 48-52; 1937, 7, № 18, 2376-2380. 13. G u e s t Н. Н. J. Am. Chem. Soc 1928, 50, № 6,|1744-1746,
ч 1
§ 1 1 . РЕАКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТИНА (АЦЕТИЛЕНА) ИЗ МЕТАНА
2СН — C H + З Н
4 2 2
2
Равновесие этой реакции представляет большой практический интерес. Однако измерений в этой области из-за трудностей эксперимента проведено не было. Расчет равновесий этого процесса может быть выполнен на осно вании термодинамических величин метана, этина и водорода, применявшихся уже нами в § 2, в котором они были использованы для расчетов равновесий образования метана и расчетов равновесий образования метана и этина из элементов. Как видно из приведенных в § 2 данных, проведенные расчеты удовлетворительно согласуются с опытом. Фрост [1] на основании вычисленных им термодинамических величин, уже обсужденных в § 2, провел расчет равновесия интересующей нас реакции. Полученные им данные приводятся в табл. 99. В основу расчета были поло-
