* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

843 ВОДА 844 В у р - и я х , в ы р а ж а ю щ и х эти р е а к ц и и , ч и с ­ л а , п о с т а в л е н н ы е под х и м и ч . ф о р м у л а м и , оз­ н а ч а ю т соответственные м о л е к у л я р н ы е веса или к р а т н ы е их. Чтобы получить возмож­ но б о л ь ш е н е р а с т в о р и м ы х о с а д к о в , т . е. чтобы в о з м о ж н о п о л н е е у д а л и т ь н а к и п е образователи из исправляемой воды, нужно прибавлять реактивы с некоторым избытком против теоретических количеств, приведен­ н ы х в т а б л и ц е . Это н у ж н о и м е т ь в в и д у п р и определении расходов реактивов. И з т а б л и ц ы в и д н о , что все соли к а л ь ц и я , в р е ­ зультате реакции водоочищения, переводят­ ся в нерастворимые соли к а л ь ц и я , даю­ щ и е о с а д о к ; в р а с т в о р е остается его 12—20 д о 36 мг в 1 л , в з а в и с и м о с т и от и з б ы т к а I V . Р е а к т и в ы : е д к а я и з в е с т ь Са(ОН) и р е а к т и в а и от t°, п р и к - р о й п р о и с х о д и т у м я г ­ е д к и й н а т р NaOH. ч е н и е В . М а г н е з и а л ь н ы е с о л и д . б. п р е в р а ­ Ca(HCO,) + Са(ОН), = 2ХаСО, + 2 Н 0 (35) щ е н ы в г и д р а т о к и с и м а г н и я M g ( O H ) , чтобы 162 74 200 " 36 выделиться из воды в виде нерастворимого Mg(HCO,) + Са(ОН) = MgCO, + СаСО, + 2 Н О (36) о с а д к а . П р и п р а в и л ь н о й п о с т а н о в к е водо­ 146 74 84 100 36 очищения следует стремиться, чтобы в рас­ MgCO, + 2 NaOH = Mg(OH), + Na CO, (37) т в о р е о с т а в а л о с ь от 4 до 10 и не с в ы ш е 12 мг 84 80 58 106 гидрата окиси магния в 1 л очищенной В . Образовавшаяся сода реагирует вышеуказанным П р и выборе растворов необходимо учиты­ образом с солями небикарбонатной жесткости. в а т ь состав о ч и щ а е м о й В . Е с л и в п о с л е д н е й V . Р е а к т и в ы : с о л и б а р и я ВаСО,, ВаС1„ с о д е р ж и т с я г и п с CaS0 , то необходимо п р и ­ Ва(ОН) и а л ю м и н а т б а р и я ВаА1 0 . м е н и т ь соду и л и б а р и т . У г л е б а р и е в а я с о л ь C a S 0 + ВаСО, = BaSQ + СаСО, (38) еще более п р и г о д н а , чем с о д а , т. к . о н а , со­ 136 196 232 100 г л а с н о у р - и ю (38), п о л н о с т ь ю у д а л я е т г и п с , MgSO, + ВаСО, + Са(ОН) = т о г д а к а к п р и в о з д е й с т в и и соды в В . о б р а ­ 120 196 74 зуется растворимая сернонатриевая соль, = Mg(OH) -f CjiCO, + BaSOj (39) поступающая в паровой котел. Барит яв­ 58 100 232 ляется т а к ж е превосходным реактивом при (40) C a S 0 + BaCl, = BaSQ + CaCl, удалении из воды сернокислого магния, к а к 136 206,9 232 110,9 в и д н о и з у р - и й (39) и (43) [ с р . с у р а в н е н и я м и (41) CaS0 + Ba(OH), = BaSfh + Ca(OH), (5), (9) и (22)]. Согласно у р - и ю (39), к р о м е уг136 170 232 74 л е б а р и е в о й с о л и , п р и б а в л я е т с я к воде т а к ­ Ca(HCO,) + Ba(OH), — CaCO, + BaCO, + 2 H 0 (42) ж е гидроокись кальция. Другим преимуще­ 162 170 100 196 36 ством н а з в а н н о г о р е а к т и в а я в л я е т с я то об­ (43) MgS0 + Ba(OH) = Mg(OH), + B a S 0 с т о я т е л ь с т в о , что вследствие его н е р а с т в о ­ 120 170 58 232 р и м о с т и не т р е б у е т с я его точно д о з и р о в а т ь . (44) C a S 0 + B a A l 0 =» BaSQ + C a A l Q Н о б а р и т м а л