* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Хром 877 теплопроводности [66]. В этом отношении хром отличается от всех других переходных металлов; аналогичное поведение наблюдалось только для бериллия [651. Хром также показываег, в отличие от других переходных элементов, определенные антиферромагнитные свойства, температура Неэля равна примерно 200 [901 - Антиферромагнетизм хрома обнаружен только недавно с помощью нептронографических исследований: он не был установлен ранее при измерениях парамагнитной восприимчивости 124, 55]. п ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства подробно рассматриваются в других работах |22, 60, 73, 82]. Общие коррозионные характеристики хрома в избранных водных растворах приведены в табл. 13 [84]. Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавиковой и соляной кислот, бромистого и йодистого водорода растворяют хром, так же как н разбавленная серная кислота. При растворении хрома в разбавленной серной кислоте выделяется водород, в то время как прн растворении в кипящей концентрирован­ ной серной кислоте выделяется двуокись серы. При комнатной тем­ пературе на хром не действуют дымящая азотная кислота и царская водка. Некоторые кислоты, например концентрированная азотная, фосфорпая, хлорноватая, хлорная, образуют на хроме окисную пленку, приводя к его пассивации. В этом состоянии хром обладает исключительно высоким сопротивлением коррозии, и на него не действуют разбавленные минераль­ ные кислоты. Растворенный кислород обладает достаточной окислительной способностью, чтобы поддерживать пассивность в нейтральных растворах, но в растворах с низкой величиной рН для сохранения пассивности должны присутствовать более сильные окислители (а галоидные кислоты должны отсутствовать). Обычно стойкость хрома против коррозии сходна со стойко­ стью наиболее высоколегированных нержавеющих сталей. Как правило, хром является электроотрицательным по отношению к обычным металлам и сплавам, и если он с ними образует гальваническую пару, то ускоряет их коррозию. При повышенных температурах около 600—7ГХГ на хром действуюг едкие щелочи, но на него не влияют расплавленные карбонаты щелочных металлов. Когда хром реагирует с парами серы или сероводорода при G0O— 700°, образуются сульфиды. В этом температурном интервале он также реагирует с двуокисью серы. В окиси углерода при температуре около 1000 происходит окисление металла, при температуре около 800 на него действует фосфор. Аммиак взаимодействует с хромом при 850° с образова­ нием нитрида, а горячая окись азота образует с хромом как нитрид, так и окись. Пары кальции оказывают малое влияние на раскаленный докрасна металл. При нагревании на воздухе на хроме образуется слой окисла Сг О , хотя на хром относительно не влияют при комнатной температуре ни влажный, ни сухой воздух. При температурах выше температуры плавления хром сгорает в кислороде. В табл. 14 [38] приведены некоторые данные о влиянии различных газообразных сред на литой хром при повышенных температурах. Хром проявляет валентности от 2 до 6; только соединения шестии трехвалентного хрома находят пока значительное техническое применее 2 э