* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

К торых простейших. Вода, насыщенная углекислым газом, медленно растворяет карбонатные породы. При этом образуются растворимые гид р о к а р б о н а т ы (известны лишь в растворах): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Гидрокарбонаты легко разлагаются, выделяя углекислый газ и вновь образуя карбонаты. В результате этого «циклического» процесса в пещерах образуются сталактиты и сталагмиты. Карбонаты многих трёхвалентных металлов (железа, хрома, алюминия) не известны и при попытке выделить их из водных растворов полностью гидролизуются. иновая, линолевая, линоленовая и др.) и а рома ти ч ес ки е (бензойная и др.), а по числу карбоксильных групп — на м о н о к а р б о н о в ы е, или о д н о о с н о в н ы е, содержащие одну карбоксильную группу, ди ка рбонов ы е, или д в у х о с н о в н ы е (щавелевая, терефталевая и др.), и пол и ка рбонов ы е кислоты. Общая формула гомологического ряда Модель карбоксильной группы предельных монокарбоновых кислот CnH2n + 1COOH. Их простейшие представители: муравьиная НСООН, уксусная СН3 —СООН и пропионовая СН3—СН2—СООН кислоты. Для карбоновых кислот характерна изомерия углеродного скелета, межклассовая изомерия (со сложными эфирами), для ароматических кислот также возможна изомерия положения заместителя в бензольном кольце. Низшие кислоты — бесцветные, резко пахнущие жидкости, хорошо растворимые в воде; начиная с С5 имеют маслянистую консистенцию. Высшие (начиная с С9) — твёрдые вещества без вкуса и запаха, растворимость которых в воде уменьшается по мере увеличения углеводородного радикала. Все карбоновые кислоты хорошо растворимы в этиловом и спирте и диэтиловом эфире. Карбоновые кислоты проявляют свойства, характерные для карбоксильной группы. Они являются слабыми электролитами, константа диссоциации предельных монокарбоновых кислот уменьшается с увеличением числа атомов углерода в радикале: O C H R O Сталактиты и сталагмиты КАРБОНИ´ЛЫ МЕТА´ЛЛОВ, соединения металлов с окисью углерода СО общей формулы Mm(CO)n. Первое соединение этого класса — тетракарбонил никеля Ni(CO)4 — было получено в 1890 г. Карбонилы никеля, железа, осмия, рутения представляют собой жидкости; большинство др. карбонилов — кристаллические вещества. Карбонилы металлов весьма летучи и чрезвычайно токсичны; при нагревании выше определённой температуры разлагаются с выделением окисида углерода и металла в мелкодисперсном состоянии. Карбонилы металлов получают в результате взаимодействия окиси углерода с металлами или их солями при повышенных температурах и давлении. Наибольшее техническое значение имеют карбонилы никеля Ni(CO)4, кобальта Со(СО)4 и железа Fe(CO)5. Карбонилы применяют для получения чистых металлов, образующихся при их термическом разложении. Термическое разложение карбонилов кобальта, никеля и хрома используется для нанесения металлических покрытий, особенно на поверхности сложной формы. Карбонилы кобальта и никеля применяются в качестве катализаторов важных хим. процессов. Карбонилы металлов — хорошие антидетонаторы моторного топлива, однако при их сгорании образуются трудноудаляемые окислы. КАРБО´НОВЫЕ КИСЛО´ТЫ, органические соединения, в состав которых входит одна или несколько карбоксильных групп — СООН. По строению углеводородного радикала карбоновые кислоты подразделяются на пр едел ь ны е (муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая и др.), н е п р е д е л ь н ы е (акриловая, оле- RCOOH → RCOO— + H+. Кислоты реагируют с активными металлами: 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2, оксидами металлов: MgO + CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O, карбонатами (только те кислоты, которые сильнее угольной): Na2CO3 + 2HCOOH → 2HCOONa + CO2 + H2O, спиртами (реакция этерификации) с образованием сложных эфиров: RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O, с другими карбоновыми кислотами в присутствии водоотнимающих средств с образованием анг и дри дов: RCOOH + R'COOH RCOOOCR' + H2O, с хлорирующими агентами (хлоридами или бромидами фосфора): RCOOH + PCl5 → RCOCl + POCl3 + HCl. Кроме того, карбоновые кислоты реагируют с восстановителями (напр., с LiAlH4) с образованием альдегидов и кетонов и с аммиаком или аминами — с образованием амидов. В карбоновых кислотах возможны реакции, характерные для углеводородных радикалов. В предельных моно- 251