* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ж ЖЕЛЕ´ЗА ОКСИ´ДЫ, соединения железа с кислородом. Известно три оксида железа: оксид железа (II) FeO, оксид железа (III) Fe2O3 и смешанный оксид FeO · Fe2O3. Оксид железа (II) FeO — чёрный порошок, который, будучи мелко раздробленным, способен к самовоспламенению. Этот оксид получают разложением оксалата (соли щавелевой кислоты) или восстановлением оксида железа (III): FeС2O4 · 2Н2O Fe2O3 + СO FeO + СO2 + СO + 2Н2O, 2FeO + СO2. терные свойства, хорошо растворяется в кислотах, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует соли — ферриты. При нагревании восстанавливается водородом или угарным газом. Смешанный оксид железа FeO · Fe2O3 выделяют из магнетита или получают прокаливанием оксида железа (III) при температуре выше 1400 °С. Оксиды железа используются в качестве сырья при получении чугуна или стали, в качестве пигмента в составе красок, а также для получения ферритов. Проявляет основные свойства, не взаимодействует с водой, но легко взаимодействует с кислотами, а также проявляет восстановительные свойства. Оксид железа (III) Fe2O3 — красно-бурый порошок, получаемый в промышленности обжигом пирита: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Проявляет слабые амфо- ЖЕЛЕ´ЗА СО´ЛИ, соединения, в которые железо входит в форме положительного иона (катиона). Железо образует два ряда солей — содержащие Fe2+ и Fe3+. Соли Fe (II), напр. железный купорос FeSO4 · 7H2O, образуют бледно-зелёные растворы. На воздухе они легко выветриваются и окисляются. Так, при хранении твёрдый купорос покрывается с поверхности желтоватым налётом основ- а б в Железо и его оксиды: в — магнетит а — вюстит, б — гематит, Кристаллы железного купороса 195