* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Г сиды бериллия, магния, алюминия и переходных металлов); б) по кислотности (т. е. по числу гидроксильных групп) — на однокислотные (напр., NaOH, KOH), двухкислотные (напр., Ca(OH)2, Cu(OH)2) и трёхкислотные (напр., Al(OH)3, Fe(OH)3). Щёлочи представляют собой твёрдые кристаллические вещества, образующие мылкие растворы. Нерастворимые в воде основания получают действием щёлочи на соль: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4. Они обычно выделяются в виде студенистых осадков переменного состава, нередко частично обезвоженных, напр. AlOOH, CrOOH, FeOOH. Все основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами. Нерастворимые в воде основания, а также гидроксиды щёлочноземельных металлов при нагревании отщепляют воду, превращаясь в оксиды (дегидратация): 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O. Обтекание с образованием вихрей. Чем больше вихреобразование, тем больше потеря импульса и соответственно сила сопротивления Важнейшей составляющей при конструировании автомобилей является продувка моделей в аэродинамической трубе ГИДРО´ЛИЗ, взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений. В неорганической химии продуктами гидролиза могут быть соли (см. Гидролиз солей), а также др. неорганические соединения: Таблица Гидролиз некоторых классов неорганических соединений Класс соединений Галогениды Примеры химических реакций PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HF Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 2LiH + H2O = 2LiOH + H2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 Cl2 + H2О = HCl + HClO та (подъёмной силы крыла, сопротивления воздуха, тяги воздушного винта) при небольших (до 180 км/ч) скоростях полёта. Для больших скоростей (до 1000 км/ч) требуется учитывать сжимаемость воздуха, что сильно усложняет математические расчёты. Эти проблемы решает аэродинамика. ГИДРОКСИ´ДЫ (основания), сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН (напр., гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди (II) Cu(OH)2). С точки зрения теории электролитической диссоциации гидроксидами называются электролиты, диссоциирующие с образованием единственного типа отрицательно заряженных ионов — гидроксид-ионов. Напр.: Cu(OH)2 Cu(OH)+ Cu(OH)+ + OH—, Cu2+ + OH—. Карбиды Гидриды Нитриды Галогены (кроме фтора) ОСНОВАНИЯ ЩЁЛОЧИ (РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ) MOH (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Tl) M(OH)2 (M = Ca, Sr, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 и. т. д. Классификация оснований по растворимости Основания классифицируют: а) по растворимости в воде — на щёлочи (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов) и основания, нерастворимые в воде (гидрок- Гидролиз приведённых соединений используется для получения некоторых кислородсодержащих кислот, аммиака, ацетилена и т. д. Реакция взаимодействия гидрида лития с водой применяется для наполнения аэростатов и спасательных лодок водородом. Органические соединения гидролизуются в присутствии кислот (кислотный гидролиз) или щелочей (щелочной гидролиз). Гидролизу в органических соединениях подвергаются, как правило, связи углерода с азотом, серой или галогеном. Гидролиз часто проходит в присутствии ферментов, способствующих разрыву связей. Освободившиеся связи используются для присоединения аниона гидроксила и катиона водорода из молекул воды. При этом кислотность среды не изменяется. В организме человека важную роль играет проходящий при помощи ферментов процесс гидролиза адезинтрифосфорной кислоты (АТФ). Это вещество играет роль «аккумулятора» энергии. При гидролизе энергия освобождается — АТФ «разряжается», а при обратном процессе — «заряжается». Среди ферментов 152