* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ЛЫ ЭЛ €• К Т р CIЖ Si ИВ 16 Л • 352 обладая диэлектрической постоянной.вышеуказанных солей достигает (j> = Q7) превышающей таковую для при с~о л, в аммиаке же при i'=350 л воды, оказывает сильное диссоци­ и выше. ирующее действие, тогда как второй — электропроводность Большая а.мс малой диэлектрической постоянной миачных растворов ооъясняется больЦ>—2,5) — оказывает слабо диссоцнд- ! шоы подвижностью ионов в аммиаке рующее действие. i вследствие того, что вязкость аммиака П. И Вальдея подверг систематиче­ ! (v,=2,6-lG~ ) значительно ниже вязкости скому исследованию ялектропровод| воды = 10,6-10" Me пылал же стеность раствооов в растворителя. :, при­ j пекьдиссоциацииаммиачнь-храстворов надлежащих различным классам орга­ нических тел (см. „Труды Академии ; вполне подтверждает п ранг: л о ТомсепаНаук С С С Р " ; и указал многие закономер­ ! Неряста: для аммиака D --2,1—22, а ности, устанавливающие связь между I для воды D —81. На основании многочисленных ис­ электропроводностью растворов, ди­ электрической постоянной, внутренним следований II II Всльдену удалось трением и т. п Оказывается, что | установить следующее соотношение электролитами являются не только j между внутренним трением разбавлен­ соли, кислоты и основания, но и дру-jн о г о раствора его „нормального эле­ гие тела; так, П. II Вальдея нашел, | ктролита" йодистого т е т р а э т Е л аммония что такие тела, как галоиды, фосфор, j « Х ( а И Г 1 ) и и адекгропроводностыо v- : мышьяк, сурьма, сера, хинолин, пири- jпредельные значения ;*со обратно продин и т. п.. ооразуют растворы в жид­ ! порциональны соответствующим ко¬ внутреннего трения ком сернистом ангидриде, хлористом ; эффициеятам еульфуриле и треххлориетом мышьяке, j (Усо) при 25" и при 0° т.-е. у-'оо. ^"оо = ~ " с с • т,"сч. И Л И j t ' c c г/ос — ;J-"OD - V ' c o ; обладающие электропроводностью. I =con^t —0,700. Пои дальнейших иссле­ Простые законы, установленные для водных растворов солей, большей ча­ д о в а н и я х П. И. Вальдену удалось до­ стью не могут быть применены для сказать применимость этого соотноше­ для многих бинарных электрорастворов во многих других раствори­ н и я I литов (солей и нескольких кислот). Оно телях. Еще в 1889 г. И. А. Каблуковым было указано, что молекулярная элек­ находит объяснение в предположении, тропроводность хлористого водорода в высказанном Кольраушем для водных эфире и амильном спирте с разбавле­ растворов, а именно: движущийся ион нием не увеличивается, а уменьшается, ассоциирован с значительным числом т.-е. наблюдается явление, обратное молекул растворителя, вследствие чего тому, что мы видим для водных рас­ он испытывает трение, соответствую­ творов. Это явление оказывается общим щее внутреннему трению растворителя Теории, объясняющие электропровод­ для всех растворов, образуемых рас­ растворов. Когда Вант-Гофф творителями с малой диэлектрической ность вывел свой закон осмотического давле­ постоянной: для них уменьшение моле­ кулярной электропроводности с раз­ ния, устанавливающий аналогию меж­ ведением является таким же характер­ ду растворенным и газообразным со­ ным свойством, как увеличение ее для стоянием тел, то многие исследователи, растворителей с высокими диэлектри­ увлекшись этой аналогией, приняли, что, подобно тому, как в газах давле­ ческими постоянными. На электропроводность растворов ние на стенку* с о с у д а происходит влияет не только диссоциирующая вследствие ударов о стенки сосуда способность растворителя, но и вну­ газовых молекул, так и в растворах давление вызывается треннее трение (вязкость) последнего; осмотическое ударами растворенного тела о „по­ так, напр., молекулярная электропро­ водность многих солей в жидком лупроницаемую" стенку. Та кой взгляд аммиаке выше таковой в воде, хотя оказал в свое время не малую долю степень диссоциации в последней пользы, потому что он позволил пере­ значительно превышает таковую в нести многое из того, что было вы­ аммиаки: в воде степень диссоциации работано в кинетической теории газов. ? 3 4 x