* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

661 8 Кислоты 662 (NaG, K N 0 ) . Наоборот*, слабыя К., хотя такжо въ этихъ услов1яхъ образуютъ соли, но послъ-дшл (напр., сода Na C0 , поташъ К С 0 , шанпстый каЛ1Й K C N ) частью разлагаются водой, а потому показываютъ щелочную реакщю. Нейтрализация здесь является какъ бы неполной. Для примера приве­ дем* несколько цпфръ, указывающихъ н а степень гидролиза солей (К и Na) различныхъ К . въ /ю нормальном* (водном*) раствор* при 25°. a 3 2 9 х Хлористый ].плш KC1. О Уксусыи-иатр*1свал соль CI^COONa. 0,006% Бура Na,B 0 . 4 7 Щаннстий кал!и K C N . 1,1296 Сода KxjCO.,. 3,17% 0,5 96 Toopia электролитической диссощащи не только при­ водит* вс'Ь эти соотношения въ стройную схему, но и разъясняет* услов1я постепеннаго п е р е х о д а отъ типичных* сильныхъ К. къ слабымъ, а отъ них* къ с о е д н н е в 1 Я м ъ амфотернымъ, которыя (подобно гидрату окиси алюмншя А1(0Н) ) образуют* солп как* съ осповашлмн, такъ н съ К., а прн ioHinaо// \он цш даютъ начало какъ водороднымъ, такъ и гпдрокснльным* ionaM* и, наконецъ, к* типичным* осноортофосфорной О = Р = ( 0 Н ) , азотной у N — ОН пашямъ. Б ъ виду сказаннаго вообще правильнее о// говорить пе о К., какъ объ особомъ к л а с с е соодни т. д., а потому основность К. определяется чис­ нешй, а скорее о кислотной ф у н к ц п ! , которая ломъ гпдроксиловъ ) въ молекуле. Во многихъ К. въ определенных* химических* индивидах* мо­ далеко не весь водородъ, въ нпхъ содержащейся, жетъ сочетаться съ другими функщлмп, въ томъ обладаетъ кислотным* характеромъ. Такъ, въ фос­ числе даже с* функщой осповной. Разнообраз­ фористой К. Н Р О „ изъ трехъ атомовъ водорода ные примеры такого сочеташи мы находим* только два способны замещаться металломъ; на­ особенно среди К. органических*. ~ К л а с е иоборот*, трепй обладает* нейтральным* характе­ i|> и it а ц i л К . можетъ быть основана на различ­ ром* (какъ въ Р Н ) , а въ фосфорноватпетой К. ныхъ принципах*: I ) Можно различать «кислород­ Н РОо изъ трехъ атомовъ водорода кислотными ный» К., содержащая въ своемъ составе кислород*, свойствами обладаетъ только одинъ. Поэтому фос­ п «водорадныл» ), которыя кислорода не содер­ форная К . является двухосновной, а фосфорноважат*. К ъ числу первых* относятся, напр., серная тистал — одпоосновной (средн1я' соли ихъ имеют* Jl S0 , азотная H N 0 , хлорная Н С Ю , фосфорная составъ N a H P 0 н NaH P0 ). Въ соответствн! съ Н3РО4, ко вторымъ—галондоводородиыя К. H F , НС1, НВг, H J , синильная HCN, азотистоводородная . N H , сероводородъ H S и др. Такое подраэделешс этимъ первой прндаютъ строеше Н —Р(ОН)з, а пмеетъ прежде всего историческое основание. Б * Н //О начале X I X в. Борцел1усъ, вслед* за Лавуазье, второй уР С . То же самое можно сказать полагал*, что в с е К . должны содержать кислород* н / \ о н (самое назваше, приданное этому элементу, указыпочти о всех* органических* К., въ которыхъ. во­ лаетъ на способность его превращать друпе эле­ дородъ, связанный непосредственно съ углеродом*, менты въ К ) , но это мнеше было опровергнуто отличается индифферентным* характеромъ. Такъ, изеледовашлми Гей-Люссака, доказавшими суще­ въ уксусной К. CHjCOOH пзъ четырехъ, а въ сте­ ствовало такихъ К., какъ H J и HCN. Около того ариновой К. С Н С О О Н нзъ 36 атомовъ водорода же времени Дэви, а затемъ подробнее Дюлонгъ вы­ только одинъ имеетъ кислотный характер*, и только двинули водородную теорш К., въ котороЙ%первыс онъ обладаетъ способностью къ солеобразовашю. Для было указано на необходимость во всякой К. прнопределешя основности К . можетъ служить: 1) СоcyTCTBiu водорода. До TOFO времени К. считались поставлеше состава солей, а также данныхъ тиокислы мсталлоидовъ, т.