* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
417 УГЛЕКИСЛОТА 418 цией У. на коллоидных частицах. Теплота рас творения С 0 в воде равна 5 630 cal/моль. В 1 объеме спирта растворяется при 0°—4,3 объ ема, при 20°—2,9 объема С 0 . Обратить У. в жидкость возмояшо только с помощью давле ния; одним охлаяодением У. переводится прямо в твердое состояние. Также и твердая У. при повышении t° обращается в газ, не плавясь, т. к. ее £°„. . (ок.'-56°) лежит выше, чем (-78,5°). Упругость пара С 0 (или сжижаю щее давление) равна при* 0°—35 atm, 10°— 44 atm, 15°—52 aim, 20°—56 atm. Критич. дав ление 72,9 atm; t° _ + 31,3°. Сжиженная У. бесцветна и подвижна; ее уд. в.: D = 1 , 0 ; 2)о = 0,947; i ) = 0,813; D ° = 0,772; D = = 0,46. Отсюда видно, что коэф. расширения жидкой У. очень велик: в интервале t° 0° -»• 30° объем увеличивается в ^ 1,5 раза. Вязкость жид кой У. (при 10°) п = 0,00085 единиц CG8 (qjf'o = 2 2 7 2 pum - 2 0 1 5 2 3 0 = 0,013); теплота испарения 47,7 Cal/кг. При испарении 1 кг жидкой У. дает 509 л газа или 1л жидкой У.—462 л газа. Жидкая У. хоро шо растворима в эфире и низших спиртах, но обладает ничтожной растворяющей способно стью по отношению к твердым веществам. Твер дая У., образующаяся легче всего при быстром испарении жидкой У., —снегообразная мелкокристаллич. масса; уд. в. 2) ~ =1,53;£°, (под давлением 5,1 aim) равна —56,7°: (возгон ки) равна—78,5°; теплота плавления 45,3 cal/г; теплота испарения (при —78,5°) 136,9 cal/г. Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а . У.—соедине ние неполярное: молекула С 0 имеет попереч ник 3,2 А, причем атом С лежит в центре, ато мы же О расположены диаметрально, на уда лении 1,59 А от С. Устойчивость У. весьма зна чительна даже при высоких t°: термич. диссо циация ее по ур-ию 2С0 ^ 2СО+ 0 начинается ок. 1 200°; при 2 600° распадается ок. 50%, а при 2 800° ок. 75% С 0 . Будучи высшим окис лом углерода, У. неспособна к дальнейшему окислению; восстановителями же она м. б. пере ведена в различные продукты. Так, С 0 вос станавливается: углем при t° > 450° до окиси углерода СО, щелочными и щелочноземельны ми металлами при краснокалильном жаре—до свободного углерода, водородом при 300—400° на Ni-катализаторе-—до метана (а под давлени ем 200—300 atm также и до метанола). Метал лич. калий и магний горят в атмосфере С 0 , выделяя углерод в виде сажи. В природе С 0 ассимилируется растениями (при фотокатали тическом содействии хлорофилла), восстанав ливаясь при обыкновенной t° в формальдегид С Н 0 , из молекул к-рого синтезируются угле воды и далее жиры и белки. О круговороте С 0 в природе см. Углерод. У. обладает свойствами кислотного окисла и легко соединяется с щелочными окислами и с щелочами в соответствующие соли двухоснов ной у г о л ь н о й к и с л о т ы Н С 0 . Свобод ная угольная к-та образуется в незначительных количествах при растворении С 0 в воде со гласно ур-ию С 0 + Н 0 ^ Н С 0 ; она дает сла бокислую реакцию на лакмус вследствие иони зации по схеме Н С 0 ^ : Н ' + Н С 0 . Угольная к-та образует соли вида М е С 0 ( к а р б о н а ¬ т ы) и МеНСОз ( б и к а р б о н а т ы ) ; в раство рах самой Н С 0 и бикарбонатов имеются анио ны Н С 0 , в растворах же карбонатов—анионы CO.V. Молекулярная рефракция RD для иона С О " равна 12,27.- Все карбонаты, кроме ще лочных, нерастворимы в воде; при нагревании 79 0 гл 2 2 2 2 2 2 2 2 2 а 3 2 3 2 2 3 2 3 3 2 3 а 3 3 V . 