* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

177 Кислородъ. 176 положены в ъ ущелье, в ъ долин* р * к и Ольховки, н а в ы с о т * 823 м. надъ ур. моря; но т у т ь же кругомъ и м е ю т с я возвышенности, на кот. расположены большое количество дачъ и т. н а з . верхшй паркъ (Красные Камни, С е ­ рые Камни, Романовская гора) — превосходное место д л я прогулокъ, съ прекрасными видами, съ горностепнымъ воздухомъ; к р о м е того, много м е с т ъ д л я экскурсий в ъ окрестностяхъ, Л * т ш й сезонъ—съ конца м а я по конецъ сентября. Климатъ умеренно влажный; в ъ а п р е л е и м а е часты дожди. Средняя t° но м е с я ц а м ъ : въ м а е 12°,9; въ ионе 15°,8; в ъ иоле 19°,4; в ъ ав­ г у с т е 19°,5; в ъ сентябре 13°. Въ по­ следнее г о д ы к у р о р т ъ функщонируетъ и зимою. Углекислый источникъ Нарзанъ (t° 13°,7) съ богатымъ содержашемъ углекислоты. Л е ч е б н ы я средства: питье нарзана, нарзанныя ванны, а также купанья в ъ нарзанномъ бас­ с е й н е . См. курорты. Ш. Каоановъ. Кислородъ, хим. зн. О, одинъ и з ъ са­ мыхъ распространенныхъ элементовъ в ъ свободномъ в и д е ; онъ составляетъ 23,2% воздуха, входитъ в ъ составъ воды в ъ количестве 88,88%. Образуя соединения со многими элементами (за исключешемъ фтора, а также газовъ: гел1Я, неона, аргона, ксенона, крипто­ на), онъ находится в ъ земной к о р е в ъ количестве 47,07%, а в ъ м о р е 85,79%. Былъ открыть въ 1774 г. Пристлеемъ, г.олучившимъ его при н а г р е в а н ш окиси ртути. Л а в у а з ь е выяснилъ роль его вь процессахъ д ы х а ш я и г о р е т я (см.). К. поддерживаетъ процессы гор ъ ш я и дыхашя, благодаря коимъ освобождается химическая энерпя, скрытая в ъ горючихъ т е л а х ъ и пере­ ходящая в ъ тепло и с в е т ъ . Во время процесса дыхашя К. воздуха вносится вь т в л о животныхъ и, соединяясь съ нимъ, в ы д е л я е т ь тепло на счетъ той химической энергш, которая скрыта въ немъ и в ъ элемептахъ т е л а (угле­ роде, водороде и др.). К. воздуха является такимъ образомъ носителемъ энергш. Въ свободномъ состоянш К. вы­ д е л я е т с я на положительномъ п о л ю с * при э л е к т р о л и з е воды (подкисленной с*рной кислотой), при н а г р * в а н ш бертоллет. соли (для более легкаго выд е л е ш я нужно прибавлять небольшую п р и м е с ь перекиси марганца), при д е й с т в ш на марганцево-кислый калш серной кислотой и т. д. В ъ последнее время его добываютъ и з ъ жидкаго воз­ духа: такъ какъ t° к и п * ш я а з о т а (—195°) лежитъ на 13° ниже 1 к и п е т я К. (—182°), то при медленномъ испареши жидкаго воздуха сперва в ы д е ­ л я е т с я в ъ и з б ы т к е азотъ, з а т в м ъ а р гонъ (t° к.—187°), и жидкость все более и более обогащается К.;такимъ образомъ при е я испаренш получается почти чи­ стый К. К.—газъ безъ ц в е т а и запаха, уд. в. по отяошешю к ъ воздуху 1,1056, по отношенцо къ водороду 15,884. В е с ъ одного литра при 0° и 760 миллиметр, давл. равенъ 1,4292 г р . Въ настоящее время атомные в е с а элементовъ вычисляютъ по отношению к ъ таковому д л я К., принимая посл*дшй равнымъ 16 (тогда д л я атомнаго в. водорода им*'емъ 1,008 или 1,01). При давлеши в ъ 51 атмосферу и—118° Ц. (критическая темпер.) К. сгущается в ъ бледно-синюю ЖИДКОСТЬ, К П Щ Ю При —• 182° ПОДЪ ИЯ У давлешемъ одной атмосферы; уд. в. жидкаго К. при — 183° — 1Д37; если опустить пробирку, наполненную жидкимъ К., в ъ жидшй водородъ, то полу­ ч а е т с я твердый К. синяго ц в е т а , плавяшдйся при—227° Ц. При пропусканш тихаго электрическаго р а з р я д а черезъ сухой К. образуется аллотроп. видоиз­ менение К.—озонг (см.). К. соединяется какъ с ъ металлами, такъ и съ металло­ идами, и т е л а , при этомъ получающдяся, носятъ назвашеокисловъ. Окислы по сво­ имъ свойствамъ могутъ быть р а з д е ­ 0 лены н а основные окислы, или основангя, промежуточные и кислотные. TaKie ме­ таллы, какъ натр1й, кальщй, магшй, м е д ь , серебро, соединяясь съ К., образуютъ основные окислы, или основангя (т. е. окись натр1я, Na^O, окись к а л ь щ я , СаО, окись магшя, MgO, и т. далее); металлоиды же (по крайней м е р е типичесше: сера, углеродъ, фосфоръ) образуютъ кислотные 2 окислы, или ан­ гидриды кислотъ, наприм., угольный ангидридъ (С0 ), фосфорный ангидридъ ( Р 0 ) , с*рный ангндридъ (S0 ) и др. Основные окислы, пли осно­ вания, по большей части или сов с е м ъ не соединяются или не даютъ другъ с ъ другомъ прочныхъ соедине­ ний; то же самое можно сказать и о 2 5 8