о еще д о с т у п е н по ц е н е ; Алюминат кальция, к р о м е т о г о , р е а к ц и и с баритом и д у т медлен­ с ведой дает но и п о т о м у т р е б у ю т б о л ь ш и х о т с т о й н ы х Са(ОН), б а к о в . К а к в и д н о и з . т а б л и ц ы , одной и з в е ­ C a S 0 + Ca(HCO,) + В а А 1 0 + 2Н,0 = стью у д а л я е т с я и з В . б и к а р б о н а т н а я ж е с т ­ = B a S 0 + 2 СаСО, + 2 А1(ОН)з (45) кость и свободная углекислота [уравнения V I . С п о с о б «т а р т р и ц и д н ы й»; р е а к т и в : (1)—(4)]; д л я у д а л е н и я ж е п о с т о я н н о й к а л ь ­ ф о с ф о р н о н а т р . с о л ь Na,P0 и л и Na HP0 . ц и е в о й ж е с т к о с т и [ C a S 0 , СаС1 , C a ( N 0 ) ] CaS0 + N a H P 0 Na S0 (46) т р е б у е т с я с о д а . Д л я у д а л е н и я п о с т о я н н о й Ca(HCO,)„4-2 C a H P 0 = р^ц(Р0 ) + 2 СО, + 2 Н , 0 (47) магнезиальной жесткости требуются два ре­ а к т и в а : е д к а я и з в е с т ь и сода [ у р - и я (9)-—(11)] Са(НСО,) + N a H P 0 = CaHPQ + 2 NaHCO, (48) и л и ж е один е д к и й н а т р . П р и воздействии ед­ Образовавшаяся сода реагирует, как указано выше, кого натра на бикарбонатную жесткость в с солями небикарбонатной жесткости. Соли магния реагируют с N a H P 0 подобно солям о ч и щ е н н о й воде о б р а з у е т с я с о д а , р е а г и р у ю ­ кальция. щ а я с гипсом и л и в о о б щ е с п о с т о я н н о й ж е с т ­ 3 F e ( H C 0 ) + 2 Na HPO, = костью [ур-ия(13)—(17) и д р . ] . Если, однако, = Fe,(PQ ), + 4 NaHCO, + 2 CO, + 2 H 0 (49) п о с л е д н е й не с о д е р ж и т с я и л и с о д е р ж и т с я VII. П е р м у т и т о в ы й способ водоо ч е н ь м а л о , то сода остается в о ч и щ е н н о й В . умягчения. и п е р е х о д и т с ней ц е л и к о м в к о т е л . Н о т. к . Р Na, + Ca(HCO,) = P-Ca + 2 NaHCO, (50) с л и ш к о м б о л ь ш о е н а к о п л е н и е соды в к о т л е 162 168 может повлечь нежелательное вспенивание Р Na, + Mg(HC0,) = P-Mg + 2 NaHCO, (51) и кидание воды и вызвать разъедание брон­ 146 168 з о в о й а р м а т у р ы , то способ о ч и с т к и в о д ы Р Na, + C a S 0 = P-Ca + N a S 0 (52) одним е д к и м н а т р о м п р и г о д е н л и ш ь д л я т а ­ 136 142 ких В . , в которых, наряду с бикарбонатной Р Na, + MgS0 =» P-Mg + Na,S0 (53) я^есткостью, и м е е т с я и з н а ч и т е л ь н а я н е к а р ­ 120 142 бонатная жесткость. Кроме того, едкий натр Р Na + CaCl, = P-Ca + 2 NaCl (54) м о ж е т б ы т ь с у с п е х о м з а м е н е н более деше­ 111 117 в ы м и е д к о й и з в е с т ь ю и содой, п р и в з а и ­ Р Na, + MgCl, = P-Mg + 2 NaCl & (55) модействии к о т о р ы х и о б р а з у е т с я е д к и й 2 2 2 2 3 а 2 2 s 2 2 2 (29) MgCl, + Na,CO, = MgCO, + 2NaCl 95 106 84 117 Р е а к ц и и в паровом котле: (30) 2 NaHCO, =- Na,CO, + H 0 + CO, 168 106 18 44 (31) Na„CO, + H 0 = 2 NaOH + CO, 106 18 80 44 (32) MgCO,+ 2 NaOH = Mg(OH) + N a C 0 84 80 58 106 Реакции при непрерывной продув­ ке и отводе к о т л о в о й воды в водоумягчитель: Са(НСО ) + 2 NaOH = СаСО, + Na CO, + 2 Н , 0 (33) 162 80 100 106 36 Mg(HCO,), + 4 NaOH = Mg(OH), + 2 Na,CO + 2 H.O (34) 146 160 58 212 36 2 2 2 а 2 4 2 2 4 4 4 2 2 4 4 4 2 2 4 2 4 4 2 4 4 a 4 4 2 2 4 4 4 2 4 = ^3?°^.+ 4 4 2 4 4 4 2 4 4 2 3 2 2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 2 2 4 2 4 4 4 2 95 117