* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

В ты Ванадис. В чистом виде был получен англ. химиком Г. Роска лишь в 1865 г. Ванадий — ковкий светло-серый металл (т. пл. 1920 °С, т. кип. ≈ 3400 °С) легче железа (плотность 6,11 г/см3). Не взаимодействует с растворами кислот и щелочей, реагирует с концентрированными кислотами-окислителями (азотная, серная), царской водкой, плавиковой кислотой. В присутствии воздуха окисляется в расплавах гидроксидов щелочных металлов с образованием ванадатов. Известны оксиды элемента в различной степени окисления. При сгорании порошка ванадия в кислороде образуются красные кристаллы высшего оксида V2O5 (т. пл. 680 °С). С увеличением степени окисления ванадия основные свойства его оксидов и гидроксидов последовательно сменяются кислотными: VO — основный оксид, V2О3 — амфотерный, с преобладанием основных свойств, VО2 — амфотерный, V2O5 — кислотный. При взаимодействии V2O5 со щелочами или карбонатами образуются в анада т ы — соли в а н ад ие в о й кис ло т ы НVО3, часто имеющей переменный состав (V2O5 · xH2O). Сама кислота выпадает в виде оранжево-коричневого осадка при аккуратном подкислении ванадатов. Ванадий в виде V2O5 получают при переработке ванадийсодержащих железных руд, апатитов, бокситов, фосфоритов. Из оксида металл восстанавливают действием кальция при высокой температуре: V2O5 + 5Са = 2V + 5СаО. , где R — газовая постоянная универсальная, a и b — экспериментальные константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Слагаемое a/V 2 учитывает притяжение молекул, а b — то, что молекулы р Т Кр Ж Т = Т2 Критическая точка Т1 < Ткр < Т ркр Ж+Г Vкр Г Т = Ткр Т = Т1 V Диаграмма состояния в координатах pVT. На поверхность, задаваемую уравнением состояния, нанесены линии-изотермы. Тёмным цветом выделена область параметров, где одновременно существуют жидкость и газ (Ж + Г) газа имеют конечный (а не бесконечно малый) объём. При больших V или же в случае разреженных газов константами a и b можно пренебречь, и уравнение Ван-дерВаальса превращается в Клапейрона уравнение состояния идеального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса является приближённым и количественно определяет свойства реальных газов лишь в области высоких температур и низких давлений. Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа и при высоких давлениях. Уравнение Ван-дер-Ваальса даёт ясное представление о критической точке и о метастабильных состояниях перегретой жидкости и переохлаждённого пара. Сплавы ванадия отличаются высокой прочностью и используются при изготовлении брони и бронебойных снарядов Добавка ванадия к стали делает eё твёрдой, вязкой и упругой, устойчивой к удару и истиранию. Такие сплавы используют в военной технике — при изготовлении брони, бронебойных снарядов, в машиностроении (из них делают коленчатые валы двигателей). Сплавы ванадиям c никелем и титаном находят применение в авиационной технике. V2O5 — катализатор многих процессов (окисления SO2 в SО3 и спирта в уксусную кислоту, переработки нефти); ванадаты используют в производстве стекла, в составе глазурей, как протраву при крашении тканей. ВАН-ДЕР-ВА´АЛЬСОВА СВЯЗЬ, химическая связь между молекулами, осуществляемая за счёт взаимодействия между диполями. Диполи могут быть постоянными (напр., в молекулах воды и хлороводорода) и наведёнными (напр., в молекулах водорода, кислорода, азота, хлора). Этот тип связи между молекулами характерен для твёрдых веществ; энергия подобных связей на порядок меньше, чем энергия водородных связей. По этой причине вещества, в которых осуществляется подобная связь, обладают низкими температурами плавления и кипения. ВАН-ДЕР-ВА´АЛЬСОВЫ СИ´ЛЫ, силы межмолекулярного притяжения на больших расстояниях, которые способствуют сближению нейтральных атомов или молекул. Названы в честь нидерл. физика Й. Ван-дерВаальса. Наличие этих сил притяжения отличает реальные газы от идеальных и обеспечивает возможность конденсации газа в жидкость, а также существование ВАН-ДЕР-ВА´АЛЬСА УРАВНЕ´НИЕ, одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное в 1873 г. нидерл. физиком Я. Ван-дер-Ваальсом. Для 1 моля газа объёмом V при температуре Т и давлении р имеет вид: 93