* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Б БРОЙЛЬ (Broglie) Луи де (1892— 1987), франц. физик, иностранный член АН СССР (1958), один из создателей квантовой механики. Выдвинул (1924) идею о волновых свойствах материи. Труды по строению атомного ядра, распространению электромагнитных волн в волноводах, истории и методологии физики. Нобелевская премия (1929). БРОМ (лат. Bromum), Br, хим. элеЛ. де Бройль мент 4 периода и главной подгруппы VII группы Периодической системы; атомный номер 35, атомная масса 79,904; неметалл, представитель семейства галогенов. В соединениях с металлами проявляет степень окисления —1, а в соединениях с фтором, кислородом и хлором — положительные степени окисления (вплоть до +7). Конфигурация внешних электронных оболочек 4s24p5 (p-элемент). В природе встречается исключительно в виде соединений (в водах морей и солевых озёр — преимущественно в форме бромидов). Органические соединения брома в небольшом количестве содержатся в съедобных грибах, а также в морских животных и растениях, именно эти вещества придают морской воде особый характерный запах. Бром был открыт в 1826 г. франц. химиком А. Ж. Баларом при пропускании хлора через рассол, полученный упариванием морской воды. В свободном виде бром состоит из молекул Br2. Он представляет собой тяжёлую красно-бурую летучую ядовитую жидкость (т. пл. —7,2 °C, т. кип. 58,9 °C) с неприятным запахом, малорастворимую в воде (3,6 г в 100 г воды при 20 °C), но смешиваемую с большинством органических растворителей. Бром — единственный из неметаллов, при комнатной температуре являющийся жидкостью. Он, будучи сильным окислителем, легко вступает в хим. реакции. Многие металлы (натрий, магний, цинк, алюминий) при внесении в жидкий бром воспламеняются, напр. 2Al + 3Br2 = 2AlBr3, др. реагируют при нагревании. С бромом также взаимодействуют многие неметаллы — фосфор, сера, кремний, водород, др. галогены. По отношению к кислороду бром инертен — его оксиды получают косвенным путём, напр. окислением брома озоном при низкой температуре. Бром практически не взаимодействует с водой: его насыщенный водный раствор (бромная вода) имеет нейтральную реакцию среды. Однако бром, аналогично хлору, взаимодействует с растворами щелочей: при низкой температуре образуются малоустойчивые г и п о б р о м и т ы (напр., KBrO), а при комнатной температуре — броматы (напр., KBrO3). Бром и его водный раствор окисляют многие органические соединения, содержащие кратные связи углерод-углерод. Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на непредельные органические соединения. В промышленности бром получают из морской воды или из рапы — вод соляных озёр. В 1 м3 воды Чёрного моря содержится в среднем 37 г бромид-ионов, а в воде внешних морей, непосредственно связанных с океанами, их содержание достигает 66 г/м3. Для выделения брома морскую воду концентрируют, подкисляют серной кислотой и обрабатывают хлором: 2Br — + Cl2 = Br2 + 2Cl —. Выделившийся бром выдувают из раствора воздухом. Большую его часть перерабатывают в различные соединения, которые используют в фотографии (бромид серебра), медицине (снотворные, успокаивающие и отхаркивающие средства, антибиотики, антисептики). Некоторые органические производные брома (бромацетофенон, бромбензол) являются сильными лакриматорами — слезоточивыми веществами. Их используют для разгона демонстраций. БРОМА´ТЫ, см. Бром. БРОМИ´ДЫ, см. Бромоводород. БРО´МНАЯ ВОДА´, водный раствор брома (Br2). Окрашена в красно-коричневый цвет, пахнет бромом. Проявляет окислительные свойства. Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на непредельные соединения (алкены, алкадиены, алкины и их производные). Реагирует с фенолом и анилином с образованием белых осадков трибромпроизводных. БРОМОВОДОРО´Д, НВr, бесцветный газ с резким, неприятным запахом, намного тяжелее воздуха, прекрасно растворим в воде (при 10 °С в 1 объёме воды растворяются 350 объёмов газа). Водный раствор проявляет свойства сильной одноосновной кислоты (бро моводо родна я ки с л ота НВr, соли — бромиды). Бромоводород получают взаимодействием простых веществ, действием на твёрдые бромиды нелетучих кислот-неокислителей: KВr + Н3РО4 KН2РО4 + НВr↑, а также гидролизом бромидов неметаллов: РВr3 + 3Н2О = H3PO3 + 3HBr↑. В лаборатории эту реакцию обычно осуществляют, прикапывая бром к суспензии красного фосфора в воде. Кроме того, бромоводород может быть получен при бромировании предельных углеводородов. БРО´НЗЫ, сплавы на основе меди, в которых легируЖидкий бром и его испарения ющими добавками могут быть любые хим. элементы, кроме цинка и никеля. Первая бронза, выплавленная человеком ещё за 3 тыс. лет до н. э., была оловянной. Этот 85