* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

380 РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИЙ ДЕГИДРИРОВАНИЯ 8 ПРОПАНА И БУТАНА СзН C H + H 3 6 4 2 {И) 2 н-Бутан — 1 - C H + H 8 4 8 (III) 2 н-Бутан —* # Ü O 2 - C H + H 4 (IV) 2 н-Бутан«— /я/7яно2-С Нз + H (V) Изобутан«—- изобутен + H 2 (VI) Равновесие этих реакций изучали Фрей и Хеппке [9] тем же мзтодом, что был применен ими для равновесия дегидрирования этана до этена. Полученные данные пр* водятся в табл. 63, 64 и 65. Таблица 63 Константы равновесия дегидрирования пропана по [9] и °с 350 400 450 Kp опыт 0,00038 0,0022 0,0074 опыт —3,420 —2,658 —2,13 t IgK по ур-нию (39) p —3,419 —2,676 -2,032 Полученные данные Фрей и Хеппке охватывают уравнениями свободной энергии, которые в пересчете к константам равновесия дают следующие зависимости логарифмов констант равновесия от температуры: для реакции дегидрирования этана IgK = r —^ ^—+2,0131 Ig 7 + 0,0459; 0 (38) для реакции дегидрирования пропана Ig K p - - + 2,0131 Ig 7 + 0,0459; (39) для дегидрирования я-бутана до 1-бутена IgK = p - ^ ^ 4 2,0131 l g T + 0,0459; (40) для дегидрирования //-бутана до уы-2-бутена IgK = p '- + 2,0131 Ig Т + 0,0459; (41) для дегидрирования я-бутана до /л/?аис-2-6утена IgK = p ^ ? + 2,0131IgT + 0,0459; (41а) для дегидрирования изобутана до изобутена IgZC = - — ^ - + 2,0131 l g T + 0,0459. jj (42) Константы равновесия для суммарной реакции н-бутан«—* смесь изомеров н-бутенов + Н 2 мы можем вычислить ло данным Фрея и Хеппке [9] для реакций (III), (IV) и ( V ) . Расчет приведен в табл. 64.