9. т. -XXIV. ниже ££ . они распадаются на Окись металла и С 0 (исключая N a C 0 и К С 0 ) и выделяют С 0 при действии к-т. Бикарбонаты лучше раство римы и легче распадаются (даже при кипяче нии их растворов). Н С 0 принадлежит к чи слу слабых к-т; константа ее диссоциации К на основе экспериментальных данных обычно при нималась равной 3 - Ю (при 18°), что однако не соответствует действительности, т. к. при этом не учитывался % негидратированной С 0 в ра створе. Истинная величина К д. б. примерно в 1 000 раз больше указанной, т. е. угольная к-та на деле сильнее муравьиной, практически же ничтожная сила Н С 0 обусловлена почти полным распадом ее на С 0 и Н 0 ; так, даже при t°, близкой к 0°. лишь 0,5—0,6% всей ра створенной С 0 образует Н С 0 , а при t° = = 100° Н С 0 не существует. У.—газ физиологически почти инертный: ядовитостью в прямом смысле она (вопреки рас пространенному мнению) не обладает. Малые концентрации С 0 в воздухе стимулируют ра боту дыхательного центра, высокие же (> 1%) концентрации вызывают нек-рые нарушения физиологич. обмена, из-за чего У. может рас сматриваться как бытовая, а иногда и профес сиональная вредность. Содержание С 0 в воз духе до 1 % не вызывает опасных явлений и м. б. допускаемо в течение нескольких часов, хотя всякое повышение его сверх обычной нормы (0,03—0,04%) ухудшает самочувствие и вре менно понижает работоспособность организма. Пламя свечи тухнет в воздухе, содержащем 6—12% С 0 , пламя газовой горелки—при со держании > 30% С 0 . П о л у ч е н и е У. Природная У. утилизи руется лишь при наличии богатых источников концентрированного натурального газа. Гораз до чаще У. получается химич. путем, для чего используют следующие реакции: а) горение углерода или органич. веществ, б) термич. раз ложение карбонатов, в) действие к-т на карбо наты и г) процессы брожения углеводов. Д л я лабораторных целей С 0 получают, разлагая CaC0 , NaHC0 или N a C 0 соляной или сер ной к-той. Д л я промышленного использования У. чаще всего вырабатывается на месте потреб ления; на рынке обращается лишь менее 1 % всей расходуемой У., притом исключительно в лшдком или твердом виде. Промышленное про изводство У. базируется на следующих исход ных материалах: 1) газы известеобжигательных печей (содержат до 40% С 0 ) , 2) газы специаль ных топок, работающих на коксе или антра ците (до 18% С 0 ) , 3) дымовые газы обычных котельных установок (3—12% С 0 ) , 4) газы броясения, 5) отбросная У. при получении во дорода из водяного газа (на з-дах синтетич. ам миака), 6) У., получаемая из СаС0 + 2НС1, и 7) натуральный газ углекислых источников. Последние два источника имеют второстепенное значение и используются гл. обр. для нужд пи щевой и химико-фармацевтич. пром-сти. П р о и з в о д с т в о г а з о о б р а з н о й У. Наибольшие количества У. получаются обжи гом известняка в шахтных известеобяшгательных печах (см. Известь) или магнезита и доло митов в ретортных либо вращающихся печах, а также из продуктов горения угля или кокса. Процесс обжига известняка основан на обра тимой реакции CaC0 СаО + С 0 , к-рая слева направо протекает эндотермически. Равнове сие системы зависит ст парциального давления I С 0 , к-рая поэтому д. б. непрерывно удаляема U л 2 2 3 а 3 2 2 3 -7 2 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 3 2 2