
* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
Ш–Щ рис.), формировавшими неоднородное магнитное поле, который затем попадал на фотопластинку П. Пройдя сквозь магнитное поле, пучок атомов расщеплялся на два. В результате на пластинке вместо одной широкой полосы, что можно было бы ожидать в классическом случае, появлялись две узкие полосы. Согласно квантовой механике, проекция µz магнитного момента атома µ0 на направление z внешнего магнитного поля Н: µz = µ0m, где m = 0, ±1, ±2, … . Т. е. проекция момента квантована (может принимать лишь строго определённые значения). У атома серебра на внешней электронной оболочке лишь один электрон, который и определяет его магнитные свойства. Магнитный момент электрона, а значит, и магнитный момент всего атома может принимать лишь два значения, противоположных друг другу (т. е. m = ±1). Соответственно и в магнитном поле они будут отклоняться в противоположные стороны, что и зафиксировал опыт. имущественно солей. Наиболее распространён кальций. Радий и его соединения радиоактивны. В соединениях проявляют степень окисления +2. В свободном виде представляют собой серебристо-белые металлы, на воздухе мгновенно тускнеют, покрываясь плёнкой оксида, поэтому их хранят под слоем керосина. Радиусы атомов щёлочноземельных металлов значительно меньше радиусов щелочных металлов, что связано с заполнением электронами s-уровней внешних электронных слоёв. Поэтому металлические связи в щёлочноземельных металлах более прочны. Эти металлы более плотны и плавятся при более высоких температурах, чем щелочные металлы. Так, натрий в 2 раза легче воды, а соседний с ним кальций — в 1,5 раза тяжелее. Щёлочноземельные металлы обладают высокой хим. активностью. Они реагируют с водой и растворами кислот, галогенами, кислородом, серой. Их гидроксиды являются щелочами (напр., известковая вода, баритовая вода). Соединения кальция (известь, известняк) находят широкое применение при производстве строительных материалов — цемента, бетона, силикатного кирпича. Получают щёлочноземельные металлы электролизом их солей (обычно хлоридов) или металлотермическим восстановлением оксидов. ЩАВЕ´ЛЕВАЯ КИСЛОТА´ (этадионовая кислота), НООС—СООН, простейшая двухосновная карбоновая кислота, бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 189,5 °С), растворимое в воде. Будучи кислотой средней силы, проявляет все типичные свойства карбоновых кислот. Образует два ряда солей — средние (оксалаты) и кислые (гидрооксалаты). В виде оксалата кальция содержится в щавеле, откуда и её название. Разлагается при нагревании: НООС—СООН НСООН + СО2. Получается быстрым нагреванием формиата натрия. Используется для очистки металлов от накипи и ржавчины, в качестве протравы в кожевенной промышленности. ЩЕЛОЧНЫ´Е МЕТА´ЛЛЫ, хим. элементы главной подгруппы I группы Периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr). Типичные металлы; в соединениях проявляют степень окисления +1. В природе встречаются исключительно в виде соединений (сподумен LiAlSi2O6, галит NaCl, глауберова соль Na2SO4 ⋅ 10H2O, сильвин KCl). Легкоплавкие (напр., т. пл. Na 98 °C) серебристо-белые ЩЁЛОЧИ (от древнерусского щёлок — отвар золы, мылкий раствор, который использовали для стирки и мытья), растворимые в воде гидроксиды. К ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, водный раствор аммиака. Растворы щелочей едки и мылки на ощупь (отсюда и название), способны изменять окраску индикаторов. Щёлочи реагируют с кислотами (реакция нейтрализации), кислотными оксидами и солями. Поскольку щёлочи поглощают из воздуха углекислый газ CO2 и водяные пары, то их хранят в плотно закрытых склянках. Гидроксиды натрия (едкий натр) и калия (едкое кали) получают электролизом водных растворов солей, напр. хлоридов: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑. Чтобы избежать реакции между образующейся щёлочью и хлором, пространства рядом с катодом и анодом разделяют полупроницаемой мембраной — диафрагмой. Едкий натр находит применение при очистке нефти и нефтепродуктов, в производстве бумаги, искусственных волокон, используется как осушитель и поглотитель углекислого газа в лабораторной практике. Гидроксид кальция получают гашением извести (см. Кальций). Галит Сильвин Сподумен ЩЁЛОЧНОЗЕМЕ´ЛЬНЫЕ МЕТА´ЛЛЫ, хим. элементы, входящие в главную подгруппу II группы Периодической системы и обладающие близкими свойствами — кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). В природе встречаются в виде соединений, преметаллы (цезий — золотистый), мягкие (режутся ножом) и пластичные, обладают высокой хим. активностью, возрастающей от лития к цезию (франций — радиоактивен и все его реакции сопровождаются радиолизом). В реакциях 631