* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

463 3 АЛКОГОЛИ 464 его вином, наливают туда 50 см испытуе­ мого вина, нагревают его до кипения и отмечают t° на термометре. Положим, она равна 89°,8. Тогда находят это число на шкале С,— соответствующее ему деление шкалы В укажет крепость вина в объем­ ных % . В нашем примере это будет 15%. Лит.: D o m k e J . und R e i m e r d e s E . , H a n d ­ buch d. A r a o m e t r i e , В . , 1 9 1 2 . А. Шустов. шем окислении переходят в карбоновые ки­ слоты с тем же числом углеродных атомов: R . СН • O H - L R • C H o 2 * R • СООН; вторичные А. образуют кетоны: 2 АЛКОГОЛИ, спирты, производные углеводородов, в к-рых один или несколь­ ко атомов водорода заменены гидроксильной группой ОН— ; общая их ф-ла: R - O H , где R—одновалентный углеводородный оста­ ток. А. получаются различными способами. Важнейшие из них: 1) нагревание галоидопроизводных углеводородов с водой под да­ влением: R J + Н 0 = R - O H + H J ; 2) вос& становление альдегидов и кетоыов; 3) дей­ ствие азотистой к-ты на первичные амины: R - N H + H N 0 = R - O H + Н 0 + N ; 4) ме­ талл-органический синтез (наиболее приме­ няющийся метод — действие Mg-органических соединений, по Гриньяру) — действие металл-органических соединений на кетоны, альдегиды и производные карбоновых к-т; 5) омыление сложных эфиров: R • COOR&-f + К О Н = RCOOK + R & O H . Эти способы имеют гл. обр. лабораторное значение; все технически важные А. (первые члены р я ­ да, до 5-го включительно) получаются б. ч. путем брожения (см.). Низшие А. — легко­ подвижные бесцветные жидкости, с харак­ терным запахом, легко растворимые в воде; с возрастанием молекулярного веса раство­ римость А. в воде понижается. Начиная с 4-го члена, А. становятся малоподвижными, принимают маслообразную консистенцию и, наконец (при С ), представляют собою при обыкновенной t° твердые бесцветные, хорошо кристаллизующиеся, нерастворимые в воде тела. Хим. свойства А. сводятся к реакционной способности гидроксила. Наи­ более характерными и важными являются следующие: 1) При действии щелочных ме­ таллов на А. получаются солеобразные со­ единения— алкоголяты (см.). 2) Кислород­ ные минеральные кислоты и органические карбоновые кислоты реагируют с А. с обра­ зованием слол^ных эфиров. 3) Галоидные соединения фосфора вызывают замену гид­ роксила галоидом: R - O H + РС1 = R-C1 + + НС1 + Р 0 С 1 . 4) Под влиянием дегидра­ тирующих катализаторов А., в зависимости от условий опыта и природы катализато­ ра, превращаются или в простые эфиры: R - O H + R - O H = R - 0 - R + Н 0 , или ж е в непредельные углеводороды: 2 a 2 2 2 12 6 3 2 R • СН • O H ° R - C O + Н 0 ; третичные или вовсе не подвергаются окис­ лению, или распадаются, образуя кислоты с меньшим числом углеродных атомов. Кроме одноатомных А., т. е. таких, в молекуле ко­ торых находится одна гидроксильная груп­ па, существуют двух-, трех- и вообще мно­ гоатомные А. Наиболее известный и техни­ чески важный из них трехатомный спирт— глицерин (см.). А. находят разнообразное применение в технике к а к растворители и к а к исходный продукт для получения других ценных веществ: для целей этерификации, эстерификации, алкилирования и т. д. Получение этилового алкоголя (см.) со­ ставляет существенную часть с.-х. химиче­ ской промышленности. Добывание метило­ вого А. (см.) в последнее время стало широ­ ко развиваться. См. также Бутиловый алко­ голь. Амиловый спирт, Пропиловый алкоголь. 2 2 2 Лит.: Д о р о ш е в с к и й А. Г., Физикох и м . с в о й с т в а в о д н о - с п и р т о в ы х р а с т в о р о в , M . , 1912; M e y e r V . und J a c o b s o n P . , L e h r b u c h dei organischen C h e m i e , В . , 1923. С . Медведев. С Н ОН = С Н + Н 0 . 2 5 2 4 2 этиловый А. этилен вода Химические свойства А. зависят также и от того, сколько свободных атомов водоро­ да находится при атоме С, который свя­ зан с гидроксилыюй группой: два, один или ни одного. Соответственно этому раз­ личают три типа А.: первичные R- С Н - О Н , вторичные R - C H - O H и, наконец, третич­ ные R j - C - O H . Разница в их химических свойствах наблюдается при действии на них окислителей. Первичные при этом превра­ щаются в альдегиды, к-рые при дальней­ 2 2 АЛКОГОЛЬ МЕТИЛОВЫЙ, д р е в е с ­ ный с п и р т , см. Метиловый алкоголь. АЛКОГОЛЬ ЭТИЛОВЫЙ, винный с п и р т , см. Этиловый алкоголь. АЛКОГОЛЯТЫ, солеобразные металлич. производные алкоголей (см.); отвечают об­ щей ф-ле R-OMe, где Me — одновалентный металл. А. получаются « р и действии ме­ талла на соответствующий алкоголь в жид­ ком или парообразном состоянии. Наибо­ лее легко получаются А. щелочных метал­ лов; из них этилат и метилат натрия ча­ сто применяются в органическом синтезе для реакций обмена галоидных атомов на метоксильную и этоксильную группы, —ОСН и —ОС Н . Влагой или углекислотой воздуха алкоголяты разлагаются на соот­ ветствующий алкоголь и гидрат окиси ме­ талла или карбонат. АЛКОЗОЛЬ, коллоидный раствор в спир­ тах по преимуществу тех металлов, к-рые не м. б. диспергированы в воде в виду окисления их водою. Сведберг приготовил такие дисперсные растворы распылением Mg, Си, Cd, Hg при помощи катушки Румкорфа в изобутиловом и других спиртах. Свойства А. подобны водным золям благо­ родных металлов. См. Коллоиды. АЛЛЕН С Н : С : СН , простейший угле­ водород с двумя этиленовыми связями, газ, сгущающийся при —32° в жидкость. С водой А. дает ацетон С Н - СО • СН . Изомер А. — аллилен С Н • С • СН. АЛЛИЛОВОЕ ГОРЧИЧНОЕ МАСЛО, г о р ­ ч и ч н о е э ф и р н о е м а с л о , аллиловый эфир изотиоциановой кислоты CH :CHCH NCS, встречается в природе в ряде растений— Brassica juncea, В . nigra и др. Добывается из жмыхов горчицы после отжатия жирно­ го горчичного масла (см.); в горчице нахо­ дится в виде глюкозида — синигрина (мироновокислого калия) C H O NS K. Д л я 3 2 5 2 2 3 3 3 2 2 10 16 9 2