* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ж Качественная реакция на ионы железа (II) — образование синего осадка Fе4[Fе(СN)6]3 или коллоидного раствора K[FеFе(СN)6] в присутствии красной кровяной соли. Аналогичные соединения образуются также при взаимодействии жёлтой кровяной соли с ионами железа (III). О присутствии этих ионов в растворе судят также по появлению интенсивно-красного окрашивания с роданидом калия или аммония: FeCl3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KCl. ЖЕЛЕ´ЗА СПЛА´ВЫ, металлические сплавы, преХлорид железа (III) слева и сульфат железа (II) справа ного сульфата FeOHSО4. Наиболее устойчив к окислению двойной сульфат железа (II) и аммония — соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O — бледно-зелёные кристаллы, не выветривающиеся на воздухе. Безводный сульфат FeSО4, получаемый растворением железа в разбавленной серной кислоте или в растворе медного купороса (Fe + CuSО4 = = FeSO4 + Cu), используют для получения пигментов (охры, железного сурика), как консервант древесины, компонент электролитов в гальванотехнике, средство против анемии. Соли железа (III) образуют жёлто-коричневые растворы, цвет которых объясняется гидролизом, приводящим к образованию коллоидного раствора гидроксида железа (III). Многие из них, напр. хлорид FеСl3 · 6Н2О, сильно гигроскопичны и при хранении в неплотно закрытых склянках отсыревают. Сульфат железа (III) при прокаливании разлагается на оксид железа(III) и серный ангидрид: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3. Некоторые соли железа (III), напр. сульфат и карбонат, не могут быть выделены из водных растворов по причине полного необратимого гидролиза. Хлорид железа (III) используется при травлении медных плат, а сульфат железа (III) — в качестве хлопьеобразователя при очистке воды. Ферриты двухвалентных металлов (магний, цинк, кобальт, никель) со структурой шпинели применяют в радиоэлектронике, вычислительной технике. обладающим компонентом в которых является железо. Чистое железо из-за невысокой прочности редко используют в технике. Обычно его применяют в виде различных по составу и свойствам сплавов с металлами и неметаллами. Важнейшие из них — сплавы железа с углеродом, в свою очередь подразделяющиеся на чугуны и стали. Процесс получения железных сплавов обычно делится на несколько этапов. Первый — восстановление железной руды в чугун, второй — передел чугуна в сталь; третий этап — получение легированных сталей со специальными свойствами. Чугун — это сплав железа с углеродом (от 2 до 4% углерода). Содержание углерода в чугуне обусловлено хим. процессами, происходящими при выплавке из руды. Производство чугуна было известно ещё до н. э. Хрупкий чугун не поддавался ковке и считался отходом процесса получения сыродутного железа. Первые невысокие шахты для выплавки чугуна появились в Европе в 14 в., на Руси — в 16 в., их называли домницами, от слова «дмати» — дуть. Сырьём для производства чугуна служат железная руда и кокс. Выплавку производят в доменных печах (домнах) высотой до 80 м, выложенных изнутри огнеупорным кирпичом, а сверху покрытых стальным кожухом. Верхняя часть печи называется шахтой, нижняя — горном, верхнее отверстие для загрузки шихты — колошником. Сверху печь загружают рудой и коксом, снизу через специальные отверстия (фурмы) в неё подают горячий воздух, обогащённый кислородом. В верхней части горна происходит сгорание угля с образованием углекислого газа СО2. Выделяющейся при этом теплоты оказывается достаточно для протекания процесса. Углекислый газ, проходя через слои кокса, восстанавливается до оксида углерода (II) СО, который, реагируя с железной рудой, восстанавливает её до металла: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3О4 + CO2, Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2, FeO + CO = Fe + CO2, FeO + С = Fe + CO. Раскалённое железо, соприкасаясь с углём, превращается в жидкий чугун, стекающий в горн. Помимо железа кокс восстанавливает также и примеси, содержащиеся в руде, напр. соединения фосфора, серы, марганца, частично — кремний: Сульфат железа Са3(РО4)2 + 5С = 3СаО + 5СО + 2P, 196