* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

421 Э л е м е н т ы химические* 422 носителъные количества Э., входящие в молекулу данного вещества. Напр.. плотность метана Д =0,501, следователь­ но его М=16,033; в метане на 1,008 ч. Н приходится 3 ч. углерода, отсюда в молекулярном количестве его (16,032) содержится 4,032 ч. Н и 12 ч. углерода. Аналогичные расчеты показывают, что в молекулярных количествах этилена содержится 4,032 ч. II и 24 ч. С, а в случае бензола 6,048 ч. Н и 72 ч. С Исследование большого числа углеро рительно знать атомный вес их, затем этот закон неприложим к легким Э. и, наконец, ряд Э. или не был известен в виде простых веществ, или не ыог быть получен в виде достаточно чи­ стых простых веществ. Закон изоморфизма сыграл истори­ чески важную роль. Тот факт, что соли серной и хромовой кислоты изоморф­ ны, привел к исправлению формул окислов хрома, железа и др. Э., а вслед­ ствие этого н к более правильному дистых соединений показало, что наи-! определению атомных весов их еще меньшее количество углерода, входя- задолго до использования для этой щее в состав их молекул, равно 12,след. I цели закона Авогадро. атомный вес углерода 12. Окончательную роль в правильном Таким образом количественный ана­ установлении атомных Еесов Э. сыграл лиз соединений данного Э. дает его периодический закон Менделеева и эквивалентные веса в разных соедине- основанная на этом законе таблица Эниях; для того чтобы от эквивалентов д сих пор мы говорили об относи перейти к атомному весу Э., главней- тельных атомных весах, что же ка­ шей количественной характеристике. е т с я абсолютных атомных весов, его. надо определить плотность паров ] только в X X столетии ряд физиего соединений и, опираясь на закон веских и фигпиохимическпх методов Авогадро, вычислить молекулярные их j привел к точным определениям их веса; анализ полученных данных позво- ( . . опыты Перрона; ем. растворы, ляет однозначно определить искомый i X X X V , Ь70). Оказалось, что единица атомный вес. атомных и молекулярных весов — V Однако, не все Э. образуют летучие атома кислорода, в абсолютных соединения, удобные для точного определения их плотностей. В этих случаях . .. ' „ исторически пришлось воспользовать- ' Р ° Д < = W ' S ) - 1,Ь62 . 1 0 -, ^атом ея другими законами, чтобы от эквп- гелия (Не - 4,00216) - 6,5904 - Ю"- -Абвалентов перейти к атомному весу.; солютные веса других Э. мы можем Таких законов три: закон Дюлонга и .'вычислить умножением веса »/ О н а Пти (см. X I X , 349), закон изоморфизма ! атомный вес Э. Митчерлиха (см. X X V , 613 сл.) и перпо- > 4 П е р и о д и ч е с к а я система дический закон Д. И- Менделеева (см. Э. и и з о т о п ы . В статье периоди (см. X X X I , 586/96) ука­ X X X I , 586 сл.). Так как произведение из ческая, система атомного веса на теплоемкость просто­ зана история открытия этой системы, го вещества есть величина приблизи­ ее классификационная ценность и ее тельно постоянная, равная в среднем роль в правильном установлении атом­ 6,4, то путем деления этого числа на ных весов р я д а известных Э. и даже теплоемкость простого вещества мы ; в предсказаниях новых Э. и их свойств, найдем приблизительное значение j Там же приведена самая таблица Э. атомного веса, которое покажет нам|в том виде, какой ей окончательно отношение атомного веса к эквивален-1 дал Д . И. Менделеев. Несмотря на все там; а так как это отношение должно, достоинства этой таблицы, в ней мы быть целым числом, то, округлив най- j находим ряд ставящих нас втупик денное значение отношения и умножив моментов, из которых укажем на три. его на точное значение эквивалента, s В трех парах (аргон и калий, кобальт мы найдем точный атомный вес иско- и никкель, теллур и иод) Э. следуют мого Э. Этот путь сыграл скромную друг з а другом в порядке убывания роль в истории по трем причинам: для , атомных весов, между тем как вся самого установления закона Дюлонга j таблица построена на идее расположеи Пти надо было для ряда Э. пре два-1 ния Э. по возрастающим атомным ве0 е а т о : B t JГ ф l r в е с а с а х m Q 1 n 0 l 4 а н 1в