* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

491 Теплота. 492 влении, при чем его температура опять- В кинетической теории газов (см. га­ таки повышается на AT. На это потре­ зы) получается для идеального газа буется количество энергии 2 г, Шс АГ: р при этом газ будет расширяться, со­ вершать работу, преодолевая внешнее на него давление р. А так как между молекулами нашего газа, по условию, никаких сил нет, то разность количеств энергии, потребных для нагревания в обоих рассмотренных случаях, или Ш(с — c )AT> обусловлена лишь со­ вершенной газом работой, которую лег­ ко вычислить. Именно, на очень ма­ лую площадку поверхности газа AS (ко­ торую по ее малости можно считать плоской) действует нормальное давле­ ние р (т.-е. сила на каждый квадрат­ ный сантиметр); значит, на площадку AS действует сила pAS, и вся поверх­ ность газа растягивается, так что вся­ кая площадка AS перемещается парал­ лельно себе на малое расстояние п. Работа газа измеряется, как и всякая работа, произведением силы (/>Д5) на произведенное ею по своему направле­ нию перемещение (Л); в данном случае работа будет равна р v где (Е ) есть энергия поступательного движения молекул, и мы поэтому имеем для нее выражение: к JM(c -c )T^E p v b в то время как для всей энергии JMcJ^E Деление этих уравнений друг на друга дает c v ~3 С* £' т.-е. отношение определяется через отношение кинетической энергии по­ ступательного движения молекул ко всей энергии идеального газа. Очевидно, наибольшее возможное зна¬ чение есть 1, когда вся энергия газа заключается в поступательном движе­ нии его молекул. Тогда будет pAS-k; здесь AS-h есть приращение объема газа в данном месте. Стало быть, для поверх­ это так и есть у газов одноатомных ности .> газа работа будет {р везде (аргон, гелий и другие благородные ! одно и то же) газы; ртутные пары). Стало быть, у этих газов нет в молекулах ни враще­ ZpbS-h— pZlS -h — pAv, ния, ни колебательного движения. где Av есть приращение начального Кинетическую энергию поступатель­ объема v газа. Итак, мы имеем, как ного движения молекул газа можно выражение закона сохранения энергии, записать и так (т—масса молекулы, а— ее скорость): JM(c — c )AT=pAv; p v £ = Х | m& = N-\ ли»*, из этого-то соотношения и было впер­ вые вычислено J (способ Майера, 1842, см. XXVII, 628). Но из уравнения со­ где m«>2 есть средняя кинет, энергия стояния pv—RT вытекает для случая нагревания при постоянном давлении: одной молекулы, а N—число молекул. Тогда р (v -j- Av) = R (Г 4- Д7), следовательно pv = RT~±N--^m