* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Т гое при постоянной температуре вещества (напр., при таянии льда его температура остаётся неизменной до тех пор, пока он полностью не превратится в воду). Теплота фазового перехода пропорциональна разности значений энтропии обеих фаз, и, следовательно, её физический смысл объясняется различной степенью упорядоченности в расположении частиц в этих фазах. Напр., для испарения жидкости следует подвести к ней теплоту испарения, а при конденсации пара в жидкость в точности то же количество теплоты, наоборот, выделяется во внешнюю среду. ниями возможны термодинамические процессы, которые могут быть обратимыми (или квазистатическими) или необратимыми. В практических приложениях термодинамики в основном используются политропические процессы с постоянной теплоёмкостью. Любые виды процессов в термодинамике подчиняются четырём основным законам (или началам) термодинамики. Нулевой закон утверждает существование самого состояния теплового равновесия и температуры как его основной характеристики. Первый закон термодинамики, который является наиболее общей формулировкой закона сохранения энергии, гласит, что изменение внутренней энергии ∆U системы равно сумме количества теплоты Q, которое поступает в систему, и работы A, которая производится над системой внешними силами: ∆U = Q + A. Второй закон термодинамики утверждает, что если система предоставлена самой себе и не подвержена внешним воздействиям (т. е. является изолированной), то её энтропия S увеличивается или, по крайней мере, не убывает: ∆S ≥ 0 для любых процессов, происходящих в такой системе. Эти законы исключают возможность существования вечного двигателя как 1-го, так и 2-го рода. Третий закон термодинамики утверждает, что при абсолютном нуле температуры система S = 0. Законы термодинамики являются наиболее общими и фундаментальными принципами физики и имеют универсальный характер, т. е. применимы ко всем материальным объектам, находящимся в тепловом контакте с окружением (в т. ч. и столь экзотическим, как чёрные дыры в астрофизике). ТЕ´РБИЙ, см. Лантаноиды. ТЕРМИ´СТОР (терморезистор), полупроводниковый резистор, существенно изменяющий своё электрическое сопротивление при изменении температуры. Главными характеристиками термистора являются диапазон рабочих температур и температурный коэффициент сопротивления, который определяется как относительное приращение сопротивления (в %) при изменении температуры на 1 К. Для изготовления термисторов используются материалы, сопротивление которых в некотором температурном интервале значительно изменяется с изменением температуры. Это смеси окислов переходных металлов (напр., марганца, кобальта, никеля,); германий и кремний, легированные различными примесями; карбид кремния SiC; твёрдые растворы на основе титаната бария BaTiO3; синтетический алмаз; органические полупроводники и т. д. Термисторы выпускаются в виде стержней, трубок, дисков, шайб и бусинок. Размеры термисторов варьируют от нескольких микрометров до нескольких сантиметров. На основе термисторов разработаны системы и устройства дистанционного и централизованного измерения и регулирования температуры, противопожарной сигнализации и теплового контроля, измерения вакуума и скорости движения жидкостей и газов и др. ТЕРМОДИНА´МИКА (от греч. therme — тепло, жар, dynamis — сила), раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, а также процессы перехода между этими состояниями. Первоначально предметом термодинамики (в буквальном смысле — «динамикой теплоты») были тепловые машины в связи с попытками повысить их эффективность. Первые законы термодинамики (по традиции иногда называемые «началами») были открыты в нач. 19 в. на основе наблюдения внешних свойств тел без знания их внутренней атомной структуры. Первое микроскопическое обоснование термодинамики — кинетическая теория газов — была разработана лишь в сер. 19 в.; позднее возник новый раздел физики — статистическая физика. В основе термодинамики лежит представление о возможности описания состояний макроскопических тел и систем с помощью небольшого числа экспериментально измеряемых термодинамических параметров (наиболее распространённые параметры для газов — давление р, объём V и температура Т). Эти состояния подразделяются на равновесные и неравновесные. Между этими состоя- ТЕРМОДИНА´МИКА ХИМИ´ЧЕСКАЯ, один из основных разделов физической химии; изучает законы, которые описывают энергетические превращения, сопровождающие физ., хим. и биологические процессы. Основывается на трёх законах (началах) термодинамики и даёт однозначный ответ на вопрос о возможности протекания той или иной химической реакции. Главным критерием, определяющим возможность хим. реакции (т. е. самопроизвольность её протекания), служит стремление системы к увеличению беспорядка. Этот беспорядок может увеличиваться за счёт более хаотичного распределения материальных тел (напр., равномерное распределение капли чернил в воде или образование газообразных веществ из твёрдого вещества), а также за счёт рассеивания энергии в результате теплового эффекта хим. реакций. Степень беспорядка системы характеризуется энтропией S. Согласно второму закону термодинамики, энтропия изолированной системы в самопроизвольном процессе возрастает, т. е. её изменение ∆S > 0. Если это требование выполняется, то хим. реакция возможна, если нет — невозможна. При этом учитывается не только изменение энтропии веществ, участвующих в реакции, но и изменение энтропии в окружающей среде (т. к. вещества взаимодействуют с ней). Иными словами, в качестве изолированной рассматривается система взаимодействующие вещества + + окружающая среда. А требование возрастания энтропии записывается как: ∆Sобщее = ∆Sсистемы + ∆Sокр. среды > 0. 545