* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Щ являются восстановителями. На воздухе легко окисляются (калий, рубидий, цезий — воспламеняются), поэтому их хранят под слоем керосина. При горении на воздухе литий образует оксид Li2O, натрий — пероксид Na2O2, остальные — надпероксиды МO2, при взаимодействии с водородом дают ионные гидриды RH, с галогенами — галогениды МX (M — металл, Х — галоген). Все щелочные металлы выделяют водород из воды, с кислотами часто реагируют со взрывом. Гидроксиды являются щелочами. Многие соли хорошо растворимы в воде, исключение составляют Li2CO3, Li2SiO3, Na2SiF6, KClO4 и др. Соединения окрашивают пламя в характерные цвета: лития — в карминово-красный, натрия — в жёлтый, калия — в фиолетовый, рубидия и цезия — в розово-фиолетовый. Щелочные металлы получают электролизом расплавов или вытеснением более летучего металла (калий, рубидий, цезий) менее летучим (натрий, кальций, цирконий) из расплавленных солей. Более полно о свойствах и применении щелочных металлов см. в статьях, посвящённых этим металлам.