* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А сотен). Адроны имеют размер ок. 10 –15 м и состоят из трёх или двух кварков. Адроны, состоящие из трёх кварков, называются барионами, из двух кварков (точнее, кварка и антикварка) — мезонами. В свободном состоянии все адроны (за исключением, возможно, протона) нестабильны, т. е. распадаются. АЗО´Т (лат. Nitrogenium), N, хим. элемент 2 периода и главной подгруппы V группы Периодической системы; атомный номер 7, атомная масса 14,00674. Конфигурация валентных электронов 2s22p3. Проявляет все степени окисления, от —3 до +5, однако наиболее устойчив в свободном виде, в форме двухатомных молекул N2. В воздухе содержится ок. 78% (по объёму) азота. Минералы азота, напр. натриевая, или чилийская, селитра NaNO3, редки. Азот входит в состав аминокислот, белков, нуклеиновых кислот и является жизненно важным элементом. Проблема связывания азота воздуха в хим. соединения, которые легко усваиваются растениями, — актуальная хим. задача. Азот был открыт в 1772 г. англ. учёным Д. Резерфордом, который назвал его «удушливым воздухом». Слово «азот», означающее «безжизненный», было предложено А. Лавуазье. Лат. название элемента переводится как «образующий селитру». Простое вещество азот представляет собой бесцветный газ (т. пл. 210 °С, т. кип. 196 °С) без вкуса и запаха, малорастворимый в воде (15,4 мл в 1 л воды при 20 °С), немного легче воздуха. Благодаря наличию тройной ковалентной связи N≡N молекула азота N2 — одна из самых прочных. С этим связана хим. инертность азота. При комнатной температуре он медленно реагирует лишь с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N, при повышенной температуре вступает в реакцию с водородом, фтором, некоторыми металлами (магнием). Взаимодействие с кислородом протекает лишь в электрической дуге: N2 + O2 = 2NO. АДСО´РБЦИЯ (от лат. ad — на, при, sorbeo — поглощаю), поглощение газов, паров или жидкостей поверхностным слоем твёрдого тела (адсорбента) или жидкости. Напр., активированный уголь адсорбирует газы. Количество адсорбируемого вещества и скорость процесса зависят от структуры поверхностного слоя, хим. свойств и концентрации участвующих веществ, а также от температуры. АЗИ´ДЫ МЕТА´ЛЛОВ, соли слабой а з о т и с т о в о до ро дн о й к и с ло т ы HN3 . В свободном виде эта кислота (H—N=N≡N) представляет собой крайне неустойчивую бесцветную ядовитую жидкость (т. кип. 40 °С) с неприятным запахом. Образуется при взаимодействии азотистой кислоты с гидразином: Адсорбер для очистки газов HNO2 + N2H4 = HN3 + 2H2O. В чистом виде или в концентрированных водных растворах легко взрывается при нагревании или от удара; устойчива только в разбавленных растворах. Сильный окислитель, в смеси с соляной кислотой способна растворять золото и платину. Соли этой кислоты — азиды — во многих случаях при трении, ударе или нагревании могут также разлагаться со взрывом; не взрываются только соли щелочных (кроме лития) и щёлочноземельных металлов. Азиды щелочных металлов получают сплавлением нитратов с амидами или взаимодействием гидразина с эфирами азотистой кислоты в присутствии гидроксида щелочного металла. Азид натрия NaN3 используется для получения особо чистого азота, т. к. он спокойно разлагается по реакции: 2NaN3 = 2Na + 3N2. Это соединение также применяется в качестве порообразователя и в подушках безопасности; азид свинца Рb(N3)2 — инициирующее взрывчатое вещество. π δ π Строение молекулы азота :N ≡ N: АЗОСОЧЕТА ´ Н ИЕ, реакция солей диазония с фенолами или первичными, вторичными и третичными ароматическими аминами, в результате которой образуются азосоединения. Азосочетание с фенолами проходит в умеренно щелочной среде, с аминами — в слабокислой. До открытия нем. химиком Ф. Габером метода синтеза аммиака (1903) эта реакция имела важное значение как основной метод связывания атмосферного азота. В промышленности азот выделяют из жидкого воздуха, в лаборатории для получения азота можно воспользоваться разложением нитрита аммония или азидов щелочных металлов: NH4NO2 = N2 + 2Н2О, 2NaN3 = 2Na + 3N2. 12