* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

703 Этиленовые углеводороды. 704 водороды, 34, 35), гомологический ряд углеводородов, С Н , простей­ ший член ь-оторого представляет этилен, С Н ; ещё более простой углеводород, метилен (см.), С Н , не получен, и при различных попытках его получения образовывался этилен. В этилене и его гомологах обычно признаётся двойная связь между атомами углерода и формула строе­ ния этилена изображается так: СН = СН . Согласно современным воззрениям на строение атомов и некоторым теориям относительно х а ­ рактера связи в органических со­ единениях признают, что простая связь устанавливается при помощи двух, двойная — четырёх, тройная — шести электронов. В таком случае формула строения этилена будет: п 2 П 2 4 2 2 2 ic таким свойствам относятся темп, кипения и особенно молекулярная рефракция (MR = - ' { J j j J J - М). По­ следней величиной пользуются для Зчзтановления нахождения двойной связи. Способы получения Э. у. довольно многочисленны и разнообразны, но, в общем, большинство главнейших сводится к косвенному отнятию у предельных углеводородов двух ато­ мов водорода от двух соседних ато­ мов углерода. Сущность приёмов заключается в отнятии элементов воды от спиртов и отнятии H I или Вг от галоидных производных пре­ дельных углеводородов. Воду отни­ мают нагреванием с водоотнимающими веществами ( H S 0 , P O j , В 0 , ZnCl ) или пропусканием паров спирта над нагретой окисью алюми­ ния, А 1 0 . Йодистый водород отни­ мают спиртовым раствором КОН, Вг — посредством цинковой пыли и спирта или вообще металлов ( N a ) . Известны и другие общие способы добывания Э. у., но они имеют мень­ шее значение. Химические свойства. Главной осо­ бенностью Э. у. является чрезвычай­ ная склонность вступать в реак­ ции прямого присоединения с разно­ образными веществами как с' эле­ ментами, так и с соединениями. Многие из этих реакций обратны способам получения. Так, Э. у. спо­ собны при известных условиях при­ соединять Н , переходя в предель­ ные углеводороды. Энергично соеди­ няются с В г (С1 и J ) , а также с кислотами галоидоводородными и кислородными; при этом молекула кислоты распадается на две части, из которых одной является обычно Н, а другой — остальная часть, но иногда О Н кислоты присоединяется к одному атому углерода, а осталь­ ная часть к другому, напр.: 3 2 4 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 Н : : :Н С С Н: : : Н Пространственная (стереохимическая) формула этилена изображает­ ся двумя тетраэдрами, соприкасакхцимися по ребру; в центре тетра­ эдров находятся атомы углерода, на свободных (4) вершинах — атомы водорода, или радикалы: метил, этил и т. д. Номенклатура. Названия либо оканчиваются на илен и произво­ дятся от тех же корней, как и у предельных углеводородов; либо рас­ сматривают углеводороды этилено­ вого ряда как производные этилена и называют С Н , или С Н СН = С Н метил-этиленом, С Н этил-этиленом и диметил-этиленом. По женевской номенклатуре названия оканчива­ ются на ен: этен, пропен и т. д. Э. у. мало распространены в приро­ де. Встречаются в нефти и образуются при сухой перегонке различных ве­ ществ (каменного угля, дерева и п р . ) , а также при разложении нагрева­ нием под давлением предельных углеводородов (крекинг) — техниче­ ски важном процессе. Физические свойства Э. у. в общем сходны со свойствами предельных углеводородов, и закономерности из­ менения свойств в гомологическом ря­ ду также весьма близки. Кроме моле­ кулярного веса, на некоторых свой­ ствах сказывается влияние строения: 3 0 3 2 4 8 СН = СН —j- НJ = СН C H J ; С Н = С Н -f- H O N 0 C H O H C H N 0 ; 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 С Н = С Н + Н С Ю == С Н 0 Н С Н С 1 ; 2 2 2 2 CH = C H - j - H S 0 = =CH CH 0S0PH. 2 2 2 4 8 2 Кроме кислот, присоединяются и ангидриды кислот, N 0 , N 0 , N O j 2 5 2 4 2