* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
4X1 Э л е м е н т ы химические. 418 С 1863 по 1894 г. вне группы редких земель оыяи открыты только два но вых Э.: галлий (1S75) и германий (18SG). Следующее открытие группы инерт ных газов являлось результатом приложения уточненных методов опре деления плотностей газов к воздуху н азоту; первым был открыт аргон (1894), вторым гелий (1895), затем неон, криптон и ксенон (1S98). Открытие радиоактивности привело к новым радиоактивным Э. (с 1898 г.). По следний метод, которым пользуются ныне и который является универсаль ным, состоит в изучении рентгеноспектрограмм (см. ниже). Долгое время от крытие Э. было делом случая, так как не было никаких указаний на возмож ное число и порядок Э. Два теорети ческих открытия—периодической си стемы элементов (см. X X X I . 586 сл.) и закона Мозли о распределении линий в рентгеновском спектре (см. X L I , ч. 4, 66)—поставили поиски Э. на на учную базу (см. ниже). 3. Э к в и в а л е н т н ы е и атом н ы е в е с а . Введение в химию понятия об Э. и изучение однородных сложных веществ, как соединений Э., с р а з у при вело к самому замечательному закону химии — закону постоянства состава: „Во всяком образце данного сложного вещества весовые отношения состав ных частей (Э). всегда оказываются одними и теми ж е " (ср. X L V , ч. 2, 298). Определения весовых отношений, в которых Э. входят в состав различных соединений, показали, что два Э. могут соединяться в нескольких отношениях, т.-е. что существуют группы соедине ний, различающиеся весовыми отноше ниями д., входящих в состав, при чем в каждой группе эти отношения по стоянны. Так, в состав воды входят водород и кислород в отношении 1,008:8, а в состав перекиси водорода в отношении 1,008:16; азот и кислород образуют пять соединений, в которых на 14 весовых частей азота приходится соответственно 8, 16, 24, 32, 40 частей кислорода. Факты,-аналогичные послед нему, привели к установлению Дальгоном закона кратных отношений: „Если два Э. образуют друг с другом два или несколько соединений (в раз личных отношениях), то с одним и тем же количеством одного из них соеди няются такие количества другого, которые между собою находятся в простых кратных отношениях" (ср. XI.Л", ч. 2, 301). Последний закон гривел к созданию Дальтоном атомисти ческой гипотезы (см I V , 202/63); со гласно ей отношения, в которых со единяются Э.- сводятся к отношениям весов атомов этих Э-; из таких отноше ний нельзя, конечно, вычислить абсо лютные веса атомов, но можно было вычислить относительные их веса, которые и были названы атомными весами д. Для их вычисления надо было взять один из Э. в качестве стан дартного и вес его атома приравнять единице; в качестве такого был взят первоначально водород, как наиболее легкий из них. П о первым, недостаточно точным, опытам было найдено, что атом кислорода тяжелее атома водорода в 16 р а з . Впоследствии точные исследо вания показали, что атом кислорода тяжелее атома водорода в 15,87 р а з Так как с кислородом, гак с газом, легче работать, нежели с водородом, и так как кислород образует значи тельно больше прочных соединений, доступных точному анализу, нежели водород, то в качестве стандартного Э. ныне принимается кислород, и вес его атома принимается условно з а 16 Однако, в первую половину X I X в., не смотря на введение понятия атома и атомного веса, оказалось невозмож ным установление определенных зна чений атомных весов для различных Э. Так, азот дает пять соединений с кислородом, в каждом из них на одно и тоже количество кислорода приходят ся различные количества азота; какое же из этих значений принять за атом ный вес азота? Установление Гей-Люесаком объемного закона при соедине ниях и разложениях газообразных веществ (см, X L V , ч. 2, 302/03) в не которых случаях помогло в выборе атомного вееа того или другого Э., но далеко не во всех случаях. Поэтому долгое время в химии играли выдаю щуюся роль не атомные веса, а экви валентные веса (или эквиваленты н установление численных значений ко торых не требует никаких теоретичс- 14« :