* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

167 2 АМИДЫ К А Р Б О Н О В Ы Х КИСЛОТ — АМИЛЕНЫ 168 2 замещен ]ЧН -группей. А. к. к. называют по соот­ ветствующим кислотам, напр. HCONH — формамид; C H C 0 N H — ацетамид; C H CONH — бензамид и т. д. Физич. свойства нек-рых А. к. к. приведены в табл.: 2 3 2 e 5 2 на А. к. к. гипобромитов или гипохлоритов в щелочном р-ре: RCONH + B r + 2NaOH RNH 4-2NaBr + + С 0 -f- Н 0 . А. к. к. с РС1 образует хлорамиды, легко распадающиеся с выделением НС1 и образова­ нием имидохлоридов: a 2 2 2 5 Название Т. пл.. Т. кип., °С °С 2,5 210,7 221,2 <4 1.133 (20°) 1.159 (20°) — 1,341 (4°) — ккал/моль Теплота cropания, 134,9 288,0 439,8 — 851,9 C H C O N H + PC1 — C H 3 C C I N H 3 + РОС1 CH CC1«NH — НС1 4- CH CC1=NH g 2 5 3 2 3 3 Ацетамид C H C O N H 3 3 2 . . . . и 82—83 Пропионамид С Н С Н С О К Н Акриламид C H = C H C O N H Бензамид C H >CONH . . . 2 2 2 G r 3 81,3 213 84,5 288—290 130 Никотинамид Я J 122 — — А. к. к. получают: дегидратацией аммониевых солей соответствующих кислот, действием аммиака или амина на галогенангидриды, ангидриды или сложные эфиры, неполным гидролизом нитрилов. Кроме жидкого формамида, А. к. к. являются крис­ таллич. в-вами; все они представляют собой нейтраль­ ные соединения; с сильными минеральными к-тами образуют лишь очень непрочные, легко гидролизующиеся соли. Нейтральный характер NH -группы в А. к. к. определяется тем, что свободная электронная пара атома азота сопряжена с двойной связью кар­ бонильной группы: 3 R-C^O R-C^O~ Основные свойства аминогруппы усиливаются при ее метилировании. Диметилацетамид дает соль с хло­ ристым водородом, устойчивую в конц. водных раст­ ворах, а также прочные, хорошо кристаллизующиеся соли с НСЮ и H P t C l . А. к. к. образуют с некоторы­ ми катионами соли, разлагающиеся водой; ртутные соли (RCONH) Hg более устойчивы. При кипяче­ нии с разбавленными минеральными к-тами А. к. к. получаются карбоновые к-ты: RCONH Н 0 —> - > R C O O H + N H ; аналогично, но медленнее действуют щелочи. При действии азотистой к-ты на амиды образуются карбоновые к-ты и выделяется азот: RCONH ^ H N 0 RCOOH -ф- N + Н 0 . Алкилгалогениды с металлическими производными амидов дают N-замещенные амиды: RCONHNa 4- CH J - > - > GH GONHCH Нг NaJ. Направление последней реакции зависит от природы ме­ талла. Так, натриевая соль изатина с йодистым метилом или с диметилсульфат ом в водном р-ре дает N-метилизатии: 4 2 6 2 2 2 3 2 2 2 2 3 3 3 Амидная группировка NHCO играет основную роль в построении молекул полиамидов (найлон, ка­ прон и т. п.), полипептидах, к которым относятся многие антибиотики (напр., грамицидин), в белках. Амиды нек-рых двухосновных карбоновых к-т легко переходят в имиды к-т; так, диамид фталевой к-ты при нагревании отщепляет аммиак и образует фталимид. Расплавленные А. к. к. являются хорошими растворителями для многих неорганич. и органич. соединений; так, ацетамид CH CONH применяется в качестве растворителя для альбумоз и пептонов. Ацетанилид C H NHCOCH — исходный продукт син­ теза важной группы лекарств — сульфаниламидных препаратов. Ж. А. Красная. АМИЛАЗЫ — ферменты, гидролитически расщеп­ ляющие 1,4-связи в полисахаридах типа гликогена и крахмала. В зависимости от продуктов, образую­ щихся при гидролизе, различают а-, р- и >-А. Первая из них (декстриногенная) расщепляет полисахариды до декстринов различного мол. веса; р-А. (сахарогенная или мальтогенная) гидролизует полисахарид, отщепляя дисахарид мальтозу от неальдегидных концов молекул полисахарида, а у-А. (глюкоамилаза) отщепляет от молекул полисахарида глюкозные ос­ татки. а-А., в отличие от р-А., неустойчива в кислой среде; р-А., в отличие от а-А. термолабильна. Раз­ личия в свойствах А. используются для их препара­ тивного разделения, а- и р-А. различного происхож­ дения выделены в кристаллич. виде. А. широко распространены в природе (в тканях животных, растений, а также в бактериях). В нек-рых животных тканях, напр. в мышцах, А. существует в связанном состоянии. 3 2 6 5 3 ; Лит. см. при ст. Альдолаза. Е. Л. Розеифельд. А М И Л А Ц Е Т А Т И И З О А М И Л А Ц Е Т А Т (ами­ ловый и изоамиловый эфиры уксусной кислоты) СН (СН ) ОСОСН ; (СН ) СН—СН СН ОСОСН ; мол. вес 130,18 — бесцветные жидкости. Физич. свойства приведены в таблице. 3 2 4 3 3 2 2 2 3 Свойства Амилацетат — 75,0 149,2 0,8753 1.40228 0,2 95,2 59 25 66,0 (30,1°) И зо амилацетат -78,5 142,0 0,8719 1,40535 2 93,6 63,7 26,7 59,73 (20°) Т. кип., °С d|° 20 n Растворимость в воде, % . . Азеотроп с Н 0 : 2 D Теплоемкость, ккал/моль t Na 1 СН 3 . . Из серебряной соли получается изомерный б-метилизатии: Дегидратация А. к. к., напр., с помощью Р 0 (или P Ss) приводит к соответств. нитрилам. Энергич­ ным восстановлением А. к. к. могут быть превращены в первичные амины с тем же числом атомов углерода. Большое препаративное значение для синтеза аминов имеет Гофмана реакция, заключающаяся в действии 2 5 2 Ацетаты обладают характерными для сложных эфиров химич. свойствами (гидролиз, аммонолиз, замещение в углеводородной цепи и т. д.). А. и и. получаются нагреванием уксусной к-ты с соответств. спиртами в присутствии конц. H S 0 . Изоамилацетат широко применяется как растворитель нитроцеллю­ лозы (в произ-ве кинопленки, целлулоида и т. д.) и в пищевой пром-сти под названием грушевой эссен­ ции. Ацетаты используют как растворители многих органич. соединений. А. Ф. Бочков. АМИЛЕНЫ (пентены) С Н — ш е с т ь изомерных оле­ финов— пентен-1 CgH CH=GH2; цис- и т/?анс-пентен-2 С Н С Н = СНСН , 2-мстилбутен-1 С Н С ( С Н ) = С Н , 2 4 5 10 7 а 5 8 2 5 3 2