* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

475 КАЛИЙНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ 47$ или из отбросов нек-рых производств. Наи­ более крупную отрасль К . п. составляет до­ быча и переработка р а с т в о р и м ы х при­ родных солей: сильвинита KCl+NaCl, карналлита KCl«MgCl 6 Н 0 , каинита КС1 MgS0 -3H O и т . н . т в е р д о й с о л и (Harlsalz, смесь сильвина, КС1, и кизерита, MgS0 Н 0 , с примесью NaCl). Эти соли иног­ да применяются в сыром виде в качестве удобрения, большею же частью перераба­ тываются на богатые калием соли, также применяемые преимущественно в сельском хозяйстве. Мировая статистика показывает, что в настоящее время лишь о к . 10% добы­ ваемых солей к а л и я потребляется промыш­ ленностью— химической, пороховой, сте­ кольной, фармацевтической, мыловаренной, красильной и д р . , а приблизительно 90% потребляется в сельском хозяйстве. Производство калийных солей из н е р а ­ створимых природных минералов—• полевошпатных пород, алюмосиликатов,& слюды, лейцита, глауконита и д р . , начатое гл. обр. во время войны 1914—18 гг. (когда получение германских солей д л я большин­ ства стран стало невозможным), к настоя­ щему времени почти совсем прекратилось. Переработка растительной золы (в том числе и золы морских водорослей) осуществляется в ряде стран в сравнительно крупных раз­ мерах. В СССР, на Кубани и в черноземной полосе, большие количества поташа полу­ чают из золы подсолнечника и часть их вы­ возят за границу. Т а к а я переработка имеет основной целью получение углекислого ка­ лия, или поташа, преимущественно для мыло­ варения, стекольного производства, кра­ сильного дела, д л я производства других солей калия и п р . (см. Поташ). Получение калийных солей из производственных от­ бросов (паточного у г л я , овечьего пота, ж и ­ вотных отбросов, цементной пыли и т. п.) носит подсобный характер и распространено сравнительно в незначительных размерах. Т. о., из всех способов производства д л я СССР наибольшее значение имеет перера­ ботка природных р а с т в о р и м ы х калий­ ных солей и растительной золы. 2 2 4 a 4 2 Промышленная переработка природных калийных солей началась лишь в 70-х годах 19 в. в Германии, базируясьсначала на Стассфуртском месторождении, где до 1861 г. добывалась лишь каменная соль; покрывавшие же ее пласты других солей, гл. обр. карналлита, как бесполезные, шли в отвал, почему и назывались от­ бросными, или съемными, солями (Abraumsalze). До войны 1914—1918 гг. Германия являлась на мировом рынке монополистом калийных солей. Во время войны в ряде стран были частью начаты, а частью усилены геологич. и горнотехнич. разведки калийных солей и разработан ряд способов извлечения калия из различ­ ных горных пород, морских рассолов, соляных источ­ ников, водорослей и т. п. На все эти исследователь­ ские работы были затрачены крупные суммы. После войны Германия утратила свое прежнее значение в калийной промышленности, так как богатые эльзас­ ские месторождения калийных солей отошли к Фран­ ции и, кроме того, увеличились разработки галицийских месторождений. Промышленная переработка природных калийных солей состоит либо из механич. операций либо из химич. процессов. Механи­ ческая переработка заключается в дробле­ нии, размоле, просеве и механическом обо­ гащении соответственных руд. Дробление руды осуществляется б. ч. в щековых дро­ билках, более мелкое дробление—в коцич. дробилках, а тонкое измельчение—в валь­ цовых, кольцевых и т. п. мельницах, позво­ ляющих до известной степени регулировать степень измельчения. Измельченные соли либо непосредственно поступают в продажу (преимущественно сильвинит) либо подвер­ гаются дальнейшей химическ. переработке с целью выделения из них солей определенно­ го состава и надлежащей чистоты. В основе химич. переработки растворимых калийных солей лежат процессы растворения и кристаллизации. Большую ценность д л я технологии калийных солей имеют работы; Вант-Гоффа, Мейергофера, Иенеке, д&Анса,. а к а д . Н . С. Курнакова и их сотрудников, изучивших физико-химич. условия равнове­ сия морских солевых растворов. Д л я уясне­ ния основ технологич. процессов выделения хлористого калия, КС1, из растворов других солей важны следующие закономерности растворения солей при различных t°: 1) и з солей К, Na и Mg наиболее растворим в воде MgCl ; 2) при низких t° (приблизительно до 25°) NaCl и КС1 обладают почти одинако­ вой растворимостью; с повышением t° рас­ творимость КС1 сильно возрастает, раствори­ мость же NaCl увеличивается очень незначи­ тельно. Кроме того, приходится учитывать известный закон, согласно к-рому раствори­ мость соли понижается с увеличением в раст­ воре концентрации катионов или анионов, отвечающих данной соли. Из сказанного вы­ текают для технологии калийных солей сле­ дующие важнейшие выводы: 1) Большин­ ство солей, входящих в состав калийных залежей, практически нерастворимы в на­ сыщенных растворах MgCl (при сравни­ тельно невысоких t°). Этот вывод, в первую очередь, разумеется, приложим на практике к хлоридам к а л и я , а следовательно, к силь­ вину, карналлиту и другим солям, содер­ жащим Cl&-ионы, и к сульфатам магния (например, кизериту, содержащему Mg-ион). В практике нерастворимостью хлорис­ тых солей в концентрированном растворе MgCl пользуются при выделении КС! из карналлита по способу «конечного ще­ лока»; при этом в раствор переходит толь­ ко MgCl , образуя т. н. конечный щелок, а составные части минерала остаются в твердом виде. 2) Закономерности, изложен­ ные в п . 2, позволяют выделять КС1 из ра­ створа сильвинита путем охлаждения. Т . к . при растворении сильвинита при повышен­ ной t° в раствор переходит относительно го­ раздо больше КС1, чем NaCl, то при охлаж­ дении раствора К.С1 переходит в осадок. В наибольших размерах химич. переработке в настоящее время подвергается сильвинит, в меньших размерах—твердая соль и еще меньше—карналлит. П е р е р а б о т к а с и л ь в и н и т а . Все способы получения КС1 из сильвинита сво­ дятся в основном к следующему. В раствор, насыщенный на холоду хлористым калием и хлористымнатрием,вводят при нагревании сильвинит; при этом растворяется г л . обр. КС1. Раствор отделяют от осадка, состояще­ го преимущественно из NaCl, и охлаждают, при чем выкристаллизовывается чистый КС1. Примеси в сильвините изменяют течение этого процесса; т а к , примесь MgCl способ­ ствует переходу в раствор не только КС1, 2 2 2 2 2