* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

349 я если U Электрохимия. Электропроводность неводных 360 рас­ творов. Теория электролитической дис­ О социации создалась и развивалась главным образом на основании изуче­ ния свойств водных растворов; по мере же изучения электропроводности не­ водных растворов она должна была то видоизменяться и дополняться.В1893 г. и В. Оствальд все сведения об электро­ проводности неводных растворов мог Следующая таблица содержит значе- j изложить в своем известном J hvndbuch ния p и -л^ для уксусной кислоты:! der AUgemeinen Chemie* на 4-х стра­ i ницах. О тех пор положение вопроса У-:еуснг.я кислота ^ ~= -161 резко изменилось благодаря трудам многих исследователей (из русских ft ICO а (С loo к укажем: П П. Вильдека, Центпершвера, А. Н. Саханова, В. А. Плотникова и др.); 4.84 со.бран громадный материал; относи­ 1.1 (П S { 6,10 16 179 l.i" "3 тельно э.тектп.•ироводностп неводных 1*2 S.oo 2.:;8 :;з ! 2 растворителя- „диссоци­ Как видно из таблицы, для разведен­ ирующая сила" растворителя, т.-е. ных растворов (где v > S) К является способность его разлагать растворен­ величиной очень постоянной. Нужно ное тело, тем сил? нее, чем больше ди­ только отметить, что формула разве­ электрическая константа растворителя дения В. Оствальда пригодна только (хотя строгой пропорциональности не для кислот слабых (органических), сте­ наблюдается): одна и та же соль в пень диссоциации коих мала (см. тре­ воде (D • • 8П диссоциирована в боль­ тий столбец таблицы) и константа А' шой степени, в метп.тьном спирте — является характерной величиной для меньше.еще в меньшей e-тепенп в этильданной кислоты, указывающей на осо­ ном спирте {1> = 27) Цианистый водо­ бенности состава и строения послед­ род I ' H C N ) сообразно своей высокой ней. Для еолей же и сильных кислот диэлектрической постоянной (/; — 97) формула разведения В. Оствальда обладает значительной диссоциирую­ является совершенно неподходящей. щей способностью. Жидкости с боль­ Для таких кислот и солей Рудольфи шей диэлектрической постоянной (D = предложил следующую эмпирическую = 97) способны разлагать тела с ас­ социированными молекулами: напр. формулу: уксусная кислота, пар которой при температурах, лежащих недалеко от точки кипения, содержит около 50°/ f 1 — -'? I двойных молекул, распадается на про­ Более подходящей является формула стые молекулы при растворении в воде. Вант-Гоффа: Еще в 1900 г. П. И. Вальден показал, что такие минеральные растворители, (Г—а)- г - ' как P U G , , AsC]-. SO* S 0 O U H,JS0 , так как для многих электролитов 7Г, S l i d ; ; и др. вызывают распадение со­ вычисленная по ней, действительно лей на ионы. Электропроводность растворов в жид­ постоянная величина. Формула ВантГоффа показывает, что отношение ком аммиаке подробно изучена Э Фран­ между концентрацией нерсзложекг.ын клином и Клауесом. М- Центжршвер молекул п концентрацией ионов про­ > :£>02 г исследовал элептр- проводпорционально расстоянию не диссоцп- ность растворов в жидком цианистом водороде (HON) и 1щако сСЛь. Ивовый. ъных молекул v с = ! в = = К 2 4