* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

410 КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ [ч. V I I dc , а часть на работу расширения pdv=ppd 2 ципу термодинамики: 2 . Итак, по I прин- $Q = -|rf 2 + p p r f C ^lJ. то (а) можно (а) Далее, так виду: как с 2 ==^f и Р~Р~м ^, привести к Умножая обе части этого энтропии: bQ откуда R S——p Заменяя теперь p через ш молекуле), мы находим: S= равенства на , мы находим диференциал R /3 dT dp 3 l o g р Г " " 2 - j - const. и M (52) через Л/)и (Л/"— число молекул в грам­ р з l o g р Г - "2-f-const. замечательное (52 ) r Сопоставляя (52&) с (50&), мы находим выведенное впервые Больцманом, именно: S= ^ соотношение, l o g I F + const. (53) Таким образом энтропия пропорциональна логарифму вероятности. В о всех естественных процессах мы должны ожидать, что изучаемые системы будут переходить ко все более и более вероятным состояниям; следовательно, вероятность будет расти, но, согласно ( 5 3 ) , будет воз­ растать и энтропия. Итак, возрастание энтропии объясняется переходом системы ко все более и более вероятным состояниям. Найденная Больц­ маном связь позволяет взглянуть на I I принцип термодинамики с с о ­ вершенно иной точки зрения, чем это делалось в классической термо­ динамике. Коротко выражаясь, можно сказать, что закон сохранения энергии указывает нам то, что всегда бывает; I I же принцип дает нам указания на то, что бывает в подавляющем большинстве случаев, но не безусловно всегда. Теоретически возможны отступления от наиболее вероятного состояния — они будут тем реже, чем эти отступления больше; однако, они не только возможны, но при достаточно продол-