* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А Для алкенов возможна изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, межклассовая изомерия (с циклоалканами) и пространственная изомерия. Простейшие представители — этилен CH2=CH2 и пропен (пропилен) CH2=CH—CH3. Первые три члена гомологического ряда алкенов — газы, с C5H10 до C17H34 — жидкости, а с С18H36 — твёрдые вещества. Все алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения. Гид р о г ало г е н ир о в ан ие алкенов протекает согласно Марковникова правилу, напр.: CH3−CH=CH2 + HBr → CH3—CHBr—CH3. Для производных алкенов (имеющих заместитель при двойной связи, оттягивающий на себя электронную плотность, напр. —СF3) или в том случае, когда реакция идёт по радикальному механизму (в присутствии пероксидов), присоединение осуществляется против правила Марковникова. Гало г е н ир о в ан ие алкенов приводит к получению производных алкенов, у которых атомы галогена присоединены к соседним атомам углерода, напр. реакция обесцвечивания бромной воды: CH2=CH2 + Br2 → BrCH2—CH2Br (является качественной реакцией на алкены). При высокой температуре возможно радикальное галогенирование, при котором двойная связь не раскрывается: CH3—CH=CH2 + Cl2 CH2Cl—CH=CH2 + HCl. рода алкены дают угарный газ или углерод. В присутствии катализатора алкены окисляются в циклические оксиды, напр.: C2H4 + 0,5O2 В мягких условиях (перманганат в нейтральной или щелочной среде) окисление приводит к образованию двухатомных спиртов, напр.: 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO—CH2—CH2—OH + + 2MnO2 + 2KOH. H H С H С H H Модели молекулы этилена H H С С H При жёстком окислении разрывается двойная связь, при этом получаются карбоновые кислоты или кетоны, напр.: CH3—CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 + CO2 + K2SO4 + MnSO4. CH3COOH + Ги дра т а ци я алкенов проходит в присутствии минеральных кислот; для несимметричных алкенов присоединение идёт по правилу Марковникова. Для алкенов характерна реакция полимеризации: nCH2=CH2 → (CH2—CH2)n. В присутствии минеральных кислот возможна димеризация: В промышленных масштабах алкены получают дегидрированием и крекингом алканов. Алкены широко используются в полимерной промышленности, для получения спиртов и др. органических веществ. АЛКИ´ДНЫЕ СМО´ЛЫ, термореактивные полимеры, продукты взаимодействия многоосновных карбоновых кислот, многоатомных спиртов и одноосновных жирных кислот; липкие высоковязкие вещества молекулярной массы от 1500 до 5000. Выпускаются в виде 40—60%-ных растворов в органических растворителях светло-жёлтого или тёмно-жёлтого цвета. Получают при взаимодействии бифункциональных кислот или их ангидридов (напр., фталевой кислоты или её ангидрида) с многоатомными спиртами (напр., глицерином). Алкидные смолы используются для получения лаков. Ал ки дные лаки наносят распылением или др. способами, сушат при температуре до 200 °С. Изделия с нанесённым лаком эксплуатируют при температурах от —20 до 100 °С; лак защищает их от коррозии и придаёт им красивый вид. Алкидные лаки, а также изготовленные на его основе шпатлёвки, грунтовки и эмали применяют для защиты изделий из металла (напр., автомобильных кузовов) и дерева (напр., мебель, паркетные полы, лыжи). АЛКИЛИ´РОВАНИЕ, введение алкильного замесАлкены могут подвергаться каталитическому гидрированию: CnH2n + H2 CnH2n + 2. тителя в органическую молекулу. (К алкильным группам относятся одновалентные насыщенные нециклические радикалы, напр. метил —CH3, этил —CH2CH3 и др.) Алкилирующими агентами, т. е. веществами, несущими вводимую алкильную группу, чаще всего являются алкилгалогениды (1) или алкены (2), напр.: О к и сл е ни е алкенов проходит по-разному: при горении образуются вода и углекислый газ, а в недостатке кисло- 20