* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
489 Теплота. 490 наружу. В первом случае тело служит слагается, стало быть, из энергий от машиной для получения работы за дельных, независимых между собою счет Т., во втором — для получения Т. молекул. Значит, величина Е для иде за счет работы. Первый случай дает ального газа не зависит от того, близки возможность осуществления так наз. молекулы или далеки одна от другой тепловых двигателей {паровые машины,(в среднем), т.-е., иначе говоря, £ не см.; двигатели внутреннего сгорания, зависит от видимого объема газа (v\ см); второй случай осуществляется в а только от температуры {() его. В слу холодильных машинах (см.). чае нагревания идеального газа при Согласно опыту, количество Т., нуж постоянном объеме ное для данного нагревания какогоAE^MQ — JMc^At нибудь однородного тела, пропорцио нально его массе М. С другой стороны, (потому что тогда работа не совер очевидно, что при бесконёчно малом шается, AW—0); внутренняя энергия повышении температуры f тела (на идеального газа будет М°) нужное для этого количество Т. E~JM^c U. можно принять пропорциональным At. Таким образом, обозначая через с коэф где вообще c для разных t различно, фициент пропорциональности, можем чем и обусловлена необходимость рас написать: нужное для нагревания тела сматривать малые нагревания At, при массы М на № бесконечно малое коли которых c можно считать не меняю чество Т. AQ есть щейся. Но уравнение состояния идеаль ного газа {см. XII, 313) показывает, что AQ=Mc>Al при неизменном объеме давление, ока Здесь с, вообще говоря, для разных зываемое газом на стенки сосуда или температур / различно (т.-е. является на всякую площадку внутри газа, ме функцией t) и наз. удельной Г., или няется с t, убывая при понижении t 'теплоемкостью (см.) вещества. РазуТаким образом, при известной темпера меется, величина с зависит и от ве туре t давление газа станет, очевидно, щества и от его аггрегатного состояния. нулем, т.-е. исчезнет вовсе; это будет Кроме того, с зависит еще и от того, иметь место при условии при каких условиях происходит нагре р — 0; *„ +273 = 0, или г = ~273 С. вание. Так, тело может нагреваться без изменения своего объема; тогда с — Эта температура наз. „абсолютным ну = c есть уд. Т. при постоянном объеме;лем", ибо ниже ее температуры не мо но тело может нагреваться и с изме жет быть {р не может стать отрица нением объема, находясь, однако, все тельным). Соответственно этому Г = время под одним и тем же давлением = * + 273, т.-е. температура, считаемая (напр., атмосферным): с будет тогда в градусах Цельсия от абсолютного уд, Т. при постоянном давлении (с — с ); нуля, наз. „абсолютной температурой" возможны и иные случаи нагрева {см.). Очевидно, изменение Т на AT ния; каждому из них будет соответ равно изменению t на At, т.-е. мы мо ствовать свое особое с, которое во жем написать для идеального газа обще зависит, кроме t, еще и от объема E=JMZc, bT. (г?) тела. Опыты показали, что у газов, близких У так наз. идеальных газов {см. ХП, 306). к которым по своим свойствам к идеальным, в известных, не слишком при известных условиях давления и широких пределах температуры, c и температуры близки такие газы, как, Ср почти не меняются с изменением /. напр., воздух, азот, кислород, водород Если бы с оставалось неизменным и др., между молекулами нет действую вплоть до — 273°С, то было бы для щих сил. Такие силы проявляются лишь идеального газа при взаимных столкновениях молекул, Е~Мс£АТ> т.-е. E^JMcJ влекущих за собой изменение движе ния их. Вся Т., содержащаяся в таком С другой стороны, мы можем нагре газе, или его внутренняя энергия (£), вать идеальный газ при постоянном даQ v v 0 С 0 t р 0 v х