* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ОТКРЫТИЕ НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 165 творами их. Поэтому полученные данные не вполне надежны (см. разд. 8, гл. V I ) . Опубликовано всего лишь несколько работ по исследованию химических свойств астатина [С34, С 3 6 , J30], Большинство приведенных ниже сведений заимствовано из последней работы. Элементарный астатин. Астатин, получаемый путем бомбардировки пла­ стинки металлического висмута а-частицами, отделяется от висмута при темпера­ туре плавления последнего (271° С) испарением в вакууме (или в токе гелия). При этом он конденсируется на холодной поверхности стекла в форме невидимой радиоактивной пленки. Полоний, который может образоваться в результате бом­ бардировки висмута дейтронами, при этих условиях испаряется в незначительной степени. Элементарный астатин легко испаряется со стеклянной поверхности при комнатной температуре. Поэтому осадок астатина, полученный при первой возгонке, может быть вновь возогнан и сконденсирован на другой охлажденной поверхности. В результате можно выделить радиохимически чистый астатин, не содержащий носителя. Пары элементарного астатина характеризуются избира­ тельной адсорбцией на чистых металлических поверхностях в высоком вакууме (астатин хорошо адсорбируется при комнатной температуре на платине, серебре и золоте и плохо — на никеле и меди). Элементарный астатин можно перегонять из водных растворов. Обычно субмикроколичества астатина лишь частично испаряются из растворов в тех условиях, когда макроколичества иода перегоняются полностью. Вполне воз­ можно, что иод, взятый в субмикроколичествах, будет вести себя так же, как и астатин. Наиболее убедительным доказательством возможности существования астатина в нулевой степени окисления, т. е. в виде элементарного астатина, являются результаты опытов по экстрагированию органическими растворителями, при которых применялся раствор астатина с концентрацией, равной приблизительно 1 0 A f . Субмикроколичества элементарного астатина экстрагируются четыреххлористым углеродом и бензолом из слабокислых водных растворов несколько хуже, чем макроколичества иода. Поскольку известно, что коэффициент рас­ пределения для галогенов в ряду хлор — бром — иод увеличивается, этот результат явился неожиданным; поэтому был проведен подобный же опыт по экстрагирова­ нию субмикроколичеств иода четыреххлористым углеродом. При этом был получен коэффициент распределения 31, в то время как в опытах с макроколичествами иода его значение равнялось 85. Судя по результату этого единственного опыта, элементарный астатин в- субмикроколичествах экстрагируется лучше, чем иод при тех же условиях. В водных растворах элементарный астатин химически устойчив. Есть ука­ зания на диспропорционирование элементарного астатина в щелочных растворах ( р Н = 1 3 ) с образованием иона астатида ( А О и астатина в некотором окис­ ленном состоянии. Степени окисления и химические соединения астатина. Исходя из чисто умозрительных представлений можно предположить, что в основном состоянии нейтральный атом астатина должен был бы иметь электронную кон­ фигурацию 5s 5p^5d 6s 6p ( A / J и, повидимому, должен стремиться приобрести устойчивую конфигурацию радона путем захвата 6/?-электрона с образованием иона астатида A t . Кроме того, для астатина можно было бы ожидать легкого образования ковалентных связей, причем максимальное координационное число ввиду большого размера атома астатина должно быть не меньше шести. Данные, полученные Сегрэ и его сотрудниками в опытах по осаждению, экстракции растворителями, электрофорезу и в других электрохимических опытах, свидетельствуют о том, что астатин может характеризоваться степенями окисления — 1 ; 0 и еще по меньшей мере двумя положительными степенями. Следует учесть, что в некоторых случаях, возможно, имело место образование радиоколлоидов. 2 l0 v 5 8 _12