* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

453 Элементы химические 454 Для п = 3 возможны следующие ком­ чае щелочных металлов мы знаем, что бинации: ионы их имеют электронную группи­ I _ Q ровку инертных газов, т.-о. результи­ 1 = 1, т — 1, 0, -- 1 рующие моменты у них сходят на-нет. / = 2, п> = 2, 1, 0 , - 1 . - 2 , След., результирующие моменты I, л , при чем кая:дая комбинация сочетается j всего атома щелочного металла совпа­ С Й = + k и с я = —След., в третьей дают с таковыми последнего (самого оболочке ЛГ (п = Я) возможны орбиты: внешнего) электрона. Последний элек­ две Zs, шесть 3/; и ]0—3(7 (рис. 4). Ана­ трон в атоме велкого щелочного ме­ лиз спектров показывает, что в атоме талла, если атом находится в нормальаргона заняты орбиты 3$ к Sj) и что ком состоянии, занимает орбиту ш результирующие его векторы исчезают. (н — главное квантовое число, s—озна­ С точки зрения теории Лондона в чает, что 1 = 0;; если же атом возбуж­ третьем периоде до восьми электронов ден, то этот электрон может занять могут быть непарными. Если у данного любую высшую орбиту; при перескоке атома (напр.. хлора) все 7 перифери­ с высшей орбиты на одну из низших, ческих электронов непарны, то валент­ атом дает излучение, обнаруживаемое ность его равна 7; если два из них спектральной линией. Каждой орбите парных, то валентность становится отвечает своя энергия атома, свой энер­ равной 7—2 = 5; если четыре электрона гетический уровень; если энергии ато­ парные, то валентность 7 — 4 = 3 и ма, отвечающие двум орбитам, суть т. д. У серы шесть периферических и\ и «.у. то излучаемая энергия, про­ электронов, по этой теории валентность являющаяся в гиде спектральной ли­ серы и может быть равной 6, 4 и 2. нии, по закону Б о р а : Таким путем можно подойти к объяс­ = и-, — ц „ д л и v = , нению, хотя и неполному, валентностей й" я у остальных Э. где Л—постоянная Планка, • частота w Мультиплетность и валент­ н о с т ь . Следя за характеристиками излучения; выражение называется отдельных электронов атома, молено по термом. мысли Б о р а объяснить всю периоди­ Вместо того, чтобы рисовать орбиты, ческую систему Э. Менделеева п устра­ принято условно изображать уровни нить те многочисленные недоразуме­ энергии атома так, как показано на ния, которые возникали при чисто рис. 7, где нижняя линия представляет химическом подходе к ней. Но как ни велик этот успех, все же он является 3S; только первым шагом в теории атома. Основная задача этой теории — о б ъ я с ­ нение свойств Э. на основании его электронной структуры в целом. К ре­ шению этой сложной задачи наука идет двумя путями: опытным изуче­ нием и расшифровкой спектров (не только атомов и ионов различной звачi i * ности, но и молекул) и теоретическим fa путем (квантовая и волновая механика). Известно,что большинство спектраль­ ных линий в сильных приборах оказы­ вается группами из 2,3 и более близко расположенных линий; это явление но­ сит название .мультиплетпости спек­ тров (ем. X U , ч . 4,62 сл.). Для ее объяс­ нения надо рассматривать атом в це­ лом, т.-е. надо знать результирующие орбиту с наименьшей энергией (терм векторы всех внешних электронов, со­ на языке спектроскопии) l«s\ (n = l ставляющих атом. В простейшем слу­ i. — о. j = Л числу п — 2 отвечают три = 0 ) т l f ; j t 1