* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Э л е м е н т ы химические* постройкой оболочки О [)1 —- 5) ы Г (Я " атома исчерпывают обе возможности = 6); этим Э. отвечает замещение элек­ для s и образуют так называемую тронами орбит "v/: А'- оболочку в атомах. Вращающийся n = b.l = 2, j = •,, т = .,, j • , ffi, Та, электрон представляет собою магнитик, ;. - 4 I W, Re, Os, два электрона с s = */* и с s = — n -.= 5, l = 2J — ... ?H " ,..,! I r F t , антипариллельны, действия их элими­ He 3;„ I/, _ i нируются, их равнодействующая равна • 2' У ртути полностью заполнены обо­ нулю. Два электрона с одинаковыми лочки Л\ L , ЛГ и Л\ из оболочки О за­ значениями п, I и т, но разнящиеся, парными, мешены орбиты 5.9, hd и 5р, из оболочки значениями s, называются :! j a 1 л 1 s Р - орбиты OS. Э. того ж*"' \'f г:.">р::ода от Т1 до эма­ нации 'нитона) агялогпчпы Э от I n до X; в их атомах новые электроны замещают ор пты Ьт п = М = 1. ? = *' •}} = ' „\ . I TI Pb, Bi, « — 0. — ?). >, { Ро. 85, E m . 1 h 3 или согласующимися, электронами Если в двух атомах имеется по элек­ трону, которые вместе могут составить парное сочетание то такие атомы мо­ гут соединиться химически, другими словами: химическая связь обусловли­ вается парным сочетанием согласую­ щихся электронов, находящихся в раз­ личных атомах в качестве непарных J По этой схеме для п = 2 возможны следующие комбинации: п = 2. I = 0. т = 0. п = 7,1 = 0. j = »/ , »» = — /s п = 2. 1 = 1, т = 1, 0 , - 1 , ,\j .87, Ra. при чем каждая комбинация может быть •Э. Л!-87 неизвестен, но радий—аналог бария—говорит з а лравнльность ука­ двоякой с s = -f- V2 и с s = — '/«. След., занной концепция. В атомах дальней- с « = 2 возмолены 8 электронов, удо­ ишхЭ.можио скидать замещении орбит влетворяющих принципу Паули, что bf и $d след., ыо:;сно ожидать группу и отвечает 8 Э. второго периода си­ Э., аналогичных лантанидам. Однако, стемы Менделеева. из скудных опытных данных следует, У лития ;> электрона, два из них на­ • что в атомах актиния тория, прото- ходятся в гелиевой группировке (обо­ актпния п урача начинается достройка лочке А'), третий лее занимает в нор­ шестиквамтовой группы: мальном состоянии орбиту 2s (рис. 4 ) . Как видно из рисунка, эта орбита 6, l = 2,j __Д/ J . /2» п резко отличается от орбит Is; третий Ac, T h . Pa, U, след., вплоть до урана отсутствуют электрон легко отщепляется, образова­ вшийся ион L i ~ имеет гелиевую обо аналоги Я. редких земель. Парные и непарные э л е к ­ лочку. У бериллия два электрона за­ т р о н ы и в а л е н т н о с т ь. Можно нимают орбиты 2s, у остальных Э, но­ несколько иначе использовать введен­ вые электроны занимают орбиты Зр ные нами квантовые числа., а именно: (рис. 4 ) . Две орбиты 2s и б орбит гр отказаться от вектора j и взамен его образуют у неона замкнутую группи­ пользоваться моментом вращения ровку или .оболочку L . электрона я. В этом случае мы прини­ По теории Лондона у фтора из 7 маем, что магнитное число т может электронов с >• — 2 шесть электронов ? иметь значения, отличающиеся на должны быть парными, согласующи­ единицу и лежащие межд\' -f- £ и — I: мися, и только один остается непар­ ным, чем обусловливается одновалент­ т = I, 1 — 1, 1 — 2, ~(1 — — По этой схеме, при п = 1,1 = 0, ж = О, ность фтора. У кислорода могут быть а &' = или + VD, или — V-.'- У гелия два два электрона непарными, что и вы¬ электрона в нормальном состоянии ; зывает двувалентность его. 5 2 В атоме эманации-, закапчивающей собою V I п^-г.од .менделеевской систе­ мы, далеко не зг.полнены вен орбиты с и— 6 и с = 5, тем не менее при переходе к VII периоду мы должны приписать последнему электрону и=~: (Лондон. 1927). Д в а электрона гелия (в нормальном состоянии) ~ согласую­ щиеся, отсюда вытекает химическая инертность гелия