* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

659 Кислоты 660 галсь при этомъ химическому р а э л о ж о н i ю, илп э л е к т р о л и з у . Общее свойство это объедннлетъ К., основаши и соли въ категорш такъ назыв. э л е к т р о л и т о в * . При электролиз** К. водородъ выделяется на отрицательном* полюсе (катоде), а кислотный остаток* — на положительном* (аноде). Все вышеуказанный (а также мнопя друпя) свой­ ства К. и въ частности отношеше ихъ къ электри­ ческому току, удовлетворительно объединяются въ одной общей схеме при содействш Teopin электро­ литической днссощащи Сванте Appeniyca. По этой Teopiu, К., какъ н все вообще электролиты, въ йодном* (а также въ спиртовом* н пр.) растворе находятся въ со стол Hi и (частичной) диссощащи на юны: ( А Н ^ Н + А ), при чемъ ашономъ К. А Н всегда является водородъ, а катшномъ кислотный остаток*, А (CI , N 0 , S0 и т. д.), несупцй съ собой столько единиц* электрическаго заряда (электронов*), сколько единиц* содержится въ его валентности, или же (при полной диссощащн)— въ показателе основности соответственной К. *). При этомъ водородный ion* является постоянной при­ надлежностью всякой К., кислотный же остатокъ является переменным* компонентом*. Поэтому, по Аррешусу, К. можно определить какъ соедпнете, прн электролитической диссощащи образующее юны водорода. Процеесъ нейтрализацш съ этой точки зрешя будетъ прежде всего заключаться во взанмодействш между ioHaMu водорода (со стороны К.) н гидроксила ОН (со стороны основашя)—съ образовашемъ весьма мало диссощпрованнаго тела— поды. Этимъ обстолтельствомъ наглядно объясняется 3 4 + ныхъ реакщй, вызываемых* К., напр., скорость растворешя въ них* металлов*, также находится в * зависимости отъ их* силы. При одинаковой (экви­ валентной) концентрации она тем* значительнее, чем* сильнее К. Teopin Аррешуса позволила дать не совсем* ясному до тех* поръ понятно о силе К. точное определеше. Спльныл К.—суть те, которыл обнаруживают* значительную тендонцпо къ диссощащи; наоборот*, у слабых* эта тенденщл выражена въ ничтожной степени. Первыл даже въ сравнительно концентрированных* растворах* сильно (почти сполна, во всяком* случае > ч е м * на 00"Н) днесоцшрованы; у вторых*—дпесощапдл незначительна даже в* слабых* растворах* ). Такъ, въ Vio нормальномъ растворе соляная К. диссоции­ рована на 919-6, уксусная немного более 1W, а синильная—всего на 0,015*. Оствальдъ, распрострапив* на случай электролитической днссощащи за­ конъ действующих* масс*, показал*, что тенденщя К. къ днссощащи, а следовательно, по предыду­ щему, ихъ относительная сила находит* себе коли­ чественное выражеше въ константе равновеыя К между зонами К. А и И (одноосновной кислоты) и н е 1 диссоциированной-молекулой ел А Н ( А Н ^ А + Н . Еслп соответственно концептрацш будут* С , А С п п С Н А , то К~ С А X 'АП с н > Величина К может* быть определена различным* путемъ, между про­ чим*, посредствомъ измерешя электропроводности растворовъ данной К. прп постепенно уменьшаю­ щейся концентрации: Cipo водородъ II S. 3 Кислота. Синильная HCK. Борная Н В 0 . э а Уксусная СН С00П. 3 Трихлоро-уксусная СС1 С00И. а Константа днссоща­ щи ирн 25° 7,2 X Ю - 1 0 С,6 х ю - 1 0 Ь,7 X Ю лря 18° - 8 1,80 X Ю~ 5 1,21 давно (Томсеномъ и др.) отмеченный факт*, что прп нейтралнзащи всех* сильных* К. СИЛЬНЫМИ основашлми (въ разбавленныхъ растворахъ) выделяется на граммъ-эквивалентъ практически одно и то же (13,6 большихъ ltajopifi) количество тепла. Такъ какъ спльныл К. н основашя, а также образуемыя ими соли почти епблна диссоциированы, то весь хпмнчеcitifl эффектъ нейтрализации сводится къ образованию поды (всегда одной и той же!) иэъ ел ioHOB*. П о ­ нятно, что н тепловой эффектъ не зависитъ отъ природы взятой К. и основашя.—Давно было от­ мечено существоваше К. различной с и л ы плп энергичности. Представителями сильныхъ К. могутъ служить НС], ЙВг, H J , HNO , НС10 , затемъ HoS0 ; представителями слабейшихъ Н С 0 , Н В О , H C N , H S и пр. Между этими крайними пределами располагаются К. средней силы, напр., фосфорная Н3РО4, щавелевая Н С 0 , более слабая уксусная CHgCOOH и т. д. Однимъ иэъ важнейшихъ крнтеpieB* для раэличешл К. по ихъ силе можетъ служить то обстоятельство, что более слабыя К. вытесняются более сильными иэъ пхъ солей ). Скорость различB 4 4 3 3 3 а a 2 2 4 а ) Миогоосновнын К., напр., сЪрнал i фосфорная ирн днесощащн даьгь начало какъ 1онаыъ, валентность которыхъ равна нхъ основ и ости ( S 0 , Р 0 -""), такъ н 10намъ низшей валентности, происходдщнхъ "путемъ последовательной днесолдащи ( H S 0 ~ U F 0 ~ , Н Р 0 " "н т. д.). •) Если прн этомъ одинъ нзъ продуктовъ реавщя по своей ле­ тучести идн нерастворимости удаляется наъ сферы взавмод*йств1я, то можетъ наблюдаться н обратное авлен1е. Вообще к е (въ одно­ родной сред*) между К. АН н солью другой К. А'Ме устанавли­ вается равнов-fccie: AH-j-A'AIe ^ AMe-f А'Н (Бертьлле). 4 4 4 t 3 4 4 J Съ другой стороны, объ относительной силе К . можно судить по интенсивности каталитпческаго ускорешл, сообщаемаго этими К. (прп эквивалент­ ной концентрации) такимъ реакщямъ (в* отсутCTBin катализатора, протекающим* крайне мед­ ленно), какъ гидролиз* сложныхъ эеиро'в*-, ннверыя сахара, гид рол изъ д!аэоуксуснаго эеира ( N . : С Н С 0 0 С Н + Н О = N + ОН. 0 Н . С0ОС Н ) и пр., прп чемъ мерой силы К можетъ служить постоянная скорости соответственных* реакщй (при данной концентрации К. и определенпой темпера* туре), вычисленная по урапнешямъ химической ки­ нетики. Оствальдъ и др. показали, что этотъ по­ следней чпето-химлчесшй методъ н методъ физико-химичесшй, основанный на изученш, элек­ тропроводности, приводит* къ совершенно ана­ логичным* результатам*: раэлнчпыл К. распола­ гаются другъ за другомъ въ одинъ и тотъ же рядъ. Къ подобному же результату приводят* методы, основанные на пзучешн распределешя между р а з ­ личными К., взятыми попарно, одного н того же основаши, при чемъ последнее берется въ количе­ стве, недостаточномъ для полнаго- насыщешя.— Только въ сильныхъ К. кислотныя свойства резко выражены; соответственно этому, реагируя съ сильными основаниями (щелочами) въ эквивалент­ ных* количествах*, оне нацело даютъ соли, по­ стоянный по отношешю к* воде и потому показы­ ваю 1щя нейтральную реакщю с* индикаторами 2 2 5 а a 3 2 5 ') По T e o p i u Appeuiyca днесощащя прогрессируешь съ разба­ влен! ей ъ раствора.