-е. тела, которыя мы тровашл съ молекулярным* весом* К. Вместо ныне называемъ ангидридами К.; присоедине­ солей при этом* выгодно пользоваться другими про­ н о же къ этимъ последним* воды, приводящее къ изводными К.—амидами, галоидангидрпдаыи, эеисобственно К., в ъ совремониомъ смысле слова, разрами. 2) Следующим* является метод* В. Оствальда. сматрнвали какъ побочный и, такъ сказать, второ­ Приготовляют* среднюю натр1евую соль испы­ степенный процеесъ. Серной К., напр., считали туемой К., определяют* ел эквивалентную электро­ SO,, a H S 0 называли ея гидратом*. Заслуга Дэви проводность для растворовъ, содержащих* 1 грамм*и Дюлонга и заключается въ томъ, что они обра­ эквивалент* въ 32 (А ) и въ 1024 (А ) литрах*. тили внимаше на то обстоятельство, что водороду Тогда разница между этими величинами, разделен­ во всякой К . принадлежит* выдающаяся роль. ными н а 1 0 , даст* (приблизительно) величину основ2) Более ращональнымъ признаком* дляклассифи1 3 3 1 3 3 3 а 2 4 8 4 a 3 2 2 кащи К. может* служить ихъ о с н о в н о с т ь . Основ­ ностью К. называют* число атомовъ кислотнаго водо­ рода (т.-е. способнаго замещаться металломъ съ образовашемъ солей и подвергаться ^ н и э а щ п ) , содер­ жащихся въ ея молекуле. Такъ, соляная, азотная,хлор­ ная К. (НС1, HN 0 , НСЮ4) суть одноосновныя; серная и угольная (H S0 , Н С 0 ) принадлежать къ двухосновнымъ, ортофосфорная и мышьяковая ( Н Р 0 , H A s 0 ) — к ъ трехосновнымъ н т. д. К., основность которыхъ больше единицы, кроме среднихъ солен ( K S 0 , К Р 0 ) образуютъ также кислыя соли, въ которыхъ не все атомы водорода замещены ме­ талломъ, напр., KHSO4, K H P 0 , N a H P 0 . ВведеHie въ науку п о ш ш я объ основности К. и устано­ в л е н о существовали К . многоосновных* истори­ чески связано съ именами Грэма и Либиха. Со структурно-химической точки эрешя, въ кислородныхъ К. кислотная функщя принадлежать лишь тому водороду, который входить въ составъ гндро0 ^ /ОН ксильной группы, напр., въ серной К . /,S ( , 3 2 4 2 3 3 4 3 4 2 4 3 4 2 4 2 4 //° 3 a х 17 а5 3 4 г 8 ) Ныв* раэд-Ьлеше К. иа водородвыа и кислородны л потеряло 5 4 а t своо первоначальное апачешо, а саыая разница между составоыъ твхъ н другихъ въ значительной степени сглаживается т4шъ обстолтельствомъ, что по совреыенньшъ представлен]лыъ галондоводороды НХ, напр., становатоя настоящими К. только прн переходе *) Для органнческнхъ К. это правило ве внъетъ силы, ибо въ въ растворъ, прн чемъ, по Бранней u i p i въ водноыъ раствор-Ь, неcoaiutnno существуютъ гидраты канъ частицы 11Х, танъ я соотв-вт- нихъ кислотными свойствами обладаетъ только водородъ карбониль­ < твующв1ъ 1оиовъ, такъ что, въ копцв хопцовъ, К. оказывается л ное группы (СООН), иначе говори, водородъ гндрокевла, связанного съ о к н е л е н н ы ы ъ углеродонъ. въ этомъ случай содержащей кис.юродъ. 1 =z n ) . Такъ, для нпконости п данной К . ( тиновокислаго патр1Я C H N.COONa А — A = 10,4, а длл пиридинъ-пентакарбоновокнелаго натр1я эта величина = 50,1. Отсюда заключаем*, что ннкоти: V.• \ А а л ^A l