* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А рсоном при действии щёлочи на опий. В настоящее время число известных алкалоидов составляет несколько тысяч. Алкалоиды проявляют основные свойства, благодаря чему могут реагировать с неорганическими и органическими кислотами. Некоторые из алкалоидов — сильнейшие яды (напр., стрихнин), но в малых количествах многие из них обладают лечебными свойствами (напр., хинин — незаменимое средство при лечении малярии). В медицине широко применяются алкалоиды кофеин, кодеин, атропин и др. Такие алкалоиды, как морфин, применяют очень осторожно, а использование опия и искусственно синтезируемого героина запрещено: эти алкалоиды являются сильнейшими наркотиками. CnH2n + 2 + HNO3(разб) CnH2n + 1NO2 + H2O. С у л ь фи ров а ни е алканов олеумом приводит к образованию соответствующих сульфокислот: CnH2n + 2 CnH2n + 1SO3H. Для алканов возможны реакции с изменением углеродной цепи (крекинг, изомеризация). При крекинге происхо- АЛКА´НЫ (предельные, или насыщенные, углеводороды, парафины, алифатические соединения), нециклические углеводороды, не содержащие кратных связей. Общая формула гомологического ряда CnH2n + 2. Для алканов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н10); возможна также оптическая изомерия (начиная с С7H16). Простейшие представители — метан СН4, этан СН3—СН3, пропан СН3—СН2—СН3 и бутан СН3—СН2— СН2—СН3. Первые четыре алкана — газы без цвета и запаха, от пентана C5H12 до пентадекана C15H32 — маслянистые жидкости, а начиная с гексадекана C16H34 — твёрдые, жирные на ощупь вещества. Все алканы практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях (напр., в бензоле). Для алканов характерны реакции радикального замещения. Га л о гени ро ван ие алканов протекает по цепному радикальному механизму, напр.: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl и т. д. до CCl4. Следует отметить, что иодирование алканов проходит только в присутствии вещества, окисляющего получаемый иодоводород. Нитрование алканов (Коновалова реакция) проводят с помощью разбавленной азотной кислоты или оксидом азота (IV) в газовой фазе: Модели молекулы н-пентана дит радикальный разрыв С—С связей в молекулах алканов, в ходе которого получаются алканы и алкены с более короткими цепями, напр.: C5H12 C3H8 + C2H4. И з о м е р и з а ц и я алканов происходит под влиянием катализаторов (напр., AlCl3) и температуры, напр.: CH3—СH2—CH2—CH2—CH3 . H C H 109 °28′ H Алканы горят на воздухе с образованием углекислого газа и воды; при неполном сгорании образуется угарный газ СО или углерод. При частичном каталитическом окислении алканов с длинной цепью (от С4) образуются карбоновые кислоты. Природными источниками алканов являются природный газ (в основном метан), нефть, горный воск (озокерит). Разработаны многочисленные синтетические способы получения алканов (гидрирование ненасыщенных углеводородов водородом над катализатором, восстановление галогеналканов и др.). Алканы применяются в качестве топлива (метан и пропан-бутановая смесь в газовых плитах; жидкие алканы — основа моторных и ракетных топлив); растворителей; вазелин и вазелиновое масло — в медицине, парфюмерии и косметике; парафин — в производстве свечей и медицине. 10 28 ′ 8′ 9°2 10 9° H Модель молекулы метана АЛКЕ´НЫ (ненасыщенные углеводороды, олефины), нециклические углеводороды, в которых содержится одна двойная связь. Общая формула гомологического ряда CnH2n. 19