* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

691 КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ 692 хим. процессы, фосфоресценция газов, воз­ буждение газовых спектров), а также с экс­ периментальными исследованиями атомар­ ного состояния газов обещает возможность широких обобщений. Остается сказать о кинетике реакций в г е т е р о г е н н о й с р е д е . В твердых ве­ ществах реакции протекают чрезвычайно медленно, даже при высоких давлениях (Sepring). Эти процессы могут иметь зна­ чение только в вековом масштабе времени в условиях залегания пород в глубоких слоях земной коры. Гораздо важнее процессы, протекающие между твердыми веществами и жидкостями или газами; к этого рода реак­ циям близко стоят процессы с участием коллоидных частиц, а также явления гете­ рогенного катализа, имеющие большое прак­ тическое значение в биохимии. При взаимо­ действии твердых тел с жидкостями (напр. при растворении металлов в к-тах) главную роль играют диффузионные процессы.При до­ статочно энергичном перемешивании жид­ кости скорость процесса определяется ско­ ростью диффузии реагирующего вещества из раствора к твердой реагирующей поверх­ ности через слой адсорбированного на ней продукта реакции. Аналогичный резуль­ тат наблюдал Боденштейн (Bodenstein) для взаимодействия газов при гетерогенном катализе (S0 + 0 в присутствии губча­ той платины).—Примеры приложения К . х . в биологии—см. Ферменты. 2 2 втрое, мы заставляем Летающие молекулы со­ ответственно вдвое или втрое чаще ударять­ ся о стенки сосуда, а следовательно давление должно возрасти вдвое или втрое. Этим каче­ ственным рассуждениям легко можно при­ дать количественную форму и получить основную формулу К . т. газов. Подсчитаем для этого величину давления р, обусловлен­ ного ударами молекул. Ясно, что это давле­ ние должно быть пропорционально количе­ ству ударов, испытываемых 1 см стенки, и интенсивности толчка, сообщаемого каждым ударом. Количество ударов очевидно в свою очередь пропорционально числу молекул в 1 ель газа (N) и скорости этих молекул (v). Интенсивность же толчка, сообщаемого ка­ ждой молекулой, или импульс, как известно из механики, пропорциональна количеству движения молекулы, т. е. произведению ее массы на скорость—mv. Итак мы видим, что давление р пропорционально ]<[v.mv=Nmv . В этой формуле нехватает только постоян­ ного числового множителя, к-рый, к а к пока­ зывает простое вычисление, равен / . Итак, 2 3 2 1 3 Лит.: С е м е н о в Н . , Современное учение о скоростях газовых химических реакций, М.—Л., 1929; С е м е н о в , К о н д р а т ь е в и Х а р и т о н , Э л е к т р о н н а я х и м и я , с т р . 1 1 6 — 1 3 4 , М . — Л . , 1927; С ы р к и н Я . , К вопросу о скорости химических реакций, Ж у р н а л Русского Физико-химического об-ва, ч . х и м . , т . L V I I I , с т р . 1102, 1926; У о к е р Д ж . , Введение в физическую химию, гл. X X V , M.—Л., 1926; B o d e n s t e i n М . , Kettenreafctionen, В . , 1928; N e r n s t W . , T h e o r e t i s c h e C h e m i e , p. 633— 680, S t u t t g a r t , 1926; О s t w a 1 d W - , L e h r b u c h der allgemeinen C h e m i e , B a n d I I , T e i l 2, p . 199—295, L e i p z i g , 1902. H . Шилов. p = / Nmv . (1) При помощи этой простой формулы прежде всего можно определить скорость газовых молекул. Действительно N (число молекул в 1 ем, ) х m (масса молекулы)=плотности газа д; отсюдар = / ev . Т . о. для вычи­ сления скоростей молекул необходимо зна­ ние лишь плотностей. Такие вычисления да­ ют напр. след. значения v: 3 3 1 2 3 1 2 Кислород 425 Азот 492 Водород 1.844 Углекислота 392 м/сек. К И Н Е Т И Ч Е С К А Я ТЕОРИЯ (от греч. kine­ sis—движение), основана на представлении о веществе как совокупности молекул, связанных молекулярными силами и нахо­ дящихся в непрерывном движении.Наиболее простым случаем является случай газа, ко­ торый согласно К . т. в первом приближении представляют себе состоящим из совершенно свободных, не связанных внутренними си­ лами точечных молекул, хаотически нося­ щихся с большой скоростью во всех возмож­ ных направлениях и пристолкновениях взаи­ модействующих по законам удара упругих тел. Из этих простых предпосылок без труда могут быть получены все основные свойства газов. Наиболее характерной особенностью газа является его способность беспредельно расширяться: газы практически мгновенно занимают любой объем, к-рый им предоста­ вляется. Отсюда вытекает дальнейшее свой­ ство газов—давление, к-рое они оказывают на стенки заключающих их сосудов. Сточки зрения К. т. это давление есть результат той «бомбардировки», к-рой подвергаются стен­ ки сосуда со стороны непрерывно налетаю­ щих молекул газа. Из этого представления прямо вытекает основной закон газового состояния—закон Бойля-Мариотта. Дейст­ вительно, уменьшая объем газа вдвое или Эти величины много превосходят скорость ветра при самых грозных ураганах и при­ ближаются к скорости снарядов из орудий. Если эта молекулярная бомбардировка и не производит разрушающего действия, то только потому, что удары направлены совер­ шенно хаотически во все стороны и в сред­ нем друг друга уравновешивают. Пусть газ занимает объем У; по основной формуле давление, оказываемое этим газом, будет р = { QV ; но Q = плотность = о б ъ е м м ; если число молекул в объеме V будет 1 2 S N , а масса каждой—т, то М=Шт, а е = mm „ = -у~ . Подставляя это значение д л я плот­ ностей в основную формулу, получим V s -V - - « , или v р • V - 1 №mv = / № • . С другой стороны основной закон газово­ го состояния—закон Бойля-Мариотта-ГейЛюссака (см. Газы) гласит: pV— ВТ, где Т— абсолютная t ° . Сравнивая это выражение с только-что полученной формулой, нахо­ дим: pV~ l №(^p)=RT. (2) a 2 2 3 2 z 1 Но есть кинетическая энергия отдель­ ной молекулы, а В—-постоянная величина. Т. о. из формулы (2) следует, что кинетиче­ ская энергия молекул пропорциональна абсолютной t° газа. Мы видим, что К. т. придает понятию t совершенно конкретный D