* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

841 ВОДА 842 щ е н и я . Р е а к т и в а м и д л я этого с л у ж а т : е д к а я известь С а ( О Н ) , едкий натр N a O H , угле­ кислый натрий N a C 0 , в редких случаях— углекислый или едкий барит, фосфорнокис­ л ы й н а т р и й и д р . , п р и чем о н и п р и м е н я ю т с я или порознь или в известных группиров­ к а х , в з а в и с и м о с т и от с о с т а в а В . В т а б л . 15 приведены химич. реакции водоочищения. а 2 3 мягкие отложения, пропитанные маслом или жирами. Присутствие масла в питательной В . , х о т я бы в н е з н а ч и т е л ь н о м к о л и ч е с т в е , абсолютно недопустимо. Масло должно быть у д а л е н о п р е д в а р и т е л ь н ы м очищением в о д ы . К в р е д н ы м г а з а м , р а с т в о р е н н ы м в В . , от­ носятся кислород и у г о л ь н а я к-та, которые отличаются сильными протравительными с в о й с т в а м и , в особенности к о г д а о б а г а з а присутствуют одновременно. У г о л ь н а я к-та освобождается т а к ж е в работающем паровом к о т л е и з б и к а р б о н а т о в , п р и чем и з п о с л е д , образуются к а р б о н а т ы , и , частью, из карбо­ н а т о в , к - р ы е п р е в р а щ а ю т с я п р и этом в г и ­ д р а т о к и с и соответствующего м е т а л л а , н а п р . N a C O + H , 0 = 2 NaOH+CO . 2 s a Табл. 15.—X и м и ч е с к и е р е а к ц и и очищения. водо­ I. С о д о в о - и з в е с т к о в ы й с п о с о б ; р е а к ­ т и в ы : е д к а я и з в е с т ь Са(ОН), и с о д a Na,CO,. СО, + Са(ОН), = CaCO, + Н 0 44 74 100 18 Са(НСО,), + Са(ОН), = 2 СаСО, + 2 Н , 0 162 74 200 36 i Mg(HCO,), + Ca(OH), = СаСО, + MgCO,+2 Н , 0 I 146 74 100 84"" 36 | MgCO, + Са(ОН), = Mg^OH), + СаСО, 81 74 58 100 MgSO* + Са(ОН), = Mg(OH), + C a S 0 120 74 58 "Тзб MgCl, + Са(ОН), =» Mg(OH), + CaClj 94,9 74 58 110,9 CaSO* + Na,CO,^±CaCQ, + Na.SO, 136 106 100 142 CaCl, + Na CO, = CaCO, + 2 NaCl 111 106 100 117 MgSO, + Na.CO, i± MgCO, + N a , S 0 120 106 84 142 MgCl, + Na.CO, - MgCO, + 2 NaCl 95 106 8 4 1 1 7 MgCO, + Ca(OH), = CaCO, + Mg(OH), 84 74 100 58 2 4 2 4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) К р о м е газов, сильным разъедающим дей­ ствием о т л и ч а ю т с я свободные м и н е р а л ь н ы е кислоты (напр. свободная серная к-та, ко­ т о р а я нередко встречается в шахтных В.), д а л е е х л о р и д ы , особенно х л о р и с т ы й м а г н и й , сульфаты (сернокислый магний и серножел е з н ы е соли) и п р о д у к т ы местного з а г р я з ­ нения почвы — соли азотистой и азотной к-т, с е р о в о д о р о д и с у л ь ф и д ы , о р г а н и ч . ве­ щ е с т в а (особенно г у м и н о в ы е к-ты). Р а з ъ е д а ­ ю щ е е действие с р е д н и х с о л е й & ( н а п р . х л о ­ ридов и л и нитратов м а г н и я , к а л ь ц и я и др.) вначале, при малом нарастании их кон­ центрации в воде несколько д а ж е ослабе­ в а е т , но з а т е м оно у в е л и ч и в а е т с я и д о с т и ­ гает м а к с и м а л ь н о г о з н а ч е н и я п р и т а к н а з . критич. концентрации; перейдя последнюю, оно быстро п а д а е т , но не и с ч е з а е т п о л н о ­ с т ь ю . В этом о т н о ш е н и и у п о м я н у т ы е с о л и о т л и ч а ю т с я от д р у г о й г р у п п ы солей ( у к с у с нонатриевая соль, хроматы, хлораты и во­ обще с о л и к и с л о р о д с о д е р ж а щ и х к-т) и л и ж е от щ е л о ч н ы х р а с т в о р о в ( с о д ы , е д к о г о н а т р а , фосфорнокислого натрия и т. п.). П р о т р а ­ в л я ю щ е е действие этой г р у п п ы в е щ е с т в т а к ­ ж е достигает м а к с и м а л ь н о г о з н а ч е н и я п р и к р и т и ч . к о н ц е н т р а ц и и , но в с л е д з а н е й ч р е з ­ в ы ч а й н о быстро п а д а е т и с о в е р ш е н н о п р е ­ кращается при достижении т. н. предель­ ной к о н ц е н т р а ц и и э т и х соединений. П о э т о м у они (особенно н а т р о в а я щ е л о ч ь ) н а х о д я т большое применение в качестве защитного средства п р о т и в п р о т р а в л я ю щ е г о д е й с т в и я в р е д н ы х с о с т а в н ы х частей п и т а т е л ь н о й в о д ы . В наиболее промышленных странах 3. Е в ­ р о п ы почти все к о т е л ь н ы е о б о р у д о в а н ы в о ­ доочистительными установками. Различают два рода очистки питательной В . : очистку в самом п а р о в о м к о т л е и о ч и с т к у до ее п о ­ ступления в котел. П е р в а я заключается в применении либо коллоидального либо э л е к р о л и т и ч е с к о г о способа; но о н а о к а з а л а с ь на практике нерациональной, и потому при­ менение ее о п р е д е л е н н о не р е к о м е н д у е т с я . Очистка питательной В . до е е п о с т у ­ п л е н и я в к о т е л м. б. п р о и з в о д и м а р а з ­ ными с п о с о б а м и . Н а п е р в о м п л а н е стоит х и м и ч . о ч и щ е н и е , к-рым достигается к а к у м я г ч е н и е , т а к и осветление В . ; п о п у т н о ж е п р о и с х о д и т и о б е з в р е ж и в а н и е В . от п р о ­ т р а в л я ю щ и х свойств. Бикарбонаты к а л ь ц и я и магния, гипс, силикаты щелочноземельных м е т а л л о в и вообще все с о л и , п о к а з а н н ы е в г р а ф е I I и ч а с т ь ю в I I I т а б л . 14, а т а к ж е органич. вещества удаляются из В . , полно­ стью и л и б. ч . , в процессе х и м и ч . водоочи- (ID натр (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) П . Р е а к т и в ы : с о д а Na,CO, и е д к и й NaOH. СО, + 2 NaOH = Na.CO, + H,0 44 80 106 18 Ca(HCO,), + 2 NaOH - CaCO, + Na,CO, + 2 H , 0 162 80 100 106 36 Mg(HCO,), + 2 NaOH = MgCO, + Na,CO, + 2 H , 0 146 80 84 106 36 MgCO, + 2 NaOH = Mg(OH) + Na,CO 84 80 58 106 C a S 0 + Na CO, ^ CaCO, + Na,SO, 136 106 100 142 MgSO, + Na.CO, 5± MgCO, + N a , S 0 120 106 84 142 CaCl, + Na,CO, •= CaCO, + 2 NaCl 111 106 100 117 MgCl, + Na CO, = MgCO, + 2 NaCl 95 106 84 117 MgCO, + 2 NaOH = Mg(OH), + Na,CO, 84 80 58 106 MgCl, + 2 NaOH = Mg(OH), + 2 NaCl 95 80 58 117 MgS0 + 2 NaOH = Mg(OH), + N a , S 0 120 80 58 142 2 a 4 s 4 2 4 4 I I I . Р е а к т и в : с о д а Na,CO,. CO, + Na,CO, + H , 0 = 2 NaHCO, 44 106 18 168 Ca(HCO,), + Na,CO ;± CaCO, + 2 NaHCO, 162 106 100 168 Mg(HCO.) + Na,CO,?iMgCO, + 2 NaHCO, 146 106 84 168 C a S 0 + Na,CO,^:C aCO, + Na,S0 136 106 100 142 CaCl, + Na CO, = CaCO, + 2 NaCl 111 106 100 117 MgS0 + N a C O , ^ MgCO, + N a , S 0 120 106 84 142 s 4 4 a 4 s 4 (23) (24; (25) (26) (27) (28)