* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
419 Элементы химические 420 ских предпосылок относительно строе кулярные веса называются относи ния вещества. тельными в отличие от абсолютных, Эквивалентным весом, или эквива указывающих вес атома или молекулы лентом Э., называется то количество в граммах (см. ниже). Гипотеза Аво его, которое соединяется или замещает гадро становится верной, если под 1008 частей водорода пли 8 частей, частицей разуметь молекулу, Однако, кислорода. Очевидно, что Э. в общем даже после введения в химию понятия случае имеет несколько эквивалент 0 молекуле гипотеза Авогадро не мог ных весов; так, у азота эквивалентные ла занять надлежащего доминирую веса равны: 14; 7; 4.67; 3,5 и 2,8; у угле щего положения, т.-е. не могла сразу рода: 3,6 и 12,и т. д. Для решения многих превратиться из гипотезы в закон, по практических задач достаточно знание двум веским причинам: эта гипотеза только эквивалентов, но для развития не оправдывалась на некоторых отдель химии необходима была атомистиче ных соединениях, подобных хлори ская химия, а, след., и понятие об стому аммонию КН С1 или пятихлориатомном весе как единственной коли стому фосфору PCJ .и не оправдывалась чественной характеристике Э., в про на простых газообразных веществах, тивоположность эквивалентным ве как водород, кислород, хлор, азот и сам—в общем случав множественной т. д. Для полного торжества гипотезы характеристике. Авогадро необходимо было сделать Уже в 1811 г. была высказана гипо трудное допущение о молекулах, со теза, которая давала однозначное реше стоящих из одинаковых атомов, напр. ние вопроса о выборе атомного веса 0«, К..,С1 и т. д., что противоречило Ъ. из числа эквивалентных весов его; электрохимическим воззрениям, иду это была гипотеза Авогадро, согласно щим от Берцелиуса; кроме того, надо которой при одинаковых температуре было дождаться развития Сен Клер и давлении в равных объемах различ Девиллем учения о диссоциации (см. ных газов содержится одинаковое X V I I I , 4 1 1 сл.). С этого времени гипотеза число частиц. Гипотеза Авогадро в Авогадро превратилась в основной течение долгого времени не могла закон химии, позволяющий во всех тех войти в обиход химии, так как она случаях, когда Э. дает летучие со оказывается неверной, если под части единения, однозначно определять его цами вещества разуметь атомы. Пло атомный вес. дотворной она могла стать только после Берем в качестве стандартного газа того, как было введено понятие о кислород и принимаем, что его моле молекуле и было проведено строгое кула состоит из двух атомов 0 и что, различие между атомом и молекулой- следовательно, его молекулярный вес Молекулой называется наименьшее 32; если мы станем определять плот количество вещества, которое физи ности других газов и паров по отноше чески мооюет существовать как специ нию к кислороду, то из закона Авогад фическое качество и реагировать как ро тотчас же следует основная теорема таковое. Атомом же называется на химии: молекулярный вес Ж данного именьшее количество Э., входящее в соединения равен плотности его пара состав молекул его соединений. В ка Д по отношению к кислороду, помножен честве весовой единицы атомов и мо ному на 32: Ж = 32А. В прежнее вре лекул принимается /ю часть веса атома мя в качестве стандартного газа брали кислорода, отсюда атомным весом Э. водород, плотности газов и паров опре называется число, показывающее, во деляли по отношению к воздуху, но сколько раз атом данного Э. тяжелее j перечисляли их в отношении водорода ho,-oic части веса атома кислорода, а | (D); принимая молекулярный вес водо молекулярным весом вещества назы р о д а в первом приближении равным вается число, показывающее, во сколь 2, получали, что молекулярный вес ко раз молекула данного вещества соединения Ж — 2D. тяжелее ' / i c * " части веса атома j Если мы знаем молекулярный вес кислорода. соединения и его количественный соТак определенные атомные и моле 1 став, то всегда сможем рассчитать от- . 4 5 а 2 3 x 0