* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

637 въ Соед. Штатахъ. М е д н ы й б л е с к е , п е с т р а я медная 'руда н серая медная руда встречаются вместе се другими сернистыми ру­ дами ве Саксонш, Англш, на Урале и пр. М е д ­ н ы й ф а л ь э р ц ъ представляетъ темно-серую, хрупкую руду, находящуюся каке ве виде сплошныхе массъ, такъ и въ виде кристаллове; по со­ ставу — сернистая медь, ве которой медь более или менее замещена желёзомъ, цинкомъ, сереброме, ртутью и неопределенными количествами сернистыхъ сосдиненШ мышьяка и сурьмы. Серебристый фальэрцъ иногда содержить до 30% серебра и не более 15% меди, а ве другихъ случаяхъ — лишь следы серебра н до 43% меди. Фальэрце встре­ чается въ Корнваллисё, Саксонш, Венгрии, Мексике н проч. Г о р н а я з е л е н ь (водный силикате меди) и а т а к а м и т е (хлорокись меди) иногда выпла­ вляются для получения меди. Первый встречается вместе съ другими медными рудами ве Корнвал­ лисе, Саксонш. Новой Шотландш, Чили, Австралш, Сибири и на берегахе Верхняго озера; второй тоже находится въ Чили, Австралш, Саксонш п пр. №Ьдь—химический элементе (знакъ Си) съ атомнымъ вёсоме 63,57 (1916 г.), принадлежащий ке числу металловъ и занпмаюнщй место ве I группе и 5 ряду периодической системы. Каке металле се важными длл праистическихе применен!й свойствами М. известна се глубокой древности. Употреблеше ея началось, повидимому, ве эпоху, непосред­ ственно следующую за сисаменныме» и предшество­ вавшую «бронзовому» вёку. Халдеянаме и сгиптянамъ она была известна, по крайней мере, за 4000 летъ до начала нашей эры. Уже Василий Валентинъ зналъ, что железо осаждаете М. пзъ раствора, но только Ване Гельмонтъ и Роб. Бойль ( X V I I в.) показали, что при этомъ, вопреки господствовав­ шему раньше убёждешю, не происходите превра­ щений железа въ М., что М. присутствуете въ растворахъ въ скрытой форме. Ве прпродё М. встре­ чается въ самородномъ состояши и въ впдё соеди­ нений. Наиболее важной медной рудой является мед­ ный колчедане Cu(FeS ), о другихе рудахъ см. Медныя руды. Обработка мёдиыхе рудъ весьма проста, когда въ нихъ но содорлеитсл серы. Тогда сплавлешн се углеме ве шахтенныхе печахъ уже достаточно для выплавки сырого металла. Наобороте, еврнистыл руды М., которыя, иеромё Си, обычно содержате еще н яселезо. предста­ вляете болышл затруднения. Переработка, совер­ шающаяся въ несколько нослёдовательныхъ стадШ, заключается въ обжиге измельченной руды, въ повторномъ сплавленш полученнаго продукта съ пескомъ и въ новомъ обжиге. При обжиге М. постепенно лиипаотсл серы и переходите ве окись СиО, а прн плавке се пескомъ освобождается отъ железа, окиеллиощагосл я переходлщаго въ шлаки. Въ результате получается нечистая окись М., которую возстановляюте, а для окончательной очистки ме­ талла пользуются элеистролитпческнмъ способоме, при чеме серую М. дёлаготь анодоме въ раствор* CuS0 . Тогда на катоде выделяется чистая Си. Оисоло половины всего мирового производства М..приходится на долю Америки. Металлическая М.—блестящий ме­ талле «мёдно-иераснаго» цвета,иеристаллиз. въ правиль­ ной системе (оистаэдры); плавится при 1084° и кипите при 2300°. Уд. вёсе перегнанной н спрессованной Ц. = 8,9376 при 20°, элеистролитической М.—8,9587; весьма легко проводить электричество: удёльное со­ противлений при 0° = 1,567 X Ю - омовъ (длл куба съ ребромъ въ 1 стм.). Примеси сильно понпжаютъ проводимость, а потому въ элеистротехнпкё предъ­ являются высокий требования къ чпетотё мсталлвч. М. 9 4 6 } 038 М. отличается большой влзкостьио и тягучестьио. Она можетъ быть вытянута въ очень тонкую проволоку. Мёдная проволока толщиною въ 2 мм. разрывается только отъ груза въ 140 исгр., тогда какъ для разрыва такой же толщины свинцовой проволоки достаточно 9 кгр. По крноенсопическимъ опредёленилмъ рас­ творенная въ расплавленномъ оловё н свипцё М. обладаетъ молекулой, состоящей изъ одного атома. М. постоянна въ сухомъ воздухё, но легко окис­ ляется въ присутствш влаги и СО, (а также другихъ кислотъ), при чемъ ноиерываетел *зеленымъ палетомъ основной соли. Накаленная на воздухё окисляется' въ Cu 0 п въ СиО. Безъ доступа воздуха нерастворима въ болыпянствё разбавленныхъ минеральныхъ кислотъ, но легко растворима въ азотной кислотё. Крёпкая сёрная кислота при нагрёванш реагируетъ по уравнешю: H S 0 + C u = C u S 0 + H ; H S0 + Н = 2 Н , 0 + SO,. Въ результатё вмёсто водорода (редуцирующаго сёрную кислоту) выделяется сёрнистый газе. Крёпкая НС1, особенно ве присутствш платины (галь­ ваническая пара) образуете СаС1 съ выдёлешемъ водорода. При встряхивании съ воднымъ аммиЧкомъ и воздухомъ М. переходить въ растворъ СИНИМЪ цвётомъ, образуя реактивъ Швейцера (см. ниже). Принадлежа къ побочной подгруппё I группы периодпчесисой системы, М. вмёстё съ A g и Аи рёзко отличается отъ щелочпыхъ металловъ, съ которыми ее сближаете, главнымъ образомъ, типъ эакпеньихъ соодинени'й СиХ (см. ниже), гдё она является одновалентной. Съ серебромъ и отчасти съ золотомъ ее сближаетъ трудная растворимость галоидныхъ солей типа МеХ н окисловъ, ииаислонность исъ комплексообразованню, высокий удельный вёсъ и нёкоторые друпе признаки. Въ общемъ, въ М., каисъ и въ ся ближайшихъ аналогахъ (Ag, Au)— больше признаковъ, свойственныхъ элементамъ V I I I , нежели I группы,-что отчасти и отмечено въ таб­ лице Д. JH. Менделёева. М. наименее благородный ве ряду Си, Ag, An. Въ ряду напряжения Вольты, она лежите между Н и As: 2 2 4 4 2 2 4 2 Zn Потони,. раз^ож. Fo I*b, Cu, As Hp, Ag An - —0,77 —0,344 —0,161 -f0,329 2 2 2 — +0,753 -J-0,771 Большинство соединешй M . отвёчаетъ двумъ типамъ СиХ, ИЛИ Си Х , н СиХ . Первыл относятся къ ряду з а к и с и М. н содержать М. въ одновалентномъ состоянш; вторыл относятся къ ряду окиси н содержать М. въ двухвалентномъ состоянии. Пе­ рехода соединений ряда окиси въ закпеныя проис­ ходить подъ влияшемъ возстановитслей. Водородъ подъ давлешемъ, дёйствуя на соли окиси М. въ зависимости отъ природы ашона и отъ темпера­ туры, возстановляетъ ихъ до закиси М. Cu 0 или до металлической М. (В. Н. Ипатьевъ). Окислители, во многихъ случаяхъ уже кислородъ воздуха, вы­ зывание обратный' переходъ соединешй ряда закиси М. въ соедпнеши ряда окиси. Этотъ переходъ ста­ новится особенно рёзко замётнымъ, если дёло идетъ о безцвётныхе комплексныхъ соединешлхъ солей закиси М. съ аммиакомъ, напр., объ амм1ачномь растворё Си С1 : при встрлхиваши такого раствора съ воздухомъ происходить моментальное посинёше. Любопытный случай перехода солей окиси въ соли закиси М. происходить при дёйствш на первыл закиси солей желёза Г е л . Если, напр., FeS0 и CuS0 смёшать въ водномъ растворё, то происхо­ дить въ нпчтожпомъ количествё образоваше закие­ ной соли М. и Fe (S0 ) , но если благодаря прц2 2 2 а 4 4 2 4 3 бависё третьяго тёла концентрация ioHOBb C + пли F e ' ' '» или обоихъ вмёстё понижается до весьма малой величины, то реакция возстановлсшя можетъ u