* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

91 АКТИВАЦИИ ЭНЕРГИЯ — АКТИВНОСТЬ 92 Sb, Bi и при хранении А. полимеризуется в твердую стеклообразную массу — дисакрил; добавка гидро­ хинона стабилизирует его; легко окисляется на воз­ духе в акриловую кислоту С Н = С Н С О О Н ; с гало­ генами в воде образует а-галогенакролеин, с галогеноводородами — р-галогенопропионовый альдегид; с NaHS0 — Na0 SCH CH CH(OH)S0 Na; в диеновый синтез вступает как диенофил и к а к диен: 2 3 3 2 2 3 а — средняя активность ионов, т — моляльность раствора. Иногда термин «А. к.» применяют для харакЭлектро­ лит HCI КВг NaOH ZnS0 4 т 0,001 0,005 0,01 0,05 ОД 1 0,5 0,757 0,156 0,657 0,693 0,063 1,0 0,809 0,132 0,617 0,679 0,043 2,0 1,01 0,128 0,596 0,698 0,035 3,0 1,32 0,142 0,600 0,774 0,040 сно А. дает зеленое окрашивание с яичным белком в при­ сутствии K N 0 и НС1. Идентифицируется в виде семикарбазона (т. пл. 171°) или 2,4-динитрофенилгидразона (т. пл. 165°). А. может быть получен нагреванием глицерина с водоотнимающими средствами — K H S 0 , Н Р 0 , Н В 0 по схеме: С Н О Н С Н О Н С Н О Н - > С Н = С Н О + + Н 0 ; промышленный способ получения — окисле­ ние пропилена над СиО ИЛИ парофазная конденсация СН СНО с НСНО в присутствии L i P 0 : 2 4 3 4 3 3 2 2 2 2 3 3 4 СНО н*с I СН СН + СН II НоС СН? СНО I - о сн о. СН hw + i I ^сн сно с н 2 3 0,966 0,929 0,905 0,830 0,796 0,830 0,639 0,544 0,340 0 3 5 0,965 0,927 0,903 0,822 0,771 0,90 0,818 0,776 0,700 0,477 0,387 0,202 0,150 с н с н о + сн о —с н = снсно + н о 5 2 2 3 Значительная часть продукции А. идет на произ-во метионина, глутарового альдегида ( I ) , 5-валеролактона ( П ) , метионина (III): ^сн снI I н ^о 2 -f сн II снос н 2 5 "О -н 2 ОС Н 2 Н 5 7^CHO(CHJ CHO 2&3& 2° a теристики степени отклонения свойств сжатого газа от свойств идеального газа; в этом случае под А. к. подразумевают отношение фугитивности (летуче­ сти) газа к его давлению; последнюю величину назы­ вают также коэффициентом фугитивности (коэффи­ циент летучести). С помощью А. к. можно устано­ вить отличие реального р-ра от идеального и оп­ ределить термодинамич. свойства первого.Для неиде­ альных р-ров А. к. может быть как меньше, так и больше единицы. Методы вычисления А. к. те же, что и активности. А. к. находит широкое применение: при расчете равновесия в растворах, оценке влияния посторонних солей на растворимость, при определе­ нии нормальных потенциалов полуэлементов, опре­ делении рН растворов и т. д. В настоящее время имеется большое число экспериментальных данных о А. к. различных веществ как в водных, так и в невод¬ ных р-рах, в*частности для солей, кислот и ос­ нований. Значения А. к. нек-рых силь­ ных электролитов приведены в таблице (т — концентрация в молях на 1 ООО г при 25° С). — Лит. см. при ст. Активность. М. X. Карапетьянц. •СН ОН(СН ) СН ОН 2 2 3 2 о с н = с н с н о - f CH SH а 3 s 2 2 T-TCN CH SCH CH CHO 3 2 2 3 2 3 2 2 3 - - * CH SCH CH CHOHCN — C H S C H C H C H ( N H ) C N — CH SCHaCH CH(NH )COOH III 3 АКТИВНОСТЬ — величина, характеризующая свойства вещества в р-ре. А. является функцией, под­ становка к-рой вместо концентрации в уравнения, определяющие фазовые или химич. равновесия для идеальных р-ров, делает эти уравнения применимыми для данного р-ра. В идеальном р-ре связь между хи­ мич. потенциалом ц. компонента н его концентрацией с выражается уравнением = T)+RTlnc (1) в к-ром ц. , в отличие от ц, зависит от единиц выраже­ ния концентрации. В реальных р-рах связь р, = = /(с) более сложна, и уравнение (1) неприменимо. Лит.: TJ 1 1 m а п п, 3 AufL, Bd 3, Munchen — B. 1953, Для них Льюис (1907) предложил сохранить вид S. 72. Ф. К. Величко. зависимости (1), введя а вместо с, т. е. придав (1) АКТИВАЦИИ ЭНЕРГИЯ — см. Энергия активации. форму АКТИВАЦИОННЫЙ АНАЛИЗ ~ см. Радиоакти|х = М * . T)+RT a (2) вационный анализ. АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС — см. Пере­ Таким образом, введение А. является расчетным прие­ ходное состояние. мом, основанным не на изменении функциональной АКТИВНОСТИ КОЭФФИЦИЕНТ — отношение ак­ зависимости между параметрами, определяющими тивности данного компонента р-ра к его концентра­ состояние системы, а на изменении аргумента, при ции; обозначается у. А. к. характеризует степень сохранении вида зависимости, характерной для иде­ отклонения свойств реальных р-ров от свойств иде­ альной системы. альных р-ров, для к-рых он равен единице. Числен­ Несовпадение А. с концентрацией определяется ное значение у зависит от способа выражения концент­ отличием данного р-ра от идеального: чем ближе по рации и от выбора стандартного состояния. В каче­ свойствам первый ко второму, тем ближе А. к кон­ стве последнего обычно принимают состояние в бес­ центрации; в идеальном р-ре обе величины становятся конечно разбавленном растворе, иногда (в частности, тождественными. Степень несовпадения А. с концен­ при изучении концентрированных растворов неэлект­ трацией в количественной форме выражается величи­ ролитов) состояние чистого вещества; для электроли­ ной коэффициента активности. Отклонения А. от тов, в связи с невозможностью дать оценку А. к. от­ концентрации обусловлены взаимодействием между дельных ионов, вводят средний А. к. частицами р-ра (молекулами, ионами), приводящим в общем случае как к энергетич. изменениям системы, так и к изменениям концентрации в результате об­ 7+ = i ( , ; . , r ) l/v разования продуктов взаимодействия (напр., сольва-тов). Эти факторы учитываются в А. суммарно. здесь > и v_— число катионов и анионов, образую­ щихся при диссоциации электролита (v = v -f- v^), Изменение А. в растворе определяется как энергией А. является важным промежуточным продуктом син­ теза глицерина. Продукты щелочной конденсации А. с формальдегидом имеют эластифицирующие свойства. f 0 + + +