* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
Литий
361 Таблица 10
соединений лития
LiHr
! LII
1
1
1
LICI0
4
LiBOfi
LI SIOB
8
LI4S1C4
LINOg
L13SO4
1 3,94 [57] 440 [II] 1171 [HI 2,428 1П2] 236 [112] 846 [67] 1200 (разл.) [67] 2,52 [66] 1188 [113] 2,33 [9] 1250 [1I3| 2,37 [54] 254 [55] 2,22 [61] 859 [H3|
3,464 1©1 552 [Ml 1310 [HI
—87,4 [12] 2,9 И») 35,4
72,5 [12] —1,42 [UJ 40,77 [UJ
—99,9 [130] 6,0 [ИЗ]
367,7 [ИЗ] 7,2 [ПЗ] 7,4 [113]
115,28 [ПЗ] 3.1 [41]
342,8 [H3| 3,0 [I I3|
11,39 [77]
14,8 [24]
_
—
0,35 [54]
60,4 [56]
164 [64] 35.9 [121]
3,5
[82]
—
40 [17J
25 [3]
таллов, образуют продукты присоединения с аммиаком, метиламином, этиламином и т. п., которые имеют вполне определенный состав и устой чивы при умеренных температурах. Хлориды натрии и калия почти неги гроскопичны, в то время как хлорид лития расплывается сильнее, чем хло рид кальция. Хлорид лития, подобно хлоридам магния и кальция, способен образовывать с водой кристаллогидраты. Хлорид и бромид лития обладают уникальными термодинамическими свойствами — значительно снижают давление пара над своими растворами, вследствие чего они представляют особый интерес для применения при кондиционировании воздуха. Растворимость фторида лития в воде, так же как и фторидов щелочно земельных металлов, сравнительно низкая*.
* При 25 , по данным И. В . Тананаева, в 100 г воды растворяется 0,13 2 L i F . Еще менее растворим фосфат лвтия L i P 0 — одна из наиболее трудиорастворимыя солей лития.— Прим. ред.
е 3 4
