* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

А твёрдых тел заключены в очень широких пределах. Напр., гелий вообще не имеет твёрдой фазы (т. е. является жидкостью даже при абсолютном нуле температур), твёрдый водород плавится при —259,1 °С, кислород — при —218 °С, ртуть — при —39 °C. Самым тугоплавким хим. элементом на Земле является вольфрам (т. пл. 3410 °С). Это связано с тем, что структура вольфрама, как и др. металлов, представляет собой очень прочную кристаллическую решётку. Жидкости, в отличие от твёрдых тел, состоят только из молекул (исключение — сжиженные благородные газы и расплавы металлов). Жидкости текучи, т. е. у них отсутствует жёсткая структура, характерная для твёрдых тел. Тепловое движение молекул жидкости представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Последние обусловливают существование в жидкостях лишь ближнего порядка в расположении частиц и объясняют их подвижность. Хотя жидкости легко меняют свою форму, они малосжимаемы. Атомы в молекулах жидкостей связаны в основном ковалентной связью. Газы характеризуются самым слабым из всех агрегатных состояний взаимодействием частиц вещества между собой. В газ жидкость превращается при кипении, а также при испарении — процессе, который идёт с большей или меньшей интенсивностью при любой температуре. Газы не имеют формы и легкосжимаемы; силы взаимодействия между молекулами газов настолько малы, что ими зачастую полностью пренебрегают. На этом основана модель идеального газа, хорошо объясняющая свойства реальных газов при нормальных условиях. Большинство газов представляют собой соединения с ковалентными связями между атомами в молекулах. В последнее время помимо трёх основных состояний выделяют ещё две фазы — плазму и жидкие кристаллы. Плазма представляет собой ионизованный газ, поведение которого определяется силами электрического происхождения, а жидкие кристаллы сочетают свойства жидкостей с наличием структуры, характерной для твёрдых тел. Переход из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом. При фазовом переходе из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное (плавление, кипение) вся подводимая к телу энергия расходуется на превращение вещества из одной фазы в другую. Т. е. температура начавшего плавиться твёрдого тела не изменится до тех пор, пока оно полностью не расплавится, температура закипающей жидкости — до тех пор, пока она вся не выкипит. Однако переходы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное (напр., конденсация) могут происходить при непрерывном изменении давления и температуры. При этом удаётся получить твёрдые тела, которые сохраняют структуру жидкости (см. Аморфное состояние) или же, охлаждая вещества при различных условиях, получать для некоторых веществ несколько видов кристаллических состояний (см. Полиморфизм). матизировал опыт горно-металлургического производства от поиска до переработки полезных ископаемых. Описал 20 новых минералов и установил методы их определения по внешним признакам; обнаружил, что окрашивание пламени может служить характеристикой вещества. Его книги посвящены методам получения солей (селитры, квасцов, купороса, поваренной соли), производству висмута, янтарной кислоты. Изучал лечебные свойства металлов и минералов. Г. Агрикола АДИАБА´ТА в термоди на ми ке, линия, изображающая адиабатический процесс. Для идеального газа уравнение адиабаты имеет вид: pV = const, γ р V Адиабата где γ = C p /CV > 1 — отношение теплоёмкостей при постоянном давлении (Cp ) и объёме (C V). При нормальных температурах у одноатомного газа γ = 1,67, у двухатомного (в т. ч. у воздуха) γ = 1,4. На диаграмме давление (р) — объём (V) адиабата при расширении тела всегда падает круче, чем изотерма (pV = const), т. е. при адиабатическом расширении вещество охлаждается. АГРИ´КОЛА (Agricola) Георг (1494—1555), нем. учёный в области горного дела и металлургии (по образованию врач). Изучал химию и медицину в Италии. В 1527—31 гг. жил в Яхимове (Чехия) — крупном центре горнорудной и металлургической промышленности. Впервые систе- АДИАБАТИ´ЧЕСКИЙ ПРОЦЕ´СС (адиабатный процесс; от греч. adiabatos — непереходимый), обратимый термодинамический процесс, при котором система не получает и не отдаёт теплоты, так что энтропия системы не изменяется (отсюда второе название процесса — и зоэнтроп и й ный ). Согласно первому закону термодинамики, работа при этом может совершаться только за счёт внутренней энергии системы; процесс адиабатического охлаждения используется для получения низких температур. На практике строго адиабатических процессов не бывает: любая система взаимодействует со своим окружением. Однако процесс может считаться адиабатическим, если он происходит за время, достаточно короткое для того, чтобы теплообмен между системой и её внешним окружением не успел произойти. АДРО´НЫ, частицы, участвующие в сильном взаимодействии и во всех фундаментальных взаимодействиях. Это самый обширный класс элементарных частиц (несколько 11