* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Физические свойства 1 LIOH LIOII Н 0 2 и со £ 9 j LIF | L1CI Плотность, г/см* Температура ния, °С плавле­ ! 2.54 [103| 471,1 [120] 925 (разл.) [42| 1,51 [103| — 2,111 [73] 735 [65] 1200 (раэл.) [22] 23,28 171 ] 2,64 [63] 840 пп 1681 [ИЗ] 2,59 [14] 2,068 [531 614 [134J 1380 [121 12,2 [113] Температура кипения. — Удельная теплоемкость, кал } мол ь • град Теплота образования, ккал!моль Теплота плавления. 19.00 [5] -105,13 [70J —2,48 [69] — -188,93 [68] — —290,54 [7В] — - 145,6 [12] —6,2 [104] 51,0 [113] —1,04 [23] — —97,70 [12] -3,2 11П 36,0 1113] —8,49 [8] 13,9 [711 46,0 [96] ККцЛ/МОЛЬ Теплота испарения. ккал/моль Теплота растворения. ккал/моль Энтропия, кал/моль-град Растворимость в воде, — — —4,55 [81 12.8 [69J —0,87 [133] 17,07 [5] — — 21,60 [IS] 1,31 [117] % | 10,9 [105] 0,133[102] Галогениды лития Литии легко реагирует при повышенных температурах с галогенами, образуя соответствующие галогениды. Сродство лития к галогенам выяв­ ляется теплотами образования его галогенидов. Иэ всех фторидов щелочных металлов фторид лнтия имеет самую большую теплоту образования. Эта «аномалия» исчезает с увеличением размера иона галогена. Так, теплоты образования бромидов и иодидов щелочных металлов возрастают с увели­ чением атомного веса щелочного металла, т. е. они отражают усиление ме­ таллических свойств от лития к цезию. Кристаллическая структура галогенидов лития напоминает структуру хлорида натрия, а не структуру флюорита, характерную для галогенидов щелочноземельных металлов. Тем не менее свойства галогенидов лития по­ зволяют предполагать близкое сходство лития с щелочноземельными эле­ ментами. Галогениды лития, подобно галогенидам щелочноземельных ме-