* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Г существует обширная группа селективно катализирующих молекулы природных веществ. На основе этого возможна расшифровка строения биополимеров. Гидролиз в органической химии широко используется для получения спиртов, кетонов, карбоновых кислот их производных. II ступень гидролиза: ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+. Число ступеней равно модулю заряда катиона — в данном случае катиона Zn2+. В растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, происходит гидролиз как по катиону, так и по аниону, напр.: НCOONH4 + H2O NH3 ⋅ H2O + HCOOH (полное уравнение реакции); + NH4 + HCOO— + H2O NH3 ⋅ H2O + HCOOH (сокращённое уравнение). ГИДРО´ЛИЗ СОЛЕ´Й, взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию раствора слабого электролита. Гидролизуются только соли, в состав которых входят ионы, образующие с водой слабодиссоциирующие соединения (см. Электролитическая диссоциация). Т. е. гидролиз идёт либо по катиону, либо по аниону, либо по двум ионам одновременно. Количественными характеристиками процесса гидролиза являются к о нст а н т а г ид р о лиз а Kr (т. е. константа равновесия для реакции гидролиза) и ст е п е н ь г ид рол и за h — отношение числа ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введённых в раствор. Реакции гидролиза обычно записывают в виде сокращённого ионного уравнения, поскольку такая запись позволяет сделать вывод о среде раствора; именно на основании этого уравнения выводятся выражения для Kr, h, кислотности pH и производятся все расчёты. В растворах солей, образованных сильным основанием (напр., NaOH, KOH, LiOH) и слабой кислотой (напр., H2S, CH3COOH, H2CO3), происходит обратимый гидролиз кислотного типа, напр.: CH3COOН + NaОН CH3COONa + H2O (полное уравнение реакции); CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— (сокращённое уравнение). Среда раствора щелочная (pH > 7), гидролиз идёт по аниону. Если соль образована многоосновной кислотой, гидролиз идёт по нескольким ступеням. Напр., гидролиз Na2S осуществляется в две ступени: I ступень гидролиза: S2— + H2O HS— + OH—; —+ H O II ступень гидролиза: HS H2S + OH—. 2 Число ступеней соответствует основности кислоты, т. е. равно модулю заряда аниона — в данном случае S2—. В расчётах, как правило, учитывается только гидролиз по первой ступени. В растворах солей, образованных сильной кислотой (напр., HCl, HBr, H2SO4, HNO3) и слабым основанием (напр., NH4OH, Al(OH)3, Zn(OH)2), происходит обратимый гидролиз основного типа, напр.: Fe(OH)Cl + HCl FeCl2 + H2O (полное уравнение реакции); Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+ (сокращённое уравнение). Среда раствора кислая (pH < 7), гидролиз идёт по катиону. Если соль образована многокислотным основанием, гидролиз идёт по нескольким ступеням. Напр., гидролиз ZnCl2 осуществляется в две ступени: I ступень гидролиза: ZnOH+ + H+; Zn2+ + H2O Кислотность среды будет определяться тем из двух слабых электролитов, константа диссоциации которого больше. В данном примере K0 (HCOOH) = 2,1 ⋅ 10–4, а Kr (NH4OH) = 1,76 ⋅ 10–5. Поэтому среда в растворе будет слабокислотной, т. к. муравьиная кислота HCOOH — более сильный электролит, чем гидрат аммиака NH3 — H2O. В растворах солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не происходит, раствор является нейтральным (pH = 7). Степень гидролиза в растворе можно усилить путём его разбавления (т. е. уменьшения концентрации ионов), нагревания или же путём нейтрализации ионов Н+ и ОН—, получающихся в результате гидролиза. Если в результате процесса гидролиза одно или несколько образовавшихся веществ уходят из зоны реакции в виде газа или осадка, то гидролиз называется необратимым. Необратимым является гидролиз многих солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, происходит необратимый гидролиз, напр.: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. Гидролиз солей находит широкое применение в медицине, бытовой деятельности человека, в водоочистных сооружениях; на нём основаны хим. реакции, протекающие в живых организмах, почве и т. д. ГИДРОЛОКА´ТОР, гидроакустическое устройство для определения положения подводных объектов при помощи звуковых сигналов. Общий принцип работы гидролокатора заключается (см. рис.) в излучении акустического импульса на фиксированной частоте и приёме отражённого от лоцируемого объекта эхо-импульса. Для этого на корпусе судна в обтекателях помещают излучающую 1 и приёмную 2 антенны. Поворотные устройства позволяют устанавливать антенны в произвольных положениях в горизонтальной плоскости и, т. обр., вести поиск лоцируемого объекта по азимуту. Излучающая антенна генерирует акустические сигналы, которые, будучи отражёнными от лоцируемого объекта 3, возвращаются на приёмную антенну и затем преобразуются в электрические сигналы, которые обрабатываются и поступают на регистрирующее устройство. Наиболее распространены импульсные гидролокаторы, в которых передача и приём сигнала осуществляются при помощи одной антенны, которая работает попеременно в режимах излучения и приёма сигнала. По способу обзора пространства различают гидролокаторы шагового поиска, 153