* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

473 КАЛИЙ 474 К..Пригонки и допуски, пер.с нем., М., 1926; К и н цл е О., Взаимозаменяемость и методы ее введения, пер. с нем., М., 1926; D о w d A. A. a. C u r t i s F . W., Modern Gaging Practice, N. Y . , 1925; M a b r С , Die Grenzlehre, 5 Aufl., В., 1926; S c h l e s i n g e r G. , Forschungsarbeiten auf d. Gebiete d. Ingenieurwesens, H . 193, 194, В., 1916; B e r n d t &., Grund­ lagen u. Gerate technischer Langenmessungen, 2 Aufl., В., 1929; W e b e r A., Die natiirliche u. kunstliche Aelterung d. gebarteten Stahles, В., 1926; «Ztschr. f. Maschinenbau*, В., 1920, В. 9, p. 227; «Feinmechanik К А Л И Й , К , металл, принадленсащий к эле­ ментам первой группы периодич. системы И к подгруппе т. н. щ е л о ч н ы х м е т а л ­ л о в ; ат. в. 39,10, ат. номер 19. Во всех своих соединениях К . одновалентен; в при­ роде весьма распространен в виде солей (см. Калийная промышленность и Калийные со­ ли). Впервые металлический К . был получен Деви в 1807 г. лутем электролиза твердого, слегка влажного едкого кали. Впоследствии Гей-Люссак и Тенар получали К . в ббльших количествах прокаливанием едкого ка­ ли с углем в стальной трубке. Современные способы получения К.: 1)эле­ ктролиз расплавленного едкого кали в пе­ чах, применяемых для получения натрия (см.); 2) прокаливание углекислого К . с порошком магния в атмосфере водорода: к с о , + 3 Mg = 3 MgO + с + 2 к ; 3) накаливание едкого кали со смесью кар­ бида железа, Fe C, и угля, для чего нагре­ вают железные опилки с тяжелыми смолами (Кастнер). При последних двух способах К . улетучивается, и пары конденсируются под слоем керосина. В продажу К . поступает обычно в виде шариков диам. 2—3 см и со­ храняется в керосине или нефтяном эфире. Чистая поверхность калия обладает се­ ребристым блеском; тонкие слои просвечи­ вают с фиолетовой окраской; пары к а л и я зеленого цвета. К . кристаллизуется в ку­ бической системе. Удельный вес его 0,862 (при 20°). К.—хороший проводник тепла и электричества. Удельная электропроводность К. при 10° составляет 15-10* мо. К . мягок при обыкновенной t°, но несколько тверже натрия; на холоду становится хрупким; Ь° 63,5°, t° . 762,5 . Теплота сублимации ка­ лия 23 Cal на 1 г-атом. Из мол. веса, полу­ ченного по плотности пара, явствует, что молекулы К . одноатомны, однако, новейшие ^исследования показали, что в парах К . и других щелочных металлов наряду с одно­ атомными молекулами содержится и нек-рое количество двуатомных. К.& является после рубидия и цезия самым электроположительным металлом. Мерой степени электроположительного характера может служить энергия, потребная для от­ рыва электрона от отдельного атома металла. Эта энергия ионизации (см.) составляет для ларов К . 100 Cal на г-атом. Д л я нормального потенциала К . по отношению к водородному электроду получено косвенным путем зна­ чение 2,92 V (при чем К . имеет отрицатель­ ный заряд). К. энергично соединяется с це­ лым рядом металлоидов; особенно ярко вы­ ражено сродство его к галоидам и к элемен­ там кислородной группы. Свежая блестя­ щая поверхность калия на воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. Окисление может итти столь быстро, что, благодаря теплоте реакции, металл плавится и воспла­ а 2 плKun u. Prazision*, В., 1927. Л . Залуцний. меняется, сгорая с характерным фиолетовым пламенем. Окисление К . под уменьшенным давлением или при недостатке кислорода дает окись К., К 0 ; при избытке кислорода или при высокой температуре (горение К.)— перекись К., К 0 . Однако, абсолютно сухой кислород не действует на К . даже при на­ гревании. К . бурно разлагает воду с выде­ лением водорода 2 2 4 K + H O = K O H + 0,5H,, a к-рый в присутствии воздуха обычно воспла­ меняется; выделение водорода происходит далее при очень низких t° (со льдом); при —105° реакция еще заметна. В хлоре, фторе и парах брома К . загорается, образуя соот­ ветственные галоидные соединения. С иодом К. соединяется со вспышкой, с жидким бро­ мом—со взрывом. С серой, селеном и теллу­ ром К . энергично реагирует при легком на­ гревании; он непосредственно соединяется также с фосфором, мышьяком и сурьмой. Окиси, сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются ка­ лием до металла. Горячие пары К . разъедают стекло, восстановляя силикат до свободного кремния. В ацетилене расплавленный К . сгорает со взрывом; при этом выделяется саяса и образуется карбид калия, состава К С . При сплавлении К . с органич. веще­ ствами, содержащими азот, получается циа­ нистый калий, KCN (реакция на азот в орга­ нич. соединениях). Со ртутью К. образует амальгамы; с металлич. натрием дает сплав, ясидкий при обыкновенной t°. При 400° К . медленно поглощает водород с образованием гидрида, К Н (см. Гидриды). Степень срод­ ства К . к различным металлоидам видна из сопоставления теплот образования О твердых соединений (в Cal на1г-эквивалент). 2 2 Вещество KF КС1 KBr КJ Q 134,5 105. С 95,3 80,1 Вещество К,0 KjS КН Q 43,4 43,6 >~13 Лит.: М е н д е л е е в Д . И., Основы химии, 9 изд., т. 1—2, M.—Л., 1927—28; Handbuch d. anorganisehen Chemie, hrsg. v. R. Abegg u. F r . Auerbach, B. 2, Abt. 1, Lpz., 1913—21; M e l l o r .1. W., A. Comprehensive Treatise on Inorganic a. Theoretical Chemistry, v. 2, L . , 1927. И . Казарновский. Н А Л И Й Н А Я П Р О М Ы Ш Л Е Н Н О С Т Ь обни­ Металлич. К . растворим в жидком аммиа­ ке. Самым замечательным свойством этих растворов является их высокая электропро­ водность, достигающая в насыщенном рас­ творе значений такого ж е порядка, как электропроводность ртути. К . обладает за­ метной радиоактивностью, причина к-рой не& м. б. приписана наличию примесей какихлибо уже известных радиоактивных элемен­ тов. Соли К . окрашивают бесцветное пламя бунзеновской горелки в фиолетовый цвет. Д л я спектра К . характерны две линии— красная К и фиолетовая К в- Технич. применения металлич. К . , повидимому, не нашел в виду того, что во всех случаях м. б. заменен более дешевым натрием. Продажный К. расходуется для лабораторных нуяед и служит также для приготовления особо чи­ стых препаратов калийных соединений.Жид­ кий сплав К . с натрием применяется вместо ртути для изготовления термометров. а мает собою производство калийных солей из природных минералов, растительной золы