* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

164 Г Л А В А VII Уолен [W41] пришел к выводу, что а-частицы с большой длиной пробега, которые наблюдались Карликом и Бернертом и были приписаны ими изотопу 8 5 , на самом деле характерны для R n . Подобно другим короткоживущим членам природных радиоактивных семейств, такие природные изотопы элемента 85 могли бы существовать лишь в ничтожных концентрациях. Гулубей [HI30] и Карлик [К67| опубликовали обзоры работ по элементу 85, появившихся в литературе до 1947 г. Следует отметить, что соображения, вытекающие из теории устойчивости ядер и химических свойств элемента 85, не приводят к выводу о том, что долгоживущие изотопы этого элемента не могут находиться в природе. Поэтому было бы полезно снова попытаться обнаружить этот элемент в природе с использованием в качестве меченых атомов изотопов 8 5 ° или 8 5 . При этом следует иметь в виду, что химические свойства элемента 85 в очень малых количествах не аналогичны свойствам галогенов в макроколичествах. 218 218 21 в п П о л у ч е н и е э л е м е н т а 85 п у т е м ядерной р е а к ц и и . Еще до работ Карлика 09 и Бернерта Корсон, Мак-Кензи и Сегрэ [С34, С 3 6 | в 1940 г. получили субмикроколичества элемента 85 путем бомбардировки стабильного изотопа висмута (Bi* ) ионами гелия с энергией 32 Мэз от 60-дюймового циклотрона в Беркли. Элемент 85 получался по реакции B i ° ( a , 2/t) 8 5 , Радиоактивный продукт, с периодом полураспада 7,5 ч а с , считавшийся изотопом 8 5 , был отделен с помощью химических методов от полония, висмута, таллия, ртути, селена, теллура, иода, меди и серебра. Химические свойства этого элемента оказались сходны со свой­ ствами полония и характерны для металла; это не является неожиданным для тяжелого гомолога иода, которым является элемент 85. Элемент 85 удалось идентифицировать также в результате измерений предельного поглощения рент­ геновских лучей, излучаемых этим изотопом, в платиновых, вольфрамовых и алюминиевых пластинках. Измеренные кривые поглощения хорошо совпадают с теоретическими кривыми поглощения для К и L рентгеновских лучей полония, излучаемых изотопом 8 5 при захвате орбитального электрона (поскольку здесь имеет место разветвленный a-распад, то этот изотоп может считаться первым из полученных искусственно a-иэлучателей). Вследствие своего корот­ кого периода полураспада (5 • 1 0 сек.) в радиоактивном равновесии с эле­ ментом 85 всегда находится изотоп Р о ( А с С ) . a 9 а п 2 П 9 М - а 3 1 1 а п Корсон, Мак-Кензи и Сегрэ [СЗЗ], открывшие элемент 85, дали ему название „астатин" (символ At). Это название происходит от греческого слова, означаю­ щего „неустойчивый", поскольку астатин является единственным из галогенов, не имеющим устойчивых изотопов. Название „астатин" в настоящее время является официально принятым [С64]. Изотопы а с т а т и н а . В настоящее время известно 8 изотопов астатина [S100J. Изотоп A t (0,021 сек.) является членом известного радиоактивного семейства ( 4 я - f - 1 ) , родоначальником которого является нептуний. В качестве радиоактивных индикаторов могут применяться изотопы A t (8,3 часа) и At' (7,5 часа). Первый из этих изотопов можно получить в результате реакции B i ° ( a , Зл) A t путем бомбардировки висмута ионами гелия с энергией больше 28 Мэв [одновременно с At получается также некоторое количество изотопа A t по реакции Ъ\ (а, 2п) A t ) . В результате распада A t при захвате орбитального электрона образуется Р о , что усложняет применение изотопа A t в качестве радио­ активного индикатора. С другой стороны, распад A t сопровождается т,-излуче­ нием, что представляет известное преимущество при работе с препаратами, имею­ щими значительную толщину. 3 1 7 9 1 0 211 s B 2 1 0 2 1 0 2 1 1 ш 211 2 1 0 910 9 1 0 2 1 0 Химия а с т а т и н а . Поскольку долгоживущие изотопы астатина неизвестны, химические свойства астатина и его соединений изучались исключительно при работе с субмикроколичествами этих веществ или с крайне разбавленными рас-