* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Б БО´РНАЯ КИСЛОТА´, Н3ВО3, бесцветные чешуйчатые кристаллы, растворимые в воде (4,87 г в 100 г воды при 20 °С). Проявляет свойства слабой (слабее угольной) одноосновной кислоты. Принципиальное отличие Н3ВО3 от др. кислот состоит в том, что кислая среда в её растворах образуется не при диссоциации молекулы кислоты, а за счёт её взаимодействия с водой: Н3ВО3 + Н2О [В(ОН)4]— + Н+. Образующиеся при этом ионы [В(ОН)4]— способны взаимодействовать с молекулами Н3ВО3 с образованием более сложных анионов, напр. тетрабората [В4О5(ОН)4]2—. Ему отвечает тетраборная кислота Н4В2О7, солью которой является бура. При нагревании борная кислота Н3ВО3 (ортоборная кислота) разлагается, превращаясь сначала в метаборную кислоту НВО2, а затем, при более сильном нагревании, в оксид В2О3. Подобно другим кислотам, борная кислота образует со спиртами сложные эфиры. Эфиры борной кислоты и низших спиртов, напр. борнометиловый эфир В(ОСН3)3, сгорая, окрашивают пламя в ярко-зелёный цвет. Этим пользуются для определения боратов. Борную кислоту получают, действуя на горячий концентрированный раствор буры соляной кислотой. При охлаждении раствора борная кислота кристаллизуется в виде крупных чешуйчатых кристаллов. Борная кислота используется в стекловарении, производстве моющих и косметических средств. Она является ингибитором коррозии и консервантом древесины. или окислами металлов бура образует перлы — боратные стёкла. Перлы многих металлов имеют характерную окраску, что ранее использовалось для их идентификации. Так, соли железа дают жёлто-зелёные стёкла, мар- Борная кислота и её соли окрашивают пламя в красивый зелёный цвет ганца — фиолетовые, кобальта — синие, никеля — краснокоричневые, хрома — изумрудные, меди — серо-зелёные. Буру применяют в производстве эмалей, оптических и цветных стёкол, в бумажной и фармацевтической промышленности, в качестве консерванта. Она используется в качестве флюса при пайке. БОРОВОДОРО´ДЫ (гидриды бора, бораны), соединения бора с водородом. Простейший из них — моноборан ВН3, который неустойчив и за доли секунды превращается в ди боран В2Н6 (т. пл. 165 °С, т. кип. 92 °С) — бесцветный газ с крайне неприятным запахом. Разлагается водой с образованием борной кислоты и выделением водорода: В2Н6 + 6Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2. Б у р а Na2B4O7 ⋅ 10H2O — бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо раcтворимый в воде. Встречается в природе. Является солью тетраборной кислоты. В структуре содержит анион [В4О5(ОН)4]2—, поэтому её формулу правильнее записывать N a 2[ B 4O 5( O H ) 4] ⋅ 8 H 2O . При нагревании до 400 °С полностью обезвоживается. При сплавлении с солями Окрашенное боратное стекло (перлы буры) и изделия из него На воздухе самовоспламеняется: В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + 2020 кДж. При его сгорании выделяется большое количество теплоты, что позволяет использовать его в качестве ракетного топлива. Диборан принадлежит к числу электронодефицитных соединений, т. е. соединений, в которых не хватает электронов на образование связей между атомами по общепринятому механизму (см. Химическая связь). Описание связей в молекуле В2Н6 исходит из предположения о наличии в ней двух ковалентных связей В−Н−В, в каждой из которых два электрона связывают не два, а три атома. Такие связи принято называть трёхцентровыми двухэлект